1、2016年山东省潍坊市高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）22氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取下列说法正确的是（）A氢化钙是一种强氧化剂B加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含HH键D可以取少量试样滴
2、加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙3下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（）选项叙述实验现象解释A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3+Fe3Fe2+3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62C向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深H+抑制Fe2+水解D让蛋白质从水溶液中析出将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度AABBCCDD4核黄素又称为
3、维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是（）A该物质属于有机高分子B不能发生酯化反应C不能与氢气发生加成反应D酸性条件下加热水解，有CO2生成5LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B用水作电解质溶液C该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeD充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e2Li+FeS6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次
4、增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍而Z不能形成双原子分子下列说法正确的是（）AW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19BW的阴离子半径小于Li+CW与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物DX、Y的简单气态氢化物的稳定性：XY7已知pAg=lg（Ag+），Ksp（AgCl）=11012如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）根据图象所得下列结论正确的是提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）
5、（）A相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等B原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC图中x的坐标为D0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分二、解答题（共3小题，满分43分）8S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体已知：S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl，3SCl2+4H2O2S+H2SO4+64HCl几种物质的熔沸点如表：物质SSCl2S2Cl2沸点/44559137熔点/11312277如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少
6、量Cl2制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）（1）B装置中仪器a的名称（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）（3）装置D的作用是（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是，该操作的温度范围是（6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2：9钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：（1）该工艺可循环利用的物质有（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为，焙烧炉中可用Na2CO3代替
7、NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠用Na2CO3代替NaCl的优点是：（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值W随温度变化的曲线如图所示其分解过程中，（NH4VO3的相对分子质量为117）a、先分解失去NH3，再分解失去H2Ob、先分解失去H2O，再分解失去NH3c、同时失去NH3和H2Od、同时失去H2、N2和H2O（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml离子方程式为2VO2+H2C2O4
8、+2H+2VO2+2CO2+2H2O产品的纯度为（5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+该反应的离子方程式为用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为10CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热H分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=kJ/mol（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H
9、2O（g）H=86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有、当温度高于190，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是（3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表：时间/min010203040506580100总压强p/100kPa9.537.856.375.785.244.934.674.454
10、.45用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为，080min内CO2的平均反应速率是（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=；NH4+水解平衡常数值为【物质结构与性质】11氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素回答下列问题（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为，Fe3+比Fe2+稳定的原因是（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是，电负性最大的是（3）含氮化合物NH4
11、SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN中C原子的杂化类型为，1mol的SCN中含键的数目为NA（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为（5）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8102nm、6.9102nm，则熔点FeONiO（填“”、“”或“=”），原因是（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为cm（用含a的代数式表示）2016年山东省潍坊市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题
12、（共7小题，每小题6分，满分42分）1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒B氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理D84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是Ca（ClO）2【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色；B氨氮废水中N为3价，可利用氧化还原反应原理转化为无毒物质；C牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理；D氯气与氢氧化钠反应可得84消毒液；【解答】解：A碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下
13、显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故A正确；B氨氮废水中N为3价，可利用氧化还原反应原理发生氧化反应转化为无毒物质，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；C牺牲阳极的阴极保护法利用的原电池原理，故C正确；D.84消毒液在日常生活中广泛应用，其有效成分是NaClO，故D错误；故选：D2氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂，在实验室中可以用金属钙与氢气加热反应制取下列说法正确的是（）A氢化钙是一种强氧化剂B加热时，氢化钙能跟干燥氧气反应生成水C氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含HH键D可以取少量试样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙与氢化钙【
14、考点】氧化还原反应【分析】供氧时发生CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，氢化钙中H元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：供氧时发生CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，A氢化钙中H元素的化合价升高，为还原剂，故A错误；B加热时，氢化钙能跟干燥氧气发生氧化还原反应，生成CaO、水，故B正确；C氢化钙（CaH2）含离子键，是离子化合物，固体中含HH键，故C正确；D金属钙与氢化钙均与水反应生成氢气，滴加水不能鉴别，故D错误；故选BC3下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（）选项叙述实验现象解释A反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振
15、荡、静置、分液碘在水中溶解度比在CCl4中大B在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴黄色铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀2Fe3+Fe3Fe2+3Fe2+2Fe（CN）63Fe3Fe（CN）62C向0.1mol/L的Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸振荡试管颜色加深H+抑制Fe2+水解D让蛋白质从水溶液中析出将CuSO4溶液加入蛋白质中发生盐析重金属无机盐溶液可降低蛋白质的溶解度AABBCCDD【考点】化学实验方案的评价【分析】A根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水；B亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀；C酸性条件下，硝酸
16、根离子能氧化亚铁离子生成铁离子；D重金属盐能使蛋白质发生变性【解答】解：A根据相似相溶原理知，碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，所以碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液，虽然碘在水中的溶解度低，但因为水的量大，导致碘溶于水中，但该实验不能说明碘易溶于水，故A错误；B亚铁离子和铁氰根离子发生络合反应生成蓝色沉淀，该实验现象及解释都正确，故B正确；C酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子和NO，导致溶液颜色加深，与盐类水解无关，故C错误；D重金属盐能使蛋白质发生变性，硫酸铜属于重金属盐，使蛋白质发生变性，硫酸钠等盐溶液能使蛋白质发生盐析，
17、故D错误；故选B4核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳核黄素分子的结构为：已知：有关核黄素的下列说法中，正确的是（）A该物质属于有机高分子B不能发生酯化反应C不能与氢气发生加成反应D酸性条件下加热水解，有CO2生成【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物分子中含有C=N，可发生加成、氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有根据信息可知，它在酸性条件下水解可生成，即碳酸，可生成CO2，以此解答该题【解答】解：A高分子化合物的相对分子质量在10000以上，不是高分子化合物，故A错误；B含有羟基，可发生酯化反应，故B错误；C含有苯环，可与氢气发生加成
18、反应，故C错误；D含有根据信息可知，它在酸性条件下水解可生成，即碳酸，可生成CO2，故D正确故选D5LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是（）ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B用水作电解质溶液C该电池的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+FeD充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe2e2Li+FeS【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料LiAl/FeS，判断出负极材料为Li，发生反
19、应为：LieLi+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2eLi2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeSLi2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是2Li+2e2Li【解答】解：A、Li和Al都属于金属，在电池中作为负极材料，所以LiAl应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、Li和水反应生成LiOH和氢气，所以电解质溶液不能是电解质的水溶液，故B错误；C、根据正极反应2Li+FeS+2eLi2S+Fe与负极反应2Li2e2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeSLi2S+Fe，故C正确；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的
20、反应式是2Li+2e2Li，故D错误故选C6短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍而Z不能形成双原子分子下列说法正确的是（）AW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19BW的阴离子半径小于Li+CW与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物DX、Y的简单气态氢化物的稳定性：XY【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，则X是C元素；Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍
21、，为O元素；W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；而Z不能形成双原子分子，则Z为Ne或Ar元素；AW、X、Y、Z原子最外层电子数分别是1、4、6、8；B电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小；CW是H元素、Y是O元素，非金属元素之间易形成共价键；DX是C、Y是O元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物的年代，则X是C元素；Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，为O元素；W的阴离子核外电子与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W为H元素；而Z不能形成双原
22、子分子，则Z为Ne或Ar元素；AW、X、Y、Z原子最外层电子数分别是1、4、6、8，所以这四种元素原子最外层电子数=1+4+6+8=19，故A正确；B电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子比较HLi+，故B错误；C非金属元素之间易形成共价键，W是H元素、Y是O元素，所以二者易形成共价化合物，故C错误；DX是C、Y是O元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性YX，所以X、Y的简单气态氢化物的稳定性：YX，故D错误；故选A7已知pAg=lg（Ag+），Ksp（AgCl）=11012如图是向10ml AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶
23、液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图象（实线）根据图象所得下列结论正确的是提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）（）A相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等B原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/LC图中x的坐标为D0.1mol/L的NaCl溶液换成0.1mol/L的NaI溶液时，图象变为虚线部分【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A氯离子浓度大小影响氯化银的溶解度；B根据pAg=lgc（Ag+）求出Ag+的浓度；Cx点c（Ag+）=106 molL1，根据硝酸银的量求出消耗的氯化钠；D由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag+）更小【解答】解
24、：A溶液中氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，则AgCl在水中的溶解度较大，故A错误；B图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c（Ag+）=100 molL1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1，故B错误；Cx点c（Ag+）=106 molL1，一般认为溶液中离子浓度小于105 molL1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n（NaCl）=n（AgNO3）=0.01L1molL1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x点的坐标为，故C正确；D与AgCl相比，碘化银的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 molL1的NaCl换成0.1molL1NaI，则溶液中
25、c（Ag+）更小，则pAg更大，图象不符，故D错误故选C二、解答题（共3小题，满分43分）8S2Cl2是工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体已知：S2Cl2不稳定，进一步氧化可得SCl2S2Cl2和SCl2 都与水反应，2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl，3SCl2+4H2O2S+H2SO4+64HCl几种物质的熔沸点如表：物质SSCl2S2Cl2沸点/44559137熔点/11312277如图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量Cl2制取S2Cl2的装置（部分夹持、加热装置已略去）（1）B装置中仪器a的名称蒸馏烧瓶（2）装置的连接顺序是（每个装置只能使用一次）ACEBD（3）装置
26、D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯（5）由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，该操作的温度范围是59137（6）请设计实验验证所得产品中是否含有杂质SCl2：取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）根据图形，B为蒸馏烧瓶；（2）装置的连接顺序是A制备氯气，C除去氯气中混有的氯化氢气体和水蒸气，E氯气与硫单质的反应，B冷凝收集
27、产物，D吸收空气中的气体和未反应完的氯气，避免对试验和环境造成干扰；（3）D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，干扰实验，吸收多余的氯气，防止造成空气污染；（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯；（5）根据物质的沸点差异，由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，选择收集沸点在59137范围的物质；（6）为验证所得产品中是否含有杂质SCl2，取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2【解答】解：（1）根据图形，B为蒸馏烧瓶，故
28、答案为：蒸馏烧瓶；（2）装置的连接顺序是A制备氯气，C除去氯气中混有的氯化氢气体和水蒸气，E氯气与硫单质的反应，B冷凝收集产物，D吸收空气中的气体和未反应完的氯气，避免对试验和环境造成干扰，故答案为：ACEBD；（3）D的作用是防止空气中的水蒸气进入装置B，干扰实验，吸收多余的氯气，防止造成空气污染，故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置B，吸收多余的氯气；（4）实验中先点燃A装置酒精灯制取Cl2时，当E中充满黄绿色的气体时，说明排净空气，再点燃E处酒精灯，故答案为：当E中充满黄绿色的气体；（5）根据物质的沸点差异，由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是蒸馏，选择收集沸点在59137
29、范围的物质，故答案为：蒸馏；59137；（6）为验证所得产品中是否含有杂质SCl2，取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl2，故答案为：取少量产品加入试管中，再加入适量蒸馏水，振荡、静置取少量上层清夜，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有S2Cl2，否则无S2Cl29钒及其化合物广泛应用于催化剂和新型电池等工业上以富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：（1）该工艺可循环利用的物质有NaCl、NH4Cl（2）焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为2
30、V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠用Na2CO3代替NaCl的优点是：无Cl2产生，不污染环境（3）234g固体偏钒酸钠在煅烧过程中，固体的质量减少值W随温度变化的曲线如图所示其分解过程中a，（NH4VO3的相对分子质量为117）a、先分解失去NH3，再分解失去H2Ob、先分解失去H2O，再分解失去NH3c、同时失去NH3和H2Od、同时失去H2、N2和H2O（4）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液取25.00ml溶液
31、用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液10.00ml离子方程式为2VO2+H2C2O4+2H+2VO2+2CO2+2H2O产品的纯度为91%（5）V2O5 具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+该反应的离子方程式为V2O5+4Cl+6H+=2VO+2Cl2+3H2O用V2O5、KMnO4分别于浓盐酸反应制取等量的Cl2时，消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为5：4【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）加氧气和NaCl焙烧，生成含有杂质的偏钒酸钠，用水溶解，过滤，滤液中加氯化铵和硫酸生成偏钒酸铵和
32、氯化钠，过滤，滤渣为偏钒酸铵，滤液为氯化钠溶液，煅烧偏钒酸铵生成氨气和五氧化二钒，氨气用盐酸吸收可以得到氯化铵；（1）根据流程分析判断；（2）焙烧时V2O5与NaCl、氧气反应生成偏钒酸钠和氯气；用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠和二氧化碳；（3）根据NH4VO3在焙烧时质量变化的图象进行解答；（4）已知离子方程式为2VO2+H2C2O4+2H+2VO2+2CO2+2H2O，根据H2C2O4的物质的量求出VO2+的物质的量，再求出V2O5的质量和质量分数；（5）V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；根据方程式计算【解答】解
33、：富钒炉渣（主要成分为V2O5、Fe2O3和SiO2等）加氧气和NaCl焙烧，生成含有杂质的偏钒酸钠，用水溶解，过滤，滤液中加氯化铵和硫酸生成偏钒酸铵和氯化钠，过滤，滤渣为偏钒酸铵，滤液为氯化钠溶液，煅烧偏钒酸铵生成氨气和五氧化二钒，氨气用盐酸吸收可以得到氯化铵；（1）由流程分析可知，该工艺可循环利用的物质有NaCl、NH4Cl；故答案为：NaCl、NH4Cl；（2）焙烧时V2O5与NaCl、氧气反应生成偏钒酸钠和氯气，其反应的方程式为：2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠和二氧化碳，反应中没有氯气生成，不会污染环境；故答案
34、为：2V2O5+4NaCl+O2=4NaVO3+2Cl2；无Cl2产生，不污染环境；（3）根据NH4VO3在焙烧变化的图象可知：2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O234g 34g 18g减少值开始为034g，曲线到200时曲线开始平直；到约为300时又开始减少（H2O的质量），到350时减少18g时就不再变化，所以NH4VO3在焙烧过程中200时左右先失去氨；在300350再失去水，故a正确；故答案为：a；（4）准确称取产品V2O5 2.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成（VO2）2SO4，并配成250ml溶液取25.00ml溶液用0.1000mol/L的H2C2O4溶液滴定，消耗标准液
35、10.00ml，已知离子方程式为2VO2+H2C2O4+2H+2VO2+2CO2+2H2O，则n（VO2+）=2n（H2C2O4）=20.01L0.1000mol/L，所以250ml溶液中n（VO2+）=20.01L0.1000mol/L=0.02mol，所以n（V2O5）=0.01mol，其质量为0.01mol182g/mol=1.82g，所以产品的纯度为100%=92%；故答案为：92%；（5）V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成Cl2和VO+，其反应的离子方程式为：V2O5+4Cl+6H+=2VO+2Cl2+3H2O；高锰酸钾与盐酸反应生成氯气方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2
36、KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则分别生成1mol氯气消耗V2O5、KMnO4的物质的量之比为0.5mol：0.4mol=5：4；故答案为：5：410CO2和CH4均为温室气体，研究它们具有重要的意义（1）已知CH4、H2、CO的燃烧热H分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol则CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.3kJ/mol（2）以CO2和NH3为原料合成尿素是研究CO2的成功范例在尿素合成塔中反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H=86.98kJ/mol反应中影响CO2平衡转
37、化率的因素很多，如图为特定条件下，不同水碳比和温度对CO2平衡转化率的影响曲线为提高CO2的转化率，生产中除控制温度外，还可采取的措施有增大压强、降低水碳比当温度高于190，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是温度高于190时，因为反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低（3）向1.0L的密闭容器中通入0.2mol NH3和0.1mol CO2，在一定的温度下，发生反应2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），反应时间与气体总压强p的数据如下表：时间/min010203040506580100总压强p/100kPa9.537.856.
38、375.785.244.934.674.454.45用起始压强和总压强计算平衡时NH3 的转化率为80%，080min内CO2的平均反应速率是0.001mol/（Lmin）（4）氨基甲酸铵NH2COONH4极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4109【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素【分析】（1）燃烧热的热化学方程式结合盖斯定律计算所需热化学方程式，得到反应的焓变；
39、（2）不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线分析可知，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；（3）依据化学平衡三行计算列式，气体压强之比等于气体物质的量之比，设氨气消耗物质的量x， 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），起始量在（mol） 0.2 0.1 0 0变化量（mol） x 0.5x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 0.2x 0.10.5x 0.5x 0.5x气体压强之比等于气体物质的量之比，图表中可知80min反应达到平衡状态，转化率=100%，反应速率v=；（4）根据氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，即反应式为NH2COONH4（s）+H2O（NH
40、4）2CO3，将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7并且溶液中几乎不含碳元素，所以溶液中只有H+、NH4+、OH、Cl，根据电荷守恒计算c（NH4+），根据NH4+H2ONH3H2O+OH结合K=进行计算；【解答】解：已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJmol1、285.8kJmol1、283.0kJmol1，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3kJmol1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJmol1依据盖斯定律22得到
41、：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.3KJ/mol，故答案为：+247.3；（2）反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJmol1，其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，平衡正向进行，依据图象中的水碳比数据分析判断，生产中可以采取的措施是增大压强降低水碳比，二氧化碳转化率增大，故答案为：增大压强，降低水碳比；反应：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）H3=86.98kJmol1，是放热反应，升温高于190C，依据图象分析可知，二氧化碳转化率减小，因为温度升高，平衡逆向进行，故答案
42、为：温度高于190时，因为反应是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低；（3）依据化学平衡三行计算列式，气体压强之比等于气体物质的量之比，设氨气消耗物质的量x， 2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g），起始量在（mol） 0.2 0.1 0 0变化量（mol） x 0.5x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 0.2x 0.10.5x 0.5x 0.5x气体压强之比等于气体物质的量之比，图表中可知80min反应达到平衡状态，=x=0.16mol平衡时NH3 的转化率=100%=100%=80%，080min内CO2的反应速率v=0.001mol/（
43、Lmin），故答案为：80%；0.001mol/（Lmin）；（4）因为氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，即反应式为NH2COONH4（s）+H2O（NH4）2CO3，加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到溶液pH=7并且溶液中几乎不含碳元素，所以溶液中只有H+、NH4+、OH、Cl，根据电荷守恒c（NH4+）=c（Cl）=0.1mol/L，又用去0.052mol氨基甲酸铵，所以开始溶液中的铵根离子浓度为0.052mol/L2=0.104mol/L， NH4+H2ONH3H2O+H+；开始 0.104mol/L 0 转化 0.004mol/L 0.004mol/L 平衡 0.1mol/L 0.00
44、4mol/L 又溶液为pH=7，所以氢离子浓度为107mol/L，则NH4+水解平衡常数K=4109，故答案为：0.1mol/L；4109；【物质结构与性质】11氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素回答下列问题（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为9，Fe3+比Fe2+稳定的原因是Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是N，电负性最大的是O（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN中C原子的杂化类型为sp，1mol的SCN中含键的数目为2NA（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中
45、磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为NaPO3（5）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8102nm、6.9102nm，则熔点FeONiO（填“”、“”或“=”），原因是FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为cm（用含a的代数式表示）【考点】晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】（1）P的基态原子最外
46、电子层具有的原子轨道为1个1s、1个2s、3个2p、1个3s、3个3p；轨道中电子处于半满、全满、全空时该微粒最稳定；（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能、电负性随着原子序数增大而减小；（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互称理论判断C原子的杂化类型，1个SCN中键个数为2；（4）由链状结构可知每个P与3个O形成阴离子，且P的化合价为+5价，以此判断形成的化合物的化学式；（5）离子
47、晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子比较成反比、与电荷成正比；（6）原子与B原子的最近距离为a cm，为晶胞体长的，晶胞体长等于棱长的倍【解答】解：（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道为1个1s、1个2s、3个2p、1个3s、3个3p，则P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数=1+1+3+1+3=9；轨道中电子处于半满、全满、全空时该微粒最稳定，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定，故答案为：9；Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定；（2）同一周期元素，元素的电负性随着原子序数增大而增大，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第
48、VA族第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素第一电离能、电负性随着原子序数增大而减小，所以第一电离能大小顺序是NOP，电负性大小顺序是ONP，故答案为：N；O；（3）含氮化合物NH4SCN溶液是检验Fe3+的常用试剂，SCN中C原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，根据价层电子对互称理论判断C原子的杂化类型为sp，1个SCN中键个数为2，则1mol的SCN中含键的数目为2NA，故答案为：sp；2；（4）由链状结构可知每个P与3个O形成阴离子，且P的化合价为+5价，则形成的化合物化学式为NaPO3，故答案为：NaPO3；（5）离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子比较成反比、与电荷成正比，FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低，故答案为：；FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但亚铁离子半径大于镍离子，所以FeO晶格能小，熔点低；（6）原子与B原子的最近距离为a cm，为晶胞体长的，晶胞体长等于棱长的倍，则晶胞棱长=cm=cm，故答案为：2016年12月19日