1、1下列关于电解质的叙述正确的是()A强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质解析：选A。H2SO4、HCl等都是共价化合物，溶于水完全电离是强电解质，B错；溶液的导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质强弱没有必然联系，C错；CO2的水溶液导电，是因为CO2H2OH2CO3，H2CO3HHCO，H2CO3是电解质，CO2是非电解质，D错。2下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()ACH3CO
2、OHHCH3COOBNaHSO4NaHSOCH3PO43HPODNaHCO3NaHCO解析：选A。B项应为NaHSO4=NaHSO； C项中H3PO4为多元弱酸，其电离方程式应分步书写；D项应为NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。故A项正确。3(2013聊城高三检测)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)解析：选B。H2O电离吸热
3、，加热促进水的电离，KW增大，A不正确；加入NaOH，c(OH)增大，C不正确；加入CH3COONa，因CH3COO与H结合生成CH3COOH，使c(OH)c(H)，D不正确。4(2013秦皇岛高三检测)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离平衡常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，
4、但醋酸可以区别这四种酸的强弱解析：选C。从四种强酸在冰醋酸中的Ka可以看出，强酸在冰醋酸中电离不完全；HClO4的电离平衡常数最大，故酸性最强；多元酸分步电离，并非完全电离，其电离方程式应分步书写，C项错误。5(组合题)下列叙述中正确的是()A体积相同、浓度均为0.1 molL1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则mnB有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pHa，乙的pHa1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)10V(甲)C相同温度下，0.2 molL1乙酸溶液与0.1 molL1乙酸溶液中c(H)之比为21D已知一定温度下，醋酸溶液的
5、物质的量浓度为c，电离度为，Ka。若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Kc变小解析：选B。A选项，稀释后pH相同，则氨水的浓度高，即mn，错误；B选项中甲中醋酸的浓度大于乙中醋酸浓度的10倍，正确；0.2 molL1乙酸的电离程度小于0.1 molL1乙酸，所以两溶液c(H)之比小于21，错误；D选项，加入少量醋酸钠平衡左移，减小，Kc表示的是电离平衡常数，温度不变，Kc不变，错误。6(2013黄山高三模拟)甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3中的一种。常温下进行如下实验：将0.1 L pH9的甲溶液
6、分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，ab；浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是()A甲的溶质是NH3H2OB乙的溶质是CH3COOHC丙的溶质是NaOHD戊的溶质是HCl解析：选B。pH9说明甲溶液显碱性，与乙、丁溶液反应后显中性，说明乙、丁分别是HCl的水溶液和CH3COOH溶液中的一种，又知使pH9的0.1 L甲溶液呈中性需要乙的物质的量大于丁的，故可推知：乙的溶质为CH3COOH，丁的溶质为HCl；与HCl等
7、物质的量混合反应时，NaOH反应生成NaCl溶液显中性，NH3H2O反应生成NH4Cl，水解显酸性，Na2CO3反应生成NaHCO3水解显碱性，故可知丙的溶质为NH3H2O；等浓度的Na2CO3与NaOH溶液相比，pH前者小于后者，故甲的溶质为Na2CO3，戊的溶质为NaOH。7常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是()A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等解析：选B。如果HA是弱酸，HA的物质的量应该大于NaOH的物质的量，则A、C、D正确。8下
8、列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强的是()向醋酸溶液中滴加氨水向硝酸银溶液中通入少量氯化氢向氢氧化钠溶液中通入少量氯气向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气ABC D解析：选D。中醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中离子浓度较小，滴加氨水后生成的CH3COONH4是强电解质，完全电离，离子浓度增大，导电能力明显增强；中反应为AgNO3HCl=AgClHNO3，离子浓度基本不变，导电能力基本不变；中反应为2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，导电能力基本不变；中，H2SCl2=S2HCl，由弱电解质溶液得到强电解质溶液，导电能力明显增强。9对室温下100 mL pH2的醋酸溶液和盐酸两种溶
9、液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加水稀释至溶液体积为200 mL，醋酸溶液的pH变为4B温度都升高20 后，两溶液的pH不再相等C加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液的c(OH)都减小D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示解析：选B。溶液体积增大一倍，酸的浓度为原来的，强酸的c(H)为原来的，弱酸的c(H)大于原来的，pH均小于4，A不正确；升高温度，强酸溶液的pH变化很小可忽略，弱酸的电离程度增大，pH减小，B正确；加水稀释，溶液c(H)减小，c(OH)增大，C不正确；因pH相同时，弱酸的浓度大，故醋酸的物质的量较多，与足量锌反应放出H2较多，且反应过程
10、中醋酸的电离程度增大，反应比盐酸快，D不正确。1025 时，0.1 mol/L的HA溶液中1.01010,0.01 mol/L的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。(3)在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A.B.Cc(H)与c(OH)的乘积Dc(OH)解析：(1)因为KWc(H)c(OH)1.01014，而又已知1.01010，所以c(H)1.0102mol/L，则推知HA为弱酸；而0.01 mol/L的BOH溶液中pH12，则c(H)1.01012mol/L，c(OH
11、)1.0102 mol/L，BOH在溶液中完全电离，故BOH为强碱。(2)其电离方程式是HAHA。(3)当加水稀释时，c(H)减小，c(OH)增大，D不正确；温度不变，KW不变；因Ka，稀释时c(A)减小，Ka不变，则增大，c(H)减小，则增大，减小，选B。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HAHA(3)B11(2013太原高三模拟)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(
12、填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析：(1)0.10 mol/L的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因
13、其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 mol/L的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案：(1)正确常温下，0.10 molL1NaOH溶液的pH为13，而0.10 molL1氨水的pH为10(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液
14、的pH，其pH7，证明一水合氨是弱电解质12对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各粒子的浓度存在一种定量的关系。若25 时有HAHA，则K，式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各粒子的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCOHCO HCOK14.30107K25.611011H2SH2SHHSHSHS2K11.3107K23.11015H3PO4H3PO4HH2POH2PO HHPOHPO HPOK17.52103K26.23108K32.201013回答下列问
15、题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。解析：(1)由于电离的过程是吸热的，因此升高温度，促进电离，K值增大。(2)根据表中数据可知，弱酸的K值越大，其酸性越强。(3)根据(2)中规律可知，H3PO4的
16、K1最大，故酸性最强，而HS的K2最小，故HS的酸性最弱。(4)多元弱酸的电离以第一步为主，第二步、第三步非常微弱，因为前一步的电离产生的H抑制了后一步的电离。答案：(1)增大(2)K值越大，电离出的H的浓度越大，酸的酸性越强(3)H3PO4HS(4)K1K2K3前一步电离产生的H抑制了后一步的电离13(2013三门峡高三检测)现有pH2的醋酸溶液甲和pH2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c
17、(H)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CH3COONa固体，由于增加CH3COO，会使平衡CH3COOHCH3COOH左移，所以c(H)/c(CH3COOH)减小。(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。(3)分别用等浓度的NaOH中和至pH7时，消耗NaOH的体积应是醋酸多。(4)醋酸溶液中加等体积的NaOH溶液正好把醋酸中已经电离的H完全中和，但甲中还有大量未电离的CH3COOH会继续电离，因此c(Na)c(CH3COO)。答案：(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于