1、兴化市第一中学2018秋学期期末考试高二学测化学试卷 命题人：陆春 2019.1本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127一、单项选择题： (本部分23题，每题3分，共69分)。1我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。煤油属于 A纯净物 B混合物 C氧化物 D单质2下列物质不属于天然高分子化合物的是 A淀粉 B蚕丝 C油脂 D纤维素3据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数与质子数之差是 A. 50 B. 136 C.86 D. 2224下列变化属于化学变化的是 A拨云见日
2、B剪纸成花 C酿谷成酒 D磨豆成浆5下列指定物质的主要成分与化学式对应不正确的是 A水煤气CO2、H2 B磁性氧化铁Fe3O4C漂白粉Ca(ClO)2与CaCl2的混合物 D生石灰CaO6下列化学用语表示正确的是 A乙酸的结构简式：C2H4O2 B镁离子的结构示意图： CHF的电子式： D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+HCO37以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 ANO NO2 BNO2 NO CNH3NO DN2 NO2 8某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH4、Fe2、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、N
3、O3 DK、Ca2、HCO3、Cl9下列气体中与NO气体的收集方法一定相同的是（ ）AN2BO2CNH3DNO210下列物质中含有共价键的共价化合物是 ANH4ClBMgBr2CN2DH2O11 下列有关物质应用的叙述中，正确的是 ANa2CO3可用于治疗胃酸过多 B水玻璃浸泡过的木材能防火 C明矾用于饮用水消毒 D晶体硅用于制造光导纤维12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A常温常压下，28 g N2含有原子数为2NAB 5.6gFe与足量盐酸反应失去的电子数为0.3 NAC标准状况下22.4L水中含有的H2 O分子数为NAD 1 molL1 Al2(SO4)3溶液中含SO42
4、-数目为3NA生成物反应物能量13下列反应中热量变化与右图一致的是ACO 和 O2 反应B油脂在人体中氧化 CNaOH 溶液和 HNO3 溶液反应DC 和 C O2反应14汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2，有关该反应说法正确的是 A属于复分解反应 BKNO3发生氧化反应CNaN3是还原剂 DNaN3和KNO3中氮元素化合价均降低15下列反应的离子方程式书写正确的是 A铁和稀硝酸反应： 2Fe6H2Fe 33H 2B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： H+SO42一+Ba2+OH一=BaSO4+H2OC氯气与水反应： Cl2H2O2HClClOD二氧化氮和
5、水反应： 3NO2H2O2H2NO3NO16美国NASA曾开发一种铁空气二次电池。该电池放电时，其原理如下图所示，电池反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。有关该电池放电时的说法正确的是Aa 极质量不变 B电子由a极经负载流向b极Cb极为电池负极D由电能转变为化学能 17下列有关实验操作或现象描述正确的是 图1 图2 图3图4 A实验室用图1装置制备Cl2 B加热后图2中溶液颜色恢复红色 C用图3装置除去Cl2中含有的少量HCl D实验室用图4装置制取少量蒸馏水18下列说法中，正确的是A决定反应速率的因素只有催化剂 B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应，若增大硫酸浓
6、度使之变为浓硫酸，则能加快产生氢气的速率D2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO319下列有关物质的用途说法错误的是A乙醇可用作燃料BSO2 可用作漂白剂CAl2O3 可用作耐火材料DFe3O4 可用作红色涂料20下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键 B乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 C乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应21下列化学方程式书写正确的是A CH2=CH2 + Br2 CH3CHBr2 B CD 22X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于
7、周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为712。下列说法正确的是A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BY的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液D由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应23某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl、SO42-、CO、NH、Na、K。为确认溶液组成进行如下实验：(1) 200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。(2)
8、 向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，标准状况下产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 ()A. 一定存在SO42-、CO、NH，可能存在Cl、Na、KB. 一定存在SO42-、CO、NH、Cl，一定不存在Na、KC. c(CO)0.01molL1，c(NH)c(SO42-)D. 如果上述6种离子都存在，则c(Cl)c(SO42-) 二、 非选择题（本部分3题，共31分）24A化学与生活(15分) （1）（5分）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。现有下列物质 A新鲜的橙汁 B葡萄糖 C食盐 D小苏打 E青霉素，请按下列要求填空(
9、填序号)。应用最广泛的抗生素之一的是 ，可直接进入血液，补充能量的是 ，既可作为疏松剂，又可治疗胃酸过多的是 。碱式碳酸铝Mg3Al(OH)7CO3是一种治疗胃酸的药物，不溶于水，但溶于胃酸。试写出其与胃酸反应的离子方程式：_。（2）（5分）保护环境人人有责，化学也能让生活更美好。经过百姓和政府的努力，位于某规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟尘的困扰。你认为红棕色烟尘是_(填字母)。A. CaCO3粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘全国各地的污水处理厂正在升级改造，处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为_；
10、漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是_。为了确保空气质量的优良率，人们需要定时测定空气中各种污染物的浓度来计算出空气污染指数。因此，人们需要监测的空气污染物除了可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫以外，还有_。（3）（5分）环境友好型城市建设是城市规划（20112020 年）重点之一。在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的 NO、CO 转化为可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出NO和CO在一定条件下反应的化学方程式：_。脱硫、脱碳是指将燃煤中产生的 SO2、CO2 去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少 SO2 的排放，并可回收得到
11、 _ ； CO2 和 H2 在催化剂及高温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为 。25（6分）在下图所示的物质转化关系中。D、E、H、J为常见单质，物质G是最常见的液体， B、G组成元素相同，C、K组成元素相同，C、D的相对分子质量相同，气体K能使湿润的红色石蕊试剂变蓝，F、K的水溶液酸碱性相同，气体L不能用排空气法收集。反应是工业制取金属E的重要方法(部分反应条件未列出)。请回答下列问题：(1) C的化学式为_。 (2) K的电子式为_。(3) 反应的离子方程式为_。(4) 反应的化学方程式为_。26（10分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘并测定海带中碘元素的百分含量，某研
12、究性学习小组称量了1 000 g海带，设计并进行了以下实验：(1) 步骤中高温灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒外，还需要用的实验仪器是_。(2) 步骤的实验操作名称是_。(3) 步骤反应中能生成可溶性的Mn2，写出该反应的离子方程式：_。(4) 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。(5) 在步骤中加入5.000 g MnO2实验后又回收了3.260 g，通过计算求海带中碘元素的百分含量。高二学测期末考试化学试题答案一、单项选择题：共69分。选项123456789101112答案BCACADDBADBA选项1314151617181920212223/
13、答案DCDBBBDDBDD/二、非选择题：共31分。24（15分）A化学与生活（1）（共5分）E、B、D (各1分，共3分) Mg3Al(OH)7CO39H=3Mg2Al38H2OCO2（2分）（2）（共5分） C（1分） KAl(SO4)212H2O（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O （2分）二氧化氮(NO2) （1分）（3）（共5分） 2CO2NO2CO2N2 （2分）CaSO4或（CaSO42H2O）（1分）催化剂2CO2+6H2 =高=温=、=加=压= CH3CH2OH+3H2O（2 分）25（6分）（1） N2H4 （1分） （2） （1分）（3）2
14、Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）（4）4NH35O24NO6H2O （2分）26（10分）（1）坩埚（1分） （2）过滤（1分）（3） 2IMnO24H=Mn2I22H2O （2分） （4）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘。 （2分） （5）0.508%加入5.000 g MnO2实验后又回收了3.260 g即实际参加反应的MnO2为1.74 g，设I元素的质量为x，根据离子方程式：2IMnO24H=Mn2I22H2O254 87x 1.74 解得x5.08 g，（2分）则海带中碘元素的质量分数为100%0.508%。（2分）