1、一、选择题(本题包括6小题，每小题6分，共36分，每小题只有一个正确答案)1可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2 的同时，生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态ABC D2高温下，某反应达平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应化学方程式为CO(g)H2O(g)CO2(
2、g)H2(g)B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的焓变为正值3在容积不变的密闭容器中，存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()图D71A图D71表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的催化剂对化学反应的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的压强对化学反应的影响，且乙的压强较高4在2 L容器中发生3AB2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后容器
3、内的B物质的量为()A1.6 mol B2.8 molC3.2 mol D3.6 mol5下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)B(g)2C(g)(H0)的是()图D726在恒容密闭容器中发生反应A(g)3B(g)2C(g)(H0)，改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图D73所示，下列说法中正确的是()图D73A第阶段用C表示的平衡前的反应速率v(C)0.1 mol/(Ls)B第阶段中B的平衡转化率(B)为0.62C第阶段的平衡常数K与第阶段平衡常数K的大小关系是：KKD由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物C二、非选择题(本题包括4小题，共6
4、4分)7(16分)为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。(1)请完成下表(填写表格中的空白处)(假设溶液混合时体积变化忽略不计)：实验编号所加0.4 mol/L H2SO4溶液的体积30 mL所加0.2 mol/L CuSO4溶液的体积00.5 mL5 mL所加蒸馏水的体积5 mL探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，设计实验时应注意的问题(2)实验一段时间后可看到的锌粒表面呈_色。(3)实验表明号实验最快，号实验最慢，可能的原因是_。8(14分)煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、
5、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1S133.7 J(Kmol)1该反应能否自发进行与_有关。一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH 键断裂的同时断裂2 mol HO键cv正(CO)v逆(H2O)dc(CO)c(H2)(2)该反应的平衡常数表达式为K_。(3)升高温度，其平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变H2、CO的量)
6、，反应速率v与时间t的关系如图D74所示。图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_。图D749(16分)工业上合成氨的反应是：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.20 kJmol1。(1)在绝热固定容积的密闭容器发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，能说明上述反应向正反应方向移动的是_。单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2单位时间内生成6n mol NH的同时生成2n mol HH用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132混合气体的平均摩尔质量增大容器内气体密度不变(2)已知合成氨反
7、应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：物质的量/mol时间/h01234N21.50n11.20n31.00H24.504.203.60n43.00NH300.201.001.00根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为_kJ；01小时内N2的平均反应速率_molL1h1；此条件下该反应的化学平衡常数K_(保留两位小数)；反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00 mol，化学平衡将向_方向移动(填“正反应”“逆反应”或“不移动”)。10(18分)碳单质在工业上有多种用途。(1)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了
8、131.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_。(2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：T/n/mol物质活性炭NOEF初始2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式_。上述反应T1 时的平衡常数为K1，T2 时的平衡常数为K2。.计算K1_。.根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是(填序号)_。aT1T2bT1T2c无法比较 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施
9、不能改变NO的转化率的是_。a增大c(NO)b增大压强c移去部分F(3)工业上可用焦炭冶炼金属。若0.5 mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同时生成两种常见气体，则该反应的化学方程式是_。1A解析 中可换算成“单位时间内生成n mol O2，同时消耗n mol O2 ”，正逆反应速率相等，已达平衡；、指的是同一反应方向，不能说明反应已达平衡，均为变量，变量不变时，反应已达平衡；该反应体系中全部为气体，且体积不变，其密度为恒量，密度不变不能说明反应已达平衡。2D解析 A项中反应物与生成物位置颠倒，错误；增大压强，平衡不移动，体系中各物质浓度均增大，B项错误；升高温度，正、逆反应速率
10、均增大，C项错误；该反应为吸热反应，说明正反应的焓变为正值，D项正确。3B解析 t1时刻增大c(O2)，v逆不变，A项错；加入催化剂，v正、v逆同时增大相同的倍数，B项正确；催化剂只改变反应速率不改变反应限度，C项错；D中乙平衡先达到平衡，化学反应速率快，乙中压强大，但增大压强，平衡逆向移动，乙中SO2转化率应增大，D项错。4C解析 v(B)v(A)0.12 molL1s10.04 molL1s1，c(B)v(B)t0.04 molL1s110 s0.4 molL1，n(B)c(B)V0.4 molL12 L0.8 mol，故10 s后容器内的B物质的量为4 mol0.8 mol3.2 mol
11、。5D解析 该反应为放热反应，温度越高，反应速率越大，逆反应速率增大的幅度应比正反应速率增大的快，平衡向逆反应方向移动，反应的限度减小，A的转化率以及C的百分含量应减小，但A的百分含量应增大，A、B、C项错误，D项正确。6D解析 A项将时间单位min看成了s，错误；第阶段中B的平衡转化率(B)100%38%，B项错误；由图中曲线看出，第阶段结束，第阶段开始时B、C的浓度均没有突变，而此时C的浓度变为0，说明不是改变温度或压强导致平衡被破坏，而是从体系中移出产物C所致，故D项正确；温度没变，平衡常数不变，C项错误。7(1)实验编号所加0.4 mol/L H2SO4溶液的体积30 mL30 mL(
12、1分)30 mL(1分)所加0.2 mol/L CuSO4溶液的体积00.5 mL5 mL所加蒸馏水的体积5 mL4.5 mL(1分)0(1分)探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，设计实验时应注意的问题固定：温度、硫酸浓度、锌粒颗粒大小(4分)(2)暗(紫)红(2分)(3)CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率(3分)。较多的CuSO4加入后与Zn反应产生的Cu大量沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液的接触面(3分)解析 (1)根据实验目的“测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间”以判断“硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响”，则应排除浓度对反应速
13、率的影响，溶液体积应以实验编号为准，以此来确定实验编号、中硫酸和水的体积。(2)锌置换CuSO4中的铜，表面覆盖一层紫红色的金属铜。(3)形成原电池可加速反应的进行，但是实验和的区别在于硫酸铜的加入量不同，实验生成较多的铜，覆盖在锌表面致使锌与硫酸的接触面积减小，反应速率降低。8(1)温度(2分)bc(4分)(2)K(2分)(3)增大(2分)(4)增大压强(2分)t3t4(2分)解析 (1)根据自发反应GHTS0，可知该反应能否自发进行与温度有关。(4)t2为升温；t4为增压，平衡向逆反应方向移动。9第(1)小题4分，其余每空3分，共16分(1)(2)27.66 kJ0.050.15正反应解析
14、 (1)所述反应达到平衡状态；生成2 mol NH3的同时，生成2 mol H2，反应在向正反应方向进行；未指明速率的方向，无法判断；混合气体的平均摩尔质量增大，说明气体物质的量减小，反应正向进行；因为容积固定，密度始终不变。(2)2 h消耗H2的物质的量为：4.50 mol3.60 mol0.9 mol，故放出的热量为0.9 mol27.66 kJ。v(N2)v(NH3)0.05 mol/(Lh)。由数据看3、4小时反应已达到平衡状态，故N2、H2、NH3物质的平衡浓度为0.50 mol/L、1.5 mol/L、0.50 mol/L。故平衡常数：K0.15。各加入1 mol后N2、H2、NH
15、3物质的量浓度分别为1.0 mol/L、2.0 mol/L、1.0 mol/L。代入平衡常数表达式：0.1250.15，故平衡向正反应方向移动。10(1)C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1(3分)(2)C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)(不写可逆号扣1分)(3分).(3分).c(3分)ab(漏选得1分，错选不得分)(3分)(3)5C3Fe2O34CO2CO6Fe(3分)解析 (1)书写热化学方程式要注意物质的聚集状态以及该反应的反应热为正值。(2)根据题意活性炭处理大气污染物，其反应产物应为无毒、无污染的物质，可推测为N2和CO2，由表中前两组数据看出
16、，消耗活性炭和NO分别为0.03 mol和0.06 mol，而生成物E和F都是0.03 mol，与根据氧化还原反应规律写出的方程式C2NON2CO2相对应。将T1时的平衡浓度带入平衡常数的表达式K(注意表中所给的数据是物质的量，不是浓度，需要除以体积2 L)。因无法知道反应是放热反应还是吸热反应，故无法比较温度T1和T2的关系。该反应为气体体积不变的反应，压强的变化不能改变反应的限度，增大c(NO)相当于增大压强。(3)由赤铁矿的成分为Fe2O3，生成0.6 mol Fe，则生成的气体中含有氧原子0.6 mol0.9 mol，而气体中含有碳原子0.5 mol，故为CO和CO2的混合气，且物质的量比为14，则可写出其化学方程式为5C3Fe2O34CO2CO6Fe。