1、第1课时盐类水解的原理记一记1.盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。即强酸弱碱盐溶液最酸性，强碱弱酸盐溶液显碱性。2水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。探一探1.Na2CO3俗称纯碱，其水溶液也呈碱性，那么Na2CO3是碱吗？如果不是，请分析其水溶液呈碱性的原因。提示不是碱，Na2CO3属于盐。其水溶液呈碱性的原因：Na2CO3溶于水后能电离出CO，它结合了水电离出的H，从而促进了水的电离，使溶液中c(OH)c(H)而显碱性。2请分析在Na2S溶液中，是否发生水解反应，如果反应，
2、哪种离子发生了水解反应，水溶液显什么性？写出水解的离子方程式。提示发生水解反应。在溶液中Na2S电离出的S2能发生水解反应：S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水溶液呈碱性。3请判断AlCl3溶液中哪种离子发生了水解，溶液显什么性？写出“水解”的离子方程式。提示Al3发生了水解反应，离子方程式为Al33H2OAl(COH3)3H，该溶液显酸性。4强酸强碱盐不水解，所以强酸强碱盐的水溶液都呈中性，对吗？提示大多数强酸碱盐的水溶液显中性，但也有例外，如NaHSO4，它在水中完全电离NaHSO4=NaHSO，故溶液显酸性。判一判判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)CuCl2是强酸弱碱盐
3、，水溶液呈酸性。()(2)已知NH4Cl水溶液显酸性，在0.1 molL1的NH4Cl溶液中，c(NH)c(Cl)。()(3)所有的盐在水溶液中都发生水解。()(4)Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释可表示为CO2H2OH2CO32OH。()(5)某盐溶液呈酸性，则一定是盐发生了水解。()(6)NaHCO3溶液显碱性，原因是因水中NaHCO3=NaHCO，而HCO的电离程度小于其水解程度。()(7)NaHSO3是强碱弱酸盐，该水溶液显碱性。()(8)CH3COONH4为中性盐的原因是不能发生水解。()(9)若将H2SO4与Ba(OH)2混合，溶液一定呈中性。()(10)在Na2CO3溶液
4、中除H2O外，还存在Na、CO、HCO、OH、H、H2CO3这些微粒。()练一练1.2019北京崇文高二期考下列说法正确的是()A盐溶液都是中性的B盐溶液的酸碱性与盐的类型无关CNaHCO3溶液显酸性DNa2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH)c(H)答案：D22019石家庄高二月考下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ANa2CO3：CO2H2OH2OCO22OHBNH4Cl：NHH2ONH3H2OOHCCuSO4：Cu22H2OCu(OH)22HDNaF：FH2O=HFOH答案：C32019济南高二期考物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()ABa(OH
5、)2、Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl答案：B42019杭州高二检测由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 molL1的溶液，在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCbc BadcbCbcad Dbcad解析：酸碱电离出的H、OH均会抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，硫酸和氨水中水的电离受到抑制，氯化铁溶液和碳酸钠溶液中水的电离被促进。在常温下，pH2的氯化铁溶液
6、中c(H)等pH12的碳酸钠溶液中c(OH)，两者水的电离程度相同；pH2的硫酸中c(H)等于pH12的氨水中c(OH)，两者水的电离程度相同，则水的电离程度：adbc，故A正确。答案：A62019北京东城区高二期末25 时，关于浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是()A粒子种类不相同Bc(OH)前者大于后者C均存在电离平衡和水解平衡D分别加入NaOH固体，c(CO)均增大解析：NaHCO3和Na2CO3溶液中粒子种类相同，均有CO、HCO、Na、H、OH、H2CO3，H2O，A小正确；在浓度相同的情况下，碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，溶液的碱性更强，B正确；在
7、NaHCO3和Na2CO3溶液中均存在水的电离平衡和碳酸氢根、碳酸根离子的水解平衡，C正确；分别加入NaOH固体后，Na2CO3溶液中碳酸根离子的水解受到抑制，导致c(CO)增大，NaHCO3溶液中发生反应：HCOOH=H2OCO，使c(CO)增大，D正确。答案：A7下表是几种弱酸在常温时的电离平衡常数：弱酸CH3COOHH2SHClO电离平衡常数1.8105K11.3107K27.110154.691011下列说法正确的是()A同物质的量浓度的Na2S、NaCIO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液B同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COO
8、HC同物质的量浓度的S2、HS、CIO、CH3COO，结合H能力最强的是ClODCH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS解析：根据电离平衡常数得到酸性强弱关系：CH3COOHH2SHClOHS，根据“越弱越水解”傅到离子的水解能力：CH3COOHSClOH2SHClOHS，所以同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH，B正确。阴离子结合氢离子的能力越强，表示其水解能力越强(阴离子水解都是结合水电离出的氯离子)，根据上面的判断，结合H能力最强的是S2，C错误。根据“强酸制弱酸”的原理，因为酸性：CH3COOHHS，所以CH3COOH溶液与Na2
9、S溶液能反应生成NaHS，D错误。答案：B综合考查 盐类的水解8.2019江西九江一中高二月考已知两种弱酸甲(HB)、乙(HA)的酸性：HAHB，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)解析：根据盐的水解规律，弱酸的酸性越弱，其弱酸根离子的水解程度越大，这两种盐水解的离子方程式分别为AH2OHAOH和BH2OHBOH，已知HA的酸性比HB的强，所以A水解程度小于B的水解程度，则水解生成的两种酸的浓度：
10、c(HB)c(HA)，A不正确；一般水解程度都很小，所以水解产生的OH浓度一定小于A、B的浓度，B、C不正确；两种钠盐水解均呈碱性，则水解产生的OH总浓度一定大于水解产生的HA或HB的浓度，H浓度很小，D正确。答案：D9现有下列电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaClOCH3COONH4 NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是_(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3HClOHCO。常温下，物质的量浓度相同的、溶液，pH由大到小的顺序为_(填序号)。(3)写出与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：_。(4)已知常温下CH3COONH溶液呈中性，根据这
11、一事实推测溶液中的pH_7(填“”“”或“ClOHCO，溶液pH由大到小的顺序为。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NHHCO2OHNH3CO2H2O。答案：(1)(2)(3)NHHCO2OHNH3CO2H2O(4)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO和NH水解程度相同，而H2CO3醵性弱于CH3COOH，所以HCO的水解程度大于CH3COO的水解程度即大于NH的水解程度，NH4HCO3溶液的pH7基础达标1.下列能发生水解的粒子是()解析：能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项中CH3COO能发生水解反应。答案：D2下列物质的水溶液因水解而
12、呈碱性的是()ANaCl BFe(NO3)3 CNa2CO3 DNaOH解析：NaCI在溶液中不水解，其溶液为中性，故A错误；Fe(NO3)3为强酸弱碱盐，Fe3在溶液中水解，溶液呈酸性，故B错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO水解，溶液呈碱性，满足条件，故C正确；NaOH为强碱溶液，不满足条件，故D错误。答案：C3下列表示水解的离子方程式正确的是()ACH3COOH2OCH3COOHOHBNHH2ONH4OHHCS22H2OH2S2OHDHCOH2OH3OCO解析：A项，CH3COO水解显碱性，正确；B项，NH水解生成NH3H2O，错误；C项，S2分步水解，第一步S2H2OHSOH，第二步H
13、SH2OH2SOH，错误；D项，HCOH2OH3OCO是HCO的电离方程式，错误。答案：B4下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()ANa2S BNa3PO4 CNa2CO3 DAlCl3解析：Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：POH2OHPOOHHPOH2OH2POOHH2POH2OH3PO4OH再加水的电离H2OHOH，所以磷酸钠溶液中，除Na外还有五种离子：PO、HPO、HPO、H、OH。答案：B5物质的量浓度相同的下列溶液：NH4Cl、Na2CO3、KNO3、HCl，其pH由小到大的顺序为()A BC D解析：NHH2ONH3H2OH，显弱酸性；COH2OHCOOH，显
14、弱碱性；KNO3是强酸强碱盐不水解，显中性；盐酸为强酸，显强酸性，故pH由小到大的顺序为。答案：D6某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)7，合理；若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH7，合理。答案：D7A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pHN BM104N
15、CN104M DMN解析：pH9的氢氧化钠溶液的H均是由水电离的，c水(H)c水(OH)109 molL1，即M109 molL1；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 molL1，它完全由水电离产生，即N105 molL1，所以M104N。答案：B9相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)c(ClO)解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越
16、弱，其强碱盐溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN的酸性比HlO弱。答案：D102019北京四中高三期中常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H2OH2CO3HCO，使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO)c(H2CO3)变化关系如表：c(HCO3)c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A正常人体血液中，HCO的水解程度大于电离程度B发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解CpH7.00的血液中，c(H2CO3)c(HCO3)DpH7.40的血液中，
17、HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度解析：常温下，正常人体的血液显碱性，由题中信息可知HCO的水解程度大于电离程度，A正确。发生血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液消耗氢离子，B正确。从表中信息可知，c(H2CO3)c(HCO3)时溶液pH6.10，c(HCO)c(H2CO3)17.8时溶液pH7.35，则溶液pH7时，c(H2CO3)7。(1)NaNO2溶液pH7的原因是(用离子方程式表示)_。NaNO2溶液中c(HNO2)_(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 molL1的HNO2和0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pHc(Na)c(H)
18、c(OH)(3)小于小于能力达标13.在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl溶液0.1 molL1 CH3COONH4溶液0.1 molL1 NH4HSO4溶液0.1 molL1氨水和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是_。(用离子方程式表示)(2)在上述五种溶液中，pH最小的_是；c(NH)最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(填“”或“”)。(4)在溶液中，_的浓度为0.1 molL1；NH3H2O和_的物质的量浓度之和为0.2 molL1。(5)室温下，测得溶液的pH7，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO)_c(NH)(填“”“。(4)0.1 molL1氨水和0.1 molL1 NH4Cl混合液中，c(Cl)0.1 molL1，c(NH3H2O)c(NH)0.2 molL1。(5)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO的水解程度与NH的水解程度相同。溶液中的电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(CH3COO)，因c(H)c(OH)，则c(NH)c(CH3COO)。答案：(1)酸NHH2O=NH3H2OH(2)(3)”“”“(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后pH大于9.8，说明此实验过程中溶液有新物质生成