1、第1讲钠及其化合物【2021备考】最新考纲素养落地1.了解钠及其化合物在生产生活中的应用。2.了解钠及其重要化合物的主要性质及其应用。结合钠的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵；了解钠及其化合物在生产、生活中的应用，树立化学服务于社会的责任心与使命感。知识梳理1.钠的物理性质(金属的)通性个性颜色导电性、导热性熔点硬度密度银白色良好小于100 质地柔软(水)(钠)(煤油)2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：NaNa还原性(1)与非金属单质反应O2Cl2：2NaCl22NaCl(黄色火焰，白烟)S：2NaS=Na2S(研磨爆炸)(2)与水反应离子方程式：2Na2H2O=2N
2、a2OHH2。钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2。(4)钠与盐反应钠与盐溶液反应如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为2Na2H2OCu2=2NaCu(OH)2H2。钠与熔融盐反应：4NaTiCl4Ti4NaCl3.钠的制取及保存4.钠的用途链接新教材(新教材LK第一册P194习题精选练)金属钠和氯气的用途都非常广泛。根据金属钠和氯气的性质完成下列各题。(1)将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀，请解释这一现象：_。(2)用金属钠制取氧化钠通常利用以下反应：2NaNO310Na=6Na2ON2。试说明不用金属钠与氧气的反应而采用
3、此反应制取氧化钠的理由：_。答案(1)金属钠与水发生反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与溶液反应生成氢氧化铜沉淀(2)金属钠直接与氧气反应生成的产物中容易混有过氧化钠杂质(新教材LK第一册P192习题精选练)某学生将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的水中，此实验能证明金属钠具有下列性质中的()金属钠的密度比水的密度小金属钠的熔点较低金属钠与水反应时放出热量金属钠与水反应后的溶液呈碱性A.只有 B.只有C.只有 D.答案D考向突破考向一钠的性质及应用题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()(2)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(
4、)(3)把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体()(4)Na与足量O2反应生成Na2O，随着温度的升高，生成Na2O的速率逐渐加快()(5)电解熔融氯化钠或饱和食盐水都可得到金属钠()题目设计2.金属钠与氧气反应在不同条件下生成产物不同，据此回答下列问题。(1)1 mol钠与足量氧气反应转移电子数为_。(2)1 mol氧气与足量钠反应转移电子数范围为_。(3)金属钠燃烧时火焰为黄色，但实验时常伴有黑烟，原因是_。提示(1)NA(2)2NA4NA(3)钠表面煤油未除尽，燃烧时冒黑烟题目设计3.(1)将一小块金属钠分别投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由大到小
5、的顺序为_。(2)将物质的量为0.2 mol的Na、Mg、Al三种金属分别加入到100 mL 1 molL1的盐酸中，产生H2的体积依次为V1、V2、V3，V1、V2、V3的大小关系为_。提示(1)cab(2)V1V2V3题目设计4.为探究钠与盐反应的规律，某实验小组同学设计了下列两组实验：实验1：如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触。图1图2现象：瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。实验2：如图2，向盛有CuSO4溶液的小烧杯中加入一小块钠。现象：钠浮在水面上，熔化成液态钠球并四处游动，生成蓝色沉淀。问题：(1)实验2中反应的离子方程式为
6、_。(2)比较实验1、实验2可知Na与CuSO4反应生成Cu的实验条件为_。提示(1)2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2(2)加热且无水考向二钠与水反应实验的改进与创新题目设计5.如图甲是演示金属钠与水的反应的重要实验，为收集检验气体产物，某兴趣小组将甲装置改进成如下乙或丙，请根据要求回答下列问题：(1)按乙装置实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是_。(2)按图丙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是V_V(填“”、“”或“”)。用铝箔包住钠用
7、铜箔包住钠提示(1)钠处于煤油和水的界面处上下浮动，右侧液面下降，左侧液面上升(2)知识梳理1.氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与H2O反应Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O用途用于制备烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂转化关系Na2ONa2O22.从元素化合价角度分析Na2O2的性质2Na22(1)强
8、氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H则发生自身的氧化还原反应。链接新教材(新教材RJ第一册 P35习题变式练)为探究Na2O2与水反应的产物，某同学设计了如下实验：向盛有12 g过氧化钠的试管中加入12 mL水，立即产生大量气泡，向反应后的溶液中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红，轻轻振荡后红色褪去。向褪色后的溶液中加入少量MnO2又产生大量气泡。问题：检验实验中产生气体成分的方法_。实验中反应的离子方程式为_。由实验可判断出反应中生成了H2O2，由此推知过氧化钠与水反应分两步进行，两步反应的化学方程式分别为第一步_；第二步_。答案
9、(1)用带火星的木条靠近试管口，木条复燃，说明产生气体为O2(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2(3)Na2O22H2O=2NaOHH2O22H2O2=2H2OO2考向突破考向一钠的氧化物的性质及应用题目设计1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物()(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(3)Na2O2加入酚酞溶液中，反应现象为先变红后褪色()(4)1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA()(5)Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂()题目设计2.过氧化钠是一种常见的强氧化剂，具有强氧化性。根据要求
10、回答下列问题：(1)将Na2O2固体分别投入到品红溶液、紫色石蕊试液中，溶液颜色的变化分别为_。(2)Na2O2与木炭粉混合研磨会发生爆炸，原因是_。(3)某同学根据SO2、CO2都是酸性氧化物，预测二者的混合气体与Na2O2反应生成的固体产物中只含有Na2RO3。这一预测是否正确？理由是_。提示(1)褪色先变蓝后褪色(2)Na2O2具有强氧化性与木炭粉接触发生剧烈的氧化还原反应(3)不正确Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4题目设计3.Na2O2是一种常用供氧剂，反应原理为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。根据要求回答下列问题：(1)反应原理方程式中的氧化剂为_，当有1 mol
11、Na2O2参加反应时转移电子数为_。(2)如用NaO2代替Na2O2，反应中生成的氧气摩尔质量为_。(3)为验证反应后的固体中是否含Na2O2，设计实验方案为_。提示(1)Na2O2NA(2)36 gmol1(3)取固体少许滴加蒸馏水，如产生气泡说明含Na2O2，否则不含(其它答案合理也可)考向二Na2O2与H2O、CO2的定量计算命题素材(1)Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应，可看作Na2O2先与CO2反应，完毕后再与H2O(g)反应。(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积。(3)电
12、子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e。(4)固体质量关系相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。题目设计4.向甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，然后加水至100 mL，所得溶液的物质的量浓度关系为_。提示甲丁乙丙题目设计5.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与
13、CH4的体积比为_。提示11碱金属(1)相似性和递变性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大元素性质具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐增强单质性质物理性质(除Cs外)呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质具有较强的还原性与O2反应与H2O反应，反应方程式可表示为(用M代表碱金属)2M2H2O=2MOHH2还原性逐渐增强。与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂。如LiLi2O。NaNa2O2；与H2O反应越来越剧烈，如K与水反应可能会燃烧或轻微爆炸(2)特殊性碱金属的密度一般随核电
14、荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，碱金属氢化物是强还原剂。试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等需放回原瓶。锂与O2反应与钠不同，只生成Li2O。碱金属元素单质及化合物有广泛的用途。回答下列问题：(1)锂是最轻的活泼金属，常用于制造高效锂电池。电解池中的电解液不能用水作溶剂，原因是_。(2)金属钾是一种活泼的金属，下列有关其性质说法中正确的是()A.钾在空气中燃烧时，只生成K2OB.钾与水反应，由于反应剧烈可能会发生爆炸C.1 mol
15、L1 KOH溶液比1 molL1 NaOH溶液碱性强(3)KH是一种野外供氢剂，其电子式为_，与水反应放出氢气，生成1 mol氢气时，反应中转移电子数为_。(4)工业上用钠制钾，反应方程式为NaKClKNaCl，其原理为_。答案(1)锂可以与水反应(2)B(3)KHNA(4)高温下，K变为蒸汽逸出，浓度减小，平衡右移基础知识巩固1.(2019湖南雅礼中学)充分加热如图所示密闭容器中放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法中错误的是()A.装置内空气成分保持不变B.热稳定性：钠的过氧化物强于Ag2OC.装置内钠与Ag2O的物质的量之比为
16、21D.有淡黄色固体生成解析加热时装置内发生的反应有：2Ag2O4AgO2、2NaO2Na2O2。由U形管中液面仍左右相平知Ag2O分解产生的O2和Na消耗的O2的量相等，故容器内空气的成分不变，A正确；由反应方程式可知n(Na)n(Ag2O)11，C错误；由反应可知加热时Ag2O易分解但钠与O2反应生成Na2O2，故Na2O2的热稳定性强于Ag2O，B正确；Na2O2为淡黄色固体，D正确。答案C2.如图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是(双选)()A.反应最多能产生0.1 mol O2B.反
17、应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2C.钠在化学反应中容易失去电子被氧化，作还原剂，故Na具有弱氧化性D.、充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：解析D项，、由于Na、Na2O、Na2O2的物质的量均为0.1 mol，故对应溶质NaOH的物质的量分别为0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，故溶液中溶质的质量分数最小，错误。答案BC考试能力过关3.下列实验装置不能达到实验目的的是()解析D项，NaHCO3受热分解，应放在内管中，错误。答案D4.(2019河南顶级名校期中)事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2SO2=Na2SO4、
18、2Na2O22SO3=2Na2SO4O2。据此，你认为下列化学方程式中正确的是()A.2Na2O22N2O4=4NaNO3B.Na2O22NO2=2NaNO2O2C.2Na2O22N2O3=4NaNO2O2D.2Na2O22Mn2O7=4Na2MnO4O2解析Na2O2具有强氧化性，可与还原性物质发生氧化还原反应，Na2O2还可与最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气。N2O4中的N为4价，因此和Na2O2反应生成5价N，即生成Na2NO3，A项正确；Na2O2可把NO2氧化为NaNO3，B项错误；Na2O2可把N2O3氧化为NaNO3，C项错误；化学方程式中原子不守恒，应为2Na2O22Mn2O
19、7=4NaMnO4O2，D项错误。答案A5.(2019广东深圳科学高中模拟)下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断ANa2CO3溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成NaOH对，错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成Na2O2对，对，有DNa2O2可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对，对，有解析用于治疗胃病的药品应该是NaHCO3，不是Na2CO3，A错误；向Na2O2的水溶液中滴入酚酞，现象是溶液先变红后褪色，B错误；常
20、温下，金属Na与O2反应生成Na2O，C错误；Na2O2可作供氧剂，因为Na2O2能与人体呼出的CO2、水蒸气反应生成O2，D正确。答案DA级全员必做题1.(2019贵阳质检)下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是()A.NaCl可用作食品调味剂B.相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3C.Na2CO3的焰色反应呈黄色D.工业上Na可用于制备钛、锆等金属答案B2.(2019衡阳一模)南朝陶弘景在本草经集注中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是()A.受热升华 B.颜色反应C.焰色反应 D.丁达尔效
21、应答案C3.下列有关钠的叙述正确的是(双选)()A.金属钠露置在空气中最终生成NaHCO3B.用金属钠分别与水和乙醇反应，来比较水和乙醇中羟基氢的活性强弱C.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液一定不存在KD.工业上可用钠制取钾：NaKClKNaCl答案BD4.(2019海口模拟)钙与钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是()A.过氧化钙的化学式是Ca2O2B.1 mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C.过氧化钙中阴阳离子数之比为21D.过氧化钙中只含离子键答案B5.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2
22、固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()A.CH3COO B.SOC.CO D.HCO解析Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化，浓度减小；CH3COO几乎不变。答案A6.(2020安徽安庆一中检测)Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A.两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B.与水反应时，水都作氧化剂C.与盐酸反应都只生成一种盐D.溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红解析Na3N中N3的半径比Na大，A错误；Na3N3H2O=3NaOHNH3，NaHH
23、2O=NaOHH2，其中Na3N与H2O反应属于非氧化还原反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成NaCl与NH4Cl两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成能使无色酚酞变红的NaOH，D正确。答案D7.如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()A.过氧化钠 B.氧化钠C.钠 D.钾解析Na2O2、Na、K与水反应均有气体生成，均会使U形管内液面左边低于右边，A、C、D不符合题意；Na2O与水反应放热但没有气体生成，则U形管内液体慢慢右移，待恢复到原温度后又使U形管内两液面相平。答案BB级拔高
24、选做题8.(2020安庆模拟)实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示(Q为弹性良好的气球且不与试剂反应，取定量的样品放入其中)。按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。下列说法中不正确的是()A.稀硫酸滴入气球中，Q中能生成两种气体B.准确读取量筒读数后，先关闭K3然后打开K2，再缓缓打开K1，准确读取量筒读数C.、中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙解析A项，变质的过氧化钠中含有碳酸钠，加入稀硫酸后Q内发生反应：2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2，Na2CO3H2SO4=Na2
25、SO4H2OCO2，所以Q中能生成两种气体，A正确；反应生成的CO2、O2使气球变大，将大广口瓶中气体排出，水进入量筒中，所以量筒中水的体积即为生成的CO2、O2的体积，反应停止后，关闭K3，打开K2，再缓缓打开K1，广口瓶内外相通，气球Q会慢慢缩小，混合气体通过碱石灰吸收CO2后，最后量筒中收集的是O2，准确读取量筒读数，B正确；由前面分析知，量筒测量的是CO2、O2的体积，量筒测量的是O2的体积，所以、中测量的气体体积的差值即为CO2的体积(相同状况下)，C正确；b中的固体试剂主要是用于吸收CO2，而无水氯化钙不能吸收CO2，所以b中的固体试剂不可以是无水氯化钙，D错误。答案D9.(201
26、9福建三明一中)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为：2Na2CO3(aq)3H2O2(aq)2Na2CO33H2O2(s)H0。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在50 时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是()A.实验室制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度B.过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体解析A.在50 时分解为碳酸钠和过氧化氢，则制备过碳酸钠时可采用冷水浴控制反应温度，不能使反应温度过高，故A正确；过碳酸钠具有Na2CO3
27、和H2O2的双重性质，其中碳酸钠水解呈碱性，过氧化氢具有强氧化性，可用于漂洗剂和消毒杀菌剂，故B正确；C.过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处，可防止温度过高而分解，故C正确；D.过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其中碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，过氧化氢与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氧气，则生成两种气体，故D错误。答案D10.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是(双选)()A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，消耗水和C
28、O2的物质的量相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同解析Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为12，A项错误；根据反应方程式，生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，B项正确；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C项正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，D项错误。答案BC11.下图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2
29、粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。下列叙述中不正确的是()A.U形管内的玻璃珠可增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积B.U形管内淡黄色粉末渐渐变白C.注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2D.打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气解析A项，玻璃珠的存在可增大Na2O2粉末与玻璃珠间的缝隙，增大Na2O2与CO2的接触面积，加快反应速率，正确；B项，U形管中发生2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，固体由淡黄色粉末变为白色粉末，正
30、确；D项，可用带火星的木条检验生成的氧气，正确；C项，n(Na2O2)0.019 moln(CO2)4.5103mol，CO2未剩余，收集到的气体大于50 mL是因为反应放热，温度升高气体体积膨胀，错误。答案C12.(2019广西陆川中学检测)已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。(1)写出Na2O2作供氧剂时发生反应的化学方程式：_。(2)Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O
31、2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象；步骤3：，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色；步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。盛装稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是_。步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是_。设置装置D的目的是_。根据实验现象得到的结论是_(用化学方程式表示)。该实验设计中存在明显不足之处，应该如何改进：_。解析(1)Na2O2能与CO2反应生成氧气，可作供氧剂，发生反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)分析装置图可知，盛稀盐酸的仪器为长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体；氢气是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，故在点燃C处酒精灯前必须检验H2纯度；装置中装的是无水硫酸铜，用来检验有无水生成；由实验现象分析可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，则氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2O2H22NaOH；为防止氢气排放到空气中遇明火发生爆炸，应在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置。答案(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体检验氢气纯度检验是否有水生成Na2O2H22NaOH在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置(答案合理即可)