1、吉林省延边朝鲜族自治州延边二中北校区2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：60分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。可能用到的相对原子质量: Mn - 55 第I卷（选择题，共45分)一、 单选题(（每题3分，共15小题）1能正确掌握化学用语是学好物质结构与性质的基础，下列叙述正确的是( )A氟原子结构示意图： B甲烷分子的比例模型：CH2O的电子式：DA13+的基态电子排布式：1s22s22p62下列说法正确的是( )A目前ds区的元素种数最少B目前f区的元素种数最少
2、Cp区的元素的原子最后排布的电子均在p能级上Ds区元素全部是金属元素3丁烯二酸(HOOCCHCHCOOH)分子结构中含有键、键的个数分别是（ ）A4个键、1个键 B11个键、3个键C4个键、3个键 D9个键、5个键4下列有关粒子性质的排列顺序正确的是()A离子半径：O2NaS2B第一电离能：ONCC电负性：FPOD基态原子中未成对电子数：MnSiCl5. 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有()A5 B6 C7 D86. 能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（ ）A. 常温常压下氯气呈气态，而溴单质呈液态 B. 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C. 稀有气体一般难发生
3、化学反应 D. 空气中氮气的化学性质比氧气稳定7.下列关于SiO2晶体的叙述错误的是( ) A. 每个Si原子周围有4个O原子 B. 每个O原子周围有2个Si原子C. 阴、阳离子数目之比为1:2 D. Si原子和O原子的比例为1:28.下列说法正确的是( )A. CaCl2晶体中存在共价键B. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42+，所以硫酸是离子化合物C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D. I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力9.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是( )A. 冰晶胞内水分子间以共价键结合
4、B. 每个冰晶胞平均含有4个水分子C. 水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是键的一种D. 冰变成水，氢键部分被破坏10S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气味，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是( )A与S2Br2结构相似，熔沸点S2Br2S2Cl2B分子中既含有极性键又含有非极性键C与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O= SO2+3S+4HClD为非极性分子11下列各项叙述中正确的是( )A同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大B在同一能层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p6
5、3s21s22s22p63p2时，释放能量，由基态转化成激发态D杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对12下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是( ) NH4+ NCl3 H2O BF3 BeCl2A B C D13关于配合物Zn(NH3)4Cl2的说法不正确的是( )A. 配位数为4 B配位体为NH3和Cl-CZn(NH3)42+和Cl-以离子键结合 DZn2+和NH3以配位键结合14一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单
6、质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构15下列说法都正确的是（ ）CO和N2互为等电子体，且前者沸点低于后者；CH3-CH2-CH2-CH3和互为同分异构体，且前者熔沸点高于后者；BF3和NH3化学键的类型和分子的极性皆相同；F的电负性大于O，但H2O的熔沸点比HF高；CsCl晶格能小于NaCl；简单立方堆积和面心立方堆积是由非密置层堆积形成的；ABCD16下列各物质或微粒性质的比较中正确的是（ ）A熔点：H2OI2SiO2KClB粒子半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：H2SO4HClO4H3PO4H2SiO3D稳定性
7、：H2ONH3PH3SiH417我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( )AFe变成时首先失去3d轨道电子BAsO33-的空间构型为平面正三角形C通过化学变化可以实现与的相互转化D基态F原子的核外电子有9种空间运动状态18已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A 14、6 B 14、8 C 4、8 D 4、1219下列叙述正确的是（ ）A正四面体构型的分子中,键与键之间的夹角均是10928B因为C的相对原子质量小于Si，所以金刚石的熔点小于晶体硅C石英晶体中存在的最小环为不共面12元环D稀有气体的晶体属于原子晶体，因
8、为其组成微粒为原子20根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是( )ANH3和NOBBF3 和ClO CSO3和NODH2O和PO二、填空题（本题包括3小题，共40分）21.（12分）有下列九种晶体：A晶体硅 B冰醋酸 C氧化镁 D白磷 E晶体氩 F氯化铵G过氧化钾 H金刚石 I镁（1）属于分子晶体的化合物是_（填字母）。（2）冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_ 。（3）受热熔化需要克服金属键的是_（填字母）。（4）镁晶体中原子的堆积模型属于_。（5）晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_。（6）过氧化钾的电子式是_。22.（14分）（1）Ti(BH4)
9、3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子数有_个。LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是_，B原子的杂化轨道类型是_。某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如下表所示:I1/kJmol-1I2/kJmol-1I3/kJmol-1I4/kJmol-1I5/kJmol-1738145177331054013630M是_(填元素符号），判断理由为_。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，铜晶体中原子的堆积模型属于_。(3)A原子的价电子排布式为3s23p5，铜与A 形成化合物的晶胞如图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为_。
10、23.（14分）根据报道，贵州发现的超大型锰矿区资源量已超两亿吨。锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家紧缺战略矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为_。(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。CO和N2互为等电于体。CO分子中键和键数目之比为_。HCHO分子的HCH键角_(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是 。向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO的立体构型是_。（3） 锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为d nm，则d_。锰晶胞中Mn的密度_。3