1、吉林省延边朝鲜族自治州延边二中北校区2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题说明：本卷分I、II卷，满分100分。时间：60分钟。请考生务必填写清楚姓名、班级、考试号和座位号，答案填写在指定的答题区域，书写工整，卷面整洁。 第I卷 选择题（共60分）一 选择题（每题3分，共20小题）1.下列关于硫的叙述中不正确的是()A 在自然界中既有化合态的硫又有能以游离态的形式存在的硫B 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C 实验室常用酒精除去附着在试管壁上的硫黄D 硫是黑火药的主要成分之一2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2A B C D 全
2、部3.根据硫元素的化合价判断下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A Na2S B S C SO2 D H2SO44.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体5.下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A 2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B 2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2C H2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3D H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2
3、6.为了检验某溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A 先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B 先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液C 加入用硝酸酸化的BaCl2溶液D 先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液7.下列关于性质的叙述中错误的是()A 任何物质在氮气中都不能燃烧B 氮气既具有氧化性，又具有还原性C 将空气中的氮气转变成含氮化合物属于氮的固定D 氮气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮8.下列有关一氧化氮的描述不正确的是()A 是一种无色无毒的气体B 实验室常用排水法收集C 与空气混合后很快变为红棕色D 是一种具有还原性的气体9.将充满二氧化氮的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如
4、图所示。其中正确的是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D10.在下列反应中，氨作氧化剂的是()A NH3H3PO4=NH4H2PO4B 4NH35O24NO6H2OC 2NH33Cl2=6HClN2D NH3NaH=NaNH2H211.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D 将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口12.在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是()A
5、 K、NO、CO、NaB Na、Ba2、NO、HCOC NO、Fe2、K、ClD NO、K、Mg2、Cl13.下列关于硝酸的叙述正确的是()A 常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B 稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D 室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应14.下列有关酸雨的说法正确的是()A 凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B 酸雨的形成只与SO2的排放有关C 煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D 为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料15.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A 钛合金 B 二氧化硅
6、 C 晶体硅 D 氧化铝16.如图所示，下列有关反应的叙述错误的是()A 开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大C 反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止D 反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态17.反应A3B=2CD在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15 molL1s1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.5 molL1s1v(D)0.45 molL1s1。则反应进行由快到慢的顺序为()A B C D 18.已知合成氨反应各物质的浓度数据如下：当用氨气浓度的增加来表示该化学反
7、应速率时，其速率为()A 0.2 molL1s1 B 0.4 molL1s1C 0.6 molL1s1 D 0.8 molL1s119.一定条件下，分别对反应C(s)CO2(g)2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A B C D 20.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g)D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是()混合气体的压强不变混合气体的密度不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为211单位时间内生成nm
8、ol C，同时生成nmol D单位时间内生成nmol D，同时生成2nmol AA B C D 第卷 填空题（共40分）21.将硝酸表现出的性质填在下列各反应操作或现象后：A氧化性 B酸性C还原性 D不稳定性(1)久置的浓硝酸变黄色_。(2)用硝酸浸洗附有银的试管_。(3)常温下用铁制或铝制容器贮存、运输浓HNO3_。(4)用稀HNO3浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体_。(5)用Cu和稀HNO3制NO气体_。(6)浓HNO3中滴入石蕊溶液并微热，石蕊溶液先变红后褪色_。22.如图，根据图示回答：(1)A的分子式为_；B的分子式为_；C的分子式为_。(2)将E溶于水，配制成0.1 molL1的溶液，
9、滴入酚酞，显_色。(3)写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：_。(4)DB的化学方程式为_。23.实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 （1）A中发生反应的化学方程式为_。 （2）B中的现象是_。 （3）C中出现淡黄色沉淀，反应中Na2S做 _(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （4）D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为_价。 （5）某同学认为D中换成H2O2溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，_。 （6）E的作用是_，离子方程式为_。 （7）上述实验体现SO2 的性质有_。 24.化学反应
10、速率和限度与生产、生活密切相关。(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：哪一时间段反应速率最大_min(填“01”“12”“23”“34”或“45”)，原因是 _。求34 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)_。(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是(填字母)_。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液(3)某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。该反应的化学方程式是_。该反应达到平衡状态的标志是(填字母_)。AY的体积分数在混合气体中保持不变BX、Y的反应速率比为31C容器内气体压强保持不变D容器内气体的总质量保持不变E生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z2 min内Y的转化率为_。1-5 CAACA6-10 AAABD11-15 ADCCB16-20 CDBDC