1、赤峰二中2021级高二上学期第一次月考化学试卷试卷满分：100分 考试时间：90分钟 命题：刘宪瑞 审核：化学组可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Cu 64第I卷一、单项选择题（112每题2分，1320每题3分，共48分。）1. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2下列化学用语的相关表述正确的是AH(aq)OH(aq)=H2O(l)Ha kJ/mol，故1 mol N
2、aOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB因CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)Hb kJ/mol，故1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出热量b kJC因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)Hc kJ/molD因N2(g)3H2(g)2NH3(g)Hd kJ/mol，故在某容器中通入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ3一元弱酸HA在水中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA加入水中得1.0 L溶液，如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正
3、确的是 4. 室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-14 molL-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A. Al3+、Na+ 、NO、Cl B. K+、 Na+、 Cl、 NO C. K+、 Na+、 Cl、 AlO D. K+ 、NH 、SO、NO5常温下，将浓度为0.1 molL1的HF溶液加水稀释，下列各量保持增大的是c(H) c(F) c(OH) Ka(HF) Kw c(H)/c(HF)A B C D6水的电离平衡曲线如下图所示,下列说法不正确的是A. 图中五点KW间的关系：BCA=D=EB. 若从A点到C点，可采用：温度不变在水中通入适量的NH3C. 若从
4、A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸D. 若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液呈中性7一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是Aa、b、c三点溶液的pH：cabBa、b、c三点CH3COOH的电离程度：cabC用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果可能偏小Da、b、c三点溶液用1 molL1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：cab8两人用同一瓶盐酸标准溶液滴定同一瓶NaOH待测液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用
5、蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是A甲操作有错 B乙操作有错 C甲测定数值一定比乙小 D甲实际测得值较准确9pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则Ax为强酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy10. 北京航空航天大学教授团队与中科院高能物理研究所合作，合成了Y1NC，Sc1NC单原子催化剂，用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*原子催化剂)。下列说法不正确
6、的是A. Sc1NC 比Y1NC更有利于吸附氮气B. 实际生产中将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氨气的平衡转化率C. 使用Sc1NC单原子催化剂的反应历程中，最大能垒的反应过程可表示为 *N2+H*NNHD. 升高温度不一定可以提高氨气单位时间内的产率11. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生反应：ClO+ 3HSO = 3SO + Cl + 3 H。己知该反应的速率随c(H)的增大而加快。右下图为用ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是 A.反应开始时速率增大可能是c(H)所致B. 纵坐标为v(Cl)的v-t曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积表示
7、t1t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少12. 向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量N2O4，2NO2(g)N2O4(g)建立化学平衡。平衡后再向体系中充入一定量的N2O4，下列叙述正确的是A. 化学平衡正向移动 B. 再次达到平衡时，N2O4的转化率提高C. 再次达到平衡时，NO2的百分含量增大 D. 再次达到平衡时，N2O4的浓度增大13. 在容积为V L的密闭容器中发生反应3A(?)+B(?)2C(g),下列说法正确的是A. 若A为气态,则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态B. 升高温度,C的体积分数增大,则该正反应放热C. 达到平衡后
8、,向容器中加入B,正反应速率一定加快D. 达到平衡后,若将容器的容积压缩为原来的一半,C的浓度变为原来的1.8倍,则A一定为非气态14一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H”“”或“”)0；(3) 900 时进行反应，其平衡常数K3 （填数值）；(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有 (填写字母序号)；A缩小反应容器的容积 B扩大
9、反应容器的容积 C升高温度 D使用合适的催化剂 E设法减小平衡体系中的CO浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。24(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。.脱硝：(1)已知H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H133 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H44 kJ/mol
10、催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：向2 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l)H0。(2)该反应自发进行的条件是_(填“低温”“高温”或“任意温度”)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填序号)。A混合气体的平均摩尔质量保持不变 BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂(3)改变温度，使反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H”“”
11、“CH3COOHH2CO3HClOHCN (2) C (3)7103 (4)CO2H2OClO=HClOHCO (5)BE22.（16分）. (1) H中和H中和（1分） (2) 甲（1分）；因为测定的是1molCH3COOH完全电离的电离热，若用醋酸溶液，则有一部分CH3COOH已经电离，难以求算。（2分）. (1)E A B C F G D（2分） (2)乙（1分）(3) B（1分）无色变浅红色且半分钟内不褪色（1分）。(4) 2（1分）; A、B、D（3分）(5) 0.1000（2分） (6) 是（1分） 23.（10分，每空2分）(1) 50% (2) (3) 1.50 (4)C、E (5)24. (16分，每空2分） (1)4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1100.2 kJ/mol (2)低温DE(3)0.025 mol/(Lmin)不