1、山东省潍坊市临朐县实验中学2020-2021学年高二化学9月月考试题一、选择题(本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题目要求。)1下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是()A增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大B温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大DH和 OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成2运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B对于一个给定的反应，选择合适的催化剂可以大幅度提升正逆反
2、应速率和反应物转化率。C可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D铁与稀硫酸反应制取氢气，向溶液中加入少量的 CuSO4 固体可以加快化学反应速率3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A密闭容器中有一定量红棕色的 NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅B高压条件比常压条件有利于 SO2 和 O2 合成 SO3C由 H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造太阳能树叶，原理为 2H2O(g)= 2H2(g)O2(g)。有关该反应的说法
3、正确的是人造树叶()AH0BS06在两个绝热恒容的密闭容器中分别进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)；乙：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变气体的总物质的量不再改变各气体组成浓度相等反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍 混合气体密度不变其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是ABCD催化剂H0。在一定温度和压强下7已知反应 CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是()A升高温度，K 减小B减小压强，n(CO2)增加C更换高
4、效催化剂，(CO)增大D充入一定量的氮气，n(H2)变大8可逆反应 aA(g)bB(g) cC(g)dD(s)HQ kJmol1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是()AT10B增大压强，B 的转化率减小C当反应达平衡时，混合气体的密度不再变化Dabcd9硝酸生产中，500 时，NH3 和 O2 可能发生如下反应：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H9 072 kJmol1K1.110264NH3(g)4O2(g) 2N2O(g)6H2O(g)H1 104.9 kJmol1K4.4
5、10284NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)H1 269.02 kJmol1K7.11034其中，、是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内 NO 的产率，最合理的措施是()A增大 O2 浓度B使用合适的催化剂 C减小压强D降低温度10在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是()A图表示的是 t1 时刻增大压强对反应速率的影响B图表示的是 t1 时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度D图表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂114
6、00时，向一个容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反应过程中测得的部分数据见下表：t/min0102030n(CO)/mol0.200.080.04n(H2)/mol0.400.08下列说法不正确的是3A反应在前 10min 内的平均速率为 v(H2)0.012 mol/(Lmin)B400时，该反应的平衡常数数值为 2.5103C保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(CH3OH)0.06molL-1，则反应的 H 0D相同温度下，若起始时向容器中充入 0.3mol CH3OH，达到平衡时 CH3OH 的转化率大于
7、20%12一定量的 CO2 与足量的碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压(p 分)气体总压(p 总)体积分数。下列说法正确的是()A550时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后，CO2 的转化率为 25.0%CT 时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 Kp24.0 p 总13以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)H0。某压
8、强下的密闭容器中，按 CO2 和 H2 的物质的量比为 13 投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是()Aa 点的平衡常数小于 b 点Bb 点，v 正(CO2)v 逆(H2O)Ca 点，H2 和 H2O 物质的量相等D其他条件恒定，充入更多 H2，v(CO2)不变14已知 2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)H0。将一定量的 NO2 充入注射器中并密封，改变4某一条件，气体透光率随时间的变化如图所示(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法不正确的是()Ab 点反应处于平衡状态Bb 点对应的时间改变的条件是将注射器的活塞向外拉Cd 点：v
9、(正)KNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于 v(M)D当温度高于 250 ，升高温度，催化剂的催化效率降低二、选择题(本题包括 5 小题，每题 3 分，共 15 分；每小题有一个或者两个选项符合题目要求。)16在、容积不等的恒容密闭容器中，均充入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中 CH3OH 的体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 ()A该反应的正反应为吸热反应 B三个容器的容积： C在 P 点，CO 的转化率为 75%D在 P 点，向容器中再充入 CO、H2 及 CH3O
10、H 各 0.025 mol，此时 v 正(CO)v逆(CO)17. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡时，测得 A 的浓度为 0.5 molL1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测的 A 的浓度降低为 0.35 molL1。下列有关判断正确5的是()AxyzB平衡向逆反应方向移动CC 的体积分数降低DB 的浓度增大18. 为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B 若图甲实
11、验中反应速率为，则一定说明 Fe3+比 Cu2+对 H2O2 分解催化效果好C 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭 A 处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位19、碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应:W(s)+I 2(g)WI 2(g)H0 T1T2。下列说法正确的是A.灯管工作时,扩散到灯丝附近高温区的 WI2(g)会分解出 W,W 重新沉积到灯丝上B.灯丝附近温度越高,WI2(g)的转化率越低C.该反应的平衡常数表达式是D.利用该反应原理可
12、以提纯钨20、对处于化学平衡状态的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知()A化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度增大，正反应速率一定增大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡不一定移动二、非选择题(本题包括 5 小题，共 55 分)21(13 分)习近平总书记十分重视生态环境保护，多次对生态文明建设作出重要指示。试回答下列与环境有关的问题：(1)煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用 CH4 催化还原 NOx 可消除氮氧化物6的污染。已知：CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)H867.0 kJmol
13、1；2NO(g)O2(g)=2NO2(g)H112.2 kJmol1；适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 5.6 L(标准状况下)NO 时，吸收 22.5 kJ的热量。则 CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H_kJmol1；反应在高温下_(填“能”或“不能”)自发进行。(2)在汽车排气系统中安装三元催化转化器，可发生下催化剂列反应：2NO(g)2CO(g)加热2CO2(g)N2(g)。在某恒容密闭容器中通入等物质的量的 CO 和 NO，在不同温度(T)下发生上述反应时，c(CO)随时间(t)的变化曲线如图所示：该反应的正反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。
14、温度为 T2 时，反应达到平衡时 NO 的转化率为_。温度为 T1 时，该反应的平衡常数 K_。(3)目前烟气脱硝采用的技术有选择性非催化还原法(SNCR)脱硝技术和选择性催化还原法(SCR)脱硝技术。若用 NH3 作还原剂，则主 要 反 应 可 表 示 为4NH3(g) 4NO(g) O2(g)4N2(g)6H2OH”“” 或“”，下同)；平衡常数关系：KA_KB，KA_KD。23(10 分)已知化学反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常数为 K1；化学反应：Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)，其平衡常数为 K2。在 T1 K 和 T2 K下(T1(1 分)
15、(1 分)(1 分)入 答案：(除标明外，每空 1 分)(1)吸热(2)cc2c2c2(3)K3K1/K2吸热(4)CE(2 分)(5)增大压强(或使用催化剂)降低温度(或分离出 H2 等)18. 答案：(1)123小于AD(2)氢气是产物之一，随着 n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大(3)升高温度有利于反应向吸热方向进行 温度升高反应速率加快 丁烯高温裂解生成短链烃类25. （1）.Cu2+Zn=Cu+Zn2+;2H+Zn=H2+Zn2+;（2）.锌与硫酸铜反应生成铜,锌铜和稀硫酸构成原电池,可以加快化学反应速率;（3）.Ag2SO4;（4）.40;10;（5）.升高反应温度或适当提高硫酸溶液的浓度