1、时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)12017东北师大附中联考某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A该温度高于25 B由水电离出来的H的浓度为11010 molL1C加入NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH)减小答案D解析该温度下蒸馏水中c(H)1106 molL1，大于25 时纯水中c(H)，故温度高于25 ，A项正确；此温度下Kw11012，故该NaHSO4溶液中c(OH)11010 molL1，由水电离出的c
2、(H)与溶液中的c(OH)相等，B项正确；加入NaHSO4后，NaHSO4电离出的H抑制了水的电离，C项正确；加水稀释时，c(H)减小，而Kw不变，故c(OH)增大，D项错误。2常温下，下列说法正确的是()A某物质的溶液中，由水电离出的c(H)110a molL1，若a7，则该溶液的pH为a或14aBpHb的NH3H2O溶液稀释10倍后，其pHb1CpH均为9的NaOH和NaClO溶液中，水的电离程度相同DpH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)答案A解析a7时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH1
3、4a，若为碱性，pHa，A项正确；NH3H2O是弱电解质，稀释时电离程度增大，故pHb的NH3H2O溶液稀释10倍后，pHb1，B项错误；NaOH抑制水的电离，NaClO促进水的电离，C项错误；两者等体积混合后，CH3COOH过量，溶液显酸性，c(H)c(OH)，D项错误。32017哈尔滨师大附中检测已知90 时，Kw1.01012，在90 将pH9的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为()A19 B91 C101 D110答案A解析反应后pH7，即溶液显碱性，则c(OH) molL1105 molL1，设NaOH溶液的体积为V1 L，硫酸的
4、体积为V2 L，溶液中105 molL1，解得V1V219。42017沈阳市高三质检25 时，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A在A、B间任一点的溶液中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数KCC点对应的溶液中，水电离出的H浓度大于107 molL1DD点对应的溶液中，存在如下关系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)答案B解析A项，向NaOH溶液中滴入少量CH3COOH溶液时，可能存在c(Na)c(OH)c(CH3COO
5、)c(H)，错误；B项，加入a mL CH3COOH溶液时，所得溶液呈中性，根据电荷守恒，c(CH3COO)c(Na)，溶液中c(H)和c(CH3COO)分别为107 molL1和 molL1，过量的c(CH3COOH)为 molL1，则CH3COOH的电离常数K，正确；C项，C点溶液呈酸性，抑制水的电离，错误；D项，所得溶液中含等量的CH3COOH和CH3COONa，根据电荷守恒和物料守恒有c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)和c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，联立两式得c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(OH)2c(H)，错误。5某温度下Kw1013，在
6、此温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列说法正确的是()A若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb11B若所得混合液为中性，且ab12，则VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb19D若所得混合液pH10，且a12，b2，则VaVb10199答案C解析当所得混合液为中性时，Va10a13Vb10b，则1013(ab)，故A选项，VaVb110，错误；B选项，VaVb101，错误；当所得溶液pH10时，103，即，故C选项，VaVb19，正确；D选项，错误。62017安徽合肥质检常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()
7、A某H2SO4溶液中1.0108，由水电离出的c(H)11011 molL1B将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C将0.1 molL1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H)c(OH)保持不变DpH3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH7答案C解析H2SO4溶液中1.0108 molL1，结合水的离子积常数1.01014可知溶液中c(H)1.0103 molL1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H)1.01011 molL1，A项正确；将0.02 molL1 HCl溶液与0.02 molL
8、1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH)0.01 molL1，溶液的pH12，B项正确；稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H)c(OH)增大，C项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pHT2B图中五点Kw间的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性答案C解析由图象可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点水电离产生的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1T2，故A正确；由图象可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，
9、Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则BADE，由C点c(OH)c(H)可知，C点的Kw大于A点，则BCADE，故B正确；由E和D点c(H)c(OH)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw11012，pH2的硫酸中c(H)0.01 molL1，与pH12的KOH溶液中c(OH)1 molL1，等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。82017安徽合肥联考某温度下，向一定体积0.1 molL1氨水溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，溶液中pOHpOHlg c(OH)与pH的变化关系如图所示，下列说法不正确的是() A此温度下，水的离子积常数为1.0102aBX点和Z
10、点所示溶液中H2O的电离程度相同CX、Y、Z三点所示的溶液中：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)DY点消耗盐酸的体积等于氨水的体积答案D解析溶液中pHlg c(H)、pOHlg c(OH)，由图可知，pHpOHa时，溶液呈中性，此时c(H)c(OH)10a mol/L，水的离子积常数为Kwc(H)c(OH)10a10a102a，A项正确；由图可知，X点pHb，Z点pOHb，则X点溶液c(H)10b mol/L，Z点溶液c(OH)10b mol/L，X和Z点溶液对水的电离抑制程度相同，B项正确；X、Y、Z三点溶液均呈电中性，据电荷守恒可得c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，C项正确；等浓
11、度、等体积氨水与盐酸混合，恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH发生水解反应而使溶液呈酸性，而Y点溶液呈中性，显然V(氨水)稍大于V(盐酸)，D项错误。92017金版原创下列说法正确的是()A100 时，任何水溶液中都存在c(H)c(OH)11014B用标准NaOH溶液滴定CH3COOH溶液时，可选用甲基橙做指示剂CpH相同且等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量锌粒反应产生的气体体积相等D某温度下，pH11的氨水加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的如图曲线所示答案D解析温度越高，Kw越大，所以100 时，Kwc(H)c(OH)11014，A项错误；反应生成CH3COONa，溶液呈碱性，应选用
12、酚酞作指示剂，B项错误；pH相同且等体积的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度更大，醋酸与足量锌粒反应产生的H2更多，C项错误；由于NH3H2O是弱电解质，稀释100倍后，溶液的pH9，所以曲线为氨水的稀释曲线，D项正确。10关于下列图象的判断正确的是()A若图象表示温度对水电离的影响，X表示c(OH)，Y表示c(H)，若a”“(2)41.0107(3)中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11解析(1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy)，根据图象可知xy12，故Kw1.01012。根据温度越高，H2O的电离程度越大，Kw也越大，可知此时的T25 。(2)此条件下，pH 6时溶液呈中性。根据表中实验的
13、数据可得c(OH)1.0104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L1.0104 molL122.00103 L1.010a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)1.0107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)1.0103 mol，n(OH)2.0103 mol，n(H)n(SO)1.0103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为1.
14、0103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1.01011 molL1，pH11。13(18分)(1)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是()ANaOHBCH3COONaCNaClDNaHSO4(2)某温度时，测得0.01 mo
15、lL1的NaOH溶液的pH10。在此温度下，将0.01 molL1的H2SO4溶液Va L与pH12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液pH11，则VaVb_。(3)t 时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。该温度下(t )，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是_。答案(1)错误的润湿后
16、，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差盐酸盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，在溶液中存在CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出H，稀释时c(H)较小，pH较小，故误差较小C(2)152(3)101312pHapHb12解析(1)用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用pH试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。(2)溶液中c(OH)102 molL1、c(H)1010 molL1，所以Kw1012，混合后溶液呈碱性，c(OH)101 molL1，VaVb152。(3)t 时，有pH2的稀硫酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01Kw/1011，解得该温度下水的离子积常数Kw1013。硫酸和氢氧化钠的物质的量是0.01 mol和0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中OH浓度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1，则溶液中氢离子浓度是11012 molL1，即pH12。1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则10pHa1010pHb13，解得pHapHb12。