1、广昌一中 金溪一中 乐安实验学校 黎川一中 南城二中 南丰一中 宜黄一中 高一期中联考化学试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1中国科学家首次发现月球新矿物“嫦娥石”。“嫦娥
2、石”主要成分是磷酸盐。下列矿物主要成分属于磷酸盐的是（ ）ABCD2古诗词是传统文化的重要组成部分。下列叙述只发生非氧化还原反应的是（ ）A北宋王安石：“爆竹声中一岁除，春风送暖入居苏”B东晋葛洪：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”C明于谦：“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”D唐杜牧：“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”3用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不需要的仪器是（ ）ABCD4研究发现，在高压条件下，可以还原、等离子，得到金属单质。下列说法正确的是（ ）A上述反应中，金属离子被氧化B和反应为置换反应C上述金属离子中，的氧化性最强D同理，也能还原、5下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
3、A硫酸溶液中：、B溶液中：、C溶液中：、D胆矾溶液中：、6与人类息息相关。下列说法正确的是（ ）A的摩尔质量为44 gB的相对分子质量为C含3个原子D的质量为88 g7下列离子方程式正确的是（ ）A实验室制氯水：B在盛水的烧杯中投入小块钠：C用稀硫酸除去铜粉中少量铁粉：D用盐酸清洗水壶里的水垢：8向试管中滴加试剂W，根据实验操作得出的现象、结论均正确的是（ ）选项操作试剂W现象结论A紫色石蕊溶液最终溶液呈红色氯水有酸性和漂白性B溶液立即产生气泡氯水含有较多的C溶液产生白色沉淀氯水中阴离子只有DNaOH溶液溶液颜色变浅NaOH具有漂白性9有科学家提出设想，火星上99%的气体是，利用和Na反应提供
4、能量，发生反应为。针对该反应方程式说法错误的是（ ）A该反应是氧化还原反应B是氧化产物C全部作氧化剂D钠失去电子10我国科学家最近开发了超分子自装体，高效分离和。下列说法错误的是（ ）A同温同压下，同体积的和含原子数相等B同温同压下，等物质的量的、所占体积相等C同温同压下，的密度大于D常温常压下，等物质的量的、质量之比为114二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列固体投入水中，会产生气体的是（ ）A钠B氧化钠C过氧化钠D硫酸钠12下列提纯气体的方法正确的是（ ）A点燃
5、含少量CO的气体，可得到纯B将含水蒸气的通过浓硫酸，提纯C将含的通过是量的粉末，提纯D将含氯化氢的氢气依次通过NaOH溶液、浓硫酸，提纯13几种常见物质的转化如图所示（条件省略）。下列推断错误的是（ ）A单质可能是钠或炭B上述反应一定都是化合反应C化合物3可能是酸或碱D（1）（2）都是氧化还原反应14代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，含分子数为B5.6 g Fe与足量稀硫酸反应转移电子数为C和的混合气体中含O原子数为D水溶液中含HCl分子数为三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（12分）胆矾（或蓝矾）在日常生活中有广泛应用，如配制农药波尔多液、作游泳池的消毒剂。
6、某小组以辉铜矿粉（主要成分是）为原料制备胆矾及副产品的简易流程如下：请回答下列问题：（1）胆矾的化学式为_。（2）反应1中被氧化的元素有_（填元素符号）；与足量水反应生成_。（3）反应3的化学方程式为_。（4）反应6的离子方程式为_。（5）在空气中易变质生成_（填化学式）。（6）已知蓝矾的溶解度随温度变化如图所示。从溶液中提取蓝矾，采用“一系列操作”包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤、低温干燥。16（15分）大苏打（，名称是硫代硫酸钠）、苏打、小苏打被称为“苏民三兄弟”。某小组设计实验探究它们的性质。（1）大苏打属于_（填字母）。A碱B盐C氧化物D酸（2）探究、溶液与溶液反应。已知：溶液、溶液的浓度
7、相同。用相同浓度的溶液进行实验，实验结果如下：实验操作现象甲在溶液中加入溶液缓慢产生少量气泡，缓慢产生白色胶状难溶物乙在溶液中加入溶液立即产生大量气泡，迅速产生白色胶状难溶物已知白色沉淀是，产生的气体属于酸性氧化物，它是_（填化学式）。根据实验结果，常用的泡沫灭火器选用试剂是和_（填“”或“”）。（3）设计下列实验装置探究的热稳定性以及供氧原理。实验中，观察到B装置白色粉末变为蓝色，则说明A中碳酸氢钠分解生成了_（填化学式）。实验中观察到C中谈黄色粉末逐渐变为白色，用带火星木条靠近a管口，木条燃烧更旺，说明C中生成了_（填化学式）。写出C中可能发生反应的化学方程式：_、_。在上述反应中，氧化剂
8、、还原剂质量之比为_。实验完毕后，经检验A中试管里残留固体是，写出A中发生反应的化学方程式：_，反应类型是_（填基本反应类型）。17（15分）二氧化氯（）是绿色环保型饮用水消毒剂，生活中常用二氧化氯泡腾片（溶于水放出二氧化氯）。实验室制备原理是(浓)。已知部分信息如下：熔点、沸点分别为、11.0。的熔点为、满点为。某小组利用上述反应原理制备纯二氧化氯，装置如图所示。请回答下列问题：（1）B装置中试剂是_（填名称），C装置作用是干燥和_（填化学式）。（2）G装置中试剂是_，其作用是吸收空气中水蒸气和尾气中_（填化学式）。（3）低温溶槽D控制的温度范围为_。（4）F支管收集的物质是_（填化学式）。
9、（5）探究性质：通过_法，确认低温浴槽收集到的液态为黄绿色。将二氧化氯泡腾片放入品红溶液，红色溶液变为无色：微热无色溶液，不变色。由此推知，说明具有_性。将二氧化氯通入含废水中，产生两种对环境友好的气体，氯被还原成最低价离子。这两种气体的化学式为_。18（12分）漂白液的有效成分是NaClO。某学生实验需要用溶液，要求用NaClO固体配制该溶液。回答下列问题：（1）在漂白液中滴几滴酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色，由此推知，漂白液具有_性、_性。（2）工业上，用氯气与烧碱溶液反应制备漂白液，写出离子方程式：_。在生活中，使用漂白液时滴几滴醋酸，其目的是_。（3）配制上述溶液需要称取NaClO的质
10、量为_g（结果保留1位小数）。（4）配制部分实验步骤如下：称量 溶解 定容 洗涤烧杯和玻璃棒 转液 摇匀正确的先后顺序为_（填序号）。（5）下列情况会使配制溶液浓度产生误差（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。漏掉了洗涤烧杯和玻璃棒操作，配制浓度：_。定量时俯视刻度线，配制浓度：_。广昌一中 金溪一中 乐安实验学校 黎川一中 南城二中 南丰一中 宜黄一中 高一期中联考 化学参考答案1【答案】C【解析】磷酸的化学式为，含的盐叫磷酸盐。叫减式磷酸钙，周于磷酸盐。2【答案】C【解析】燃放爆竹发生了氧化还原反应，A项不符合题意；硫酸铜等铜盐水溶液与铁发生置换反应，发生了氧化还原反应，B项不符合题意；碳酸
11、钙分解生成生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，再吸收生成碳酸钙，发生非氧化还原反应，C项符合题意；蜡烛燃烧是氧化还原反应，D项不符合题意。3【答案】D【解析】用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，不需要托盘天平。4【答案】B【解析】氢气与上述金属离子反应生成氢离子和金属单质，金属离子发生了还原反应，即金属离子被还原，A项错误；，属于置换反应，B项正确；根据金属活动顺序表，的氧化性最强，C项错误；在金属活动顺序表中，镁、铝、铁在氢之前，故氢气不能还原这些离子，D项错误。5【答案】D【解析】在硫酸溶液中，不能大量共存，A项错误；在氢氧化钡溶液中，、不能大量共存，B项错误；在碳酸氢钡溶液中，、不能大
12、量共存，另外，、不能大量共存，C项错误；胆矾成分是五水硫酸铜，在硫酸铜溶液中，、能大量共存，D项正确。6【答案】D【解析】摩尔质量单位为，A项错误；相对分子质量单位为1，不写，B项错误；1个分子含3个原子，C项错误；的质量为44 g，D项正确。7【答案】A【解析】次氯酸是弱酸，盐酸是强酸，A项正确；钠与水反应的离子方程式为，B项错误；铁与稀硫酸反应只生成硫酸亚铁，离子方程式为，C项错误；碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，D项错误。8【答案】B【解析】氯水能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色，现象不对，A项错误；盐酸与碳酸氢钠反应生成，B项正确；氯水中阴离子有、，C项错误；氢氧化钠与氧气反应，导致新
13、制氯水颜色变浅，D项错误。9【答案】C【解析】用隔离法分析，4Na(还原剂)(氧化剂)(氧化产物)(还原产物)，参与反应的的作氧化剂，其他的碳元素化合价设有变化，C项错误。10【答案】A【解析】同温同压下，相同体积气体所含分、的原子数之比为35。11【答案】AC【解析】钠、过氧化钠与水反应分别生成氢气、氧气。12【答案】BD【解析】含少量CO的二氧化碳气体不能点燃，A项错误；浓硫酸可干燥氧气，B项正确；二氧化碳与过氧化钠反应生成了，C项错误；NaOH溶液吸收HCl，氢气可以用浓硫酸干燥，D项正确。13【答案】B【解析】钠或炭符合上述转化，A项正确；（3）可能是过氧化钠与水反应，不是化合反应，B
14、项错误；化合物3可能是碳酸、氢氧化钠等，C项正确；（1）（2）是有单质参与的化合反应，D项正确。14【答案】C【解析】常温常压下，氢气摩尔体积大于，A项错误；铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，B项错误；将、都看成由O原子构成，C项正确；在盐酸中没有氯化氢分子，氯化氢完全电离成离子，D项错误。15【答案】（1）（1分）（2）S（1分） 1（2分）（3）（2分）（4）（5）（2分）（6）降温结晶或冷却结晶（2分）【解析】（1）蓝矾的化学式为。（2）反应1为，铜的化合价没有变，硫元素化合价升高，被氧化。与水反应的方程式为，的物质的量为1mol，该反应中与水反应生成。（3）氧化亚铜、硫化亚铜在高温下反应生成
15、铜、二氧化硫。（4）铜和双氧水在硫酸溶液中生成硫酸铜和水。（5）亚硫酸钠在空气中被氧化成硫酸钠。（6）根据溶解度曲线可知，硫酸铜晶体的溶解度随温度降低而减小，采用降温结品法提取蓝研，降温之前必须制各热饱和溶液，即蒸发浓缩、降温结晶。16【答案】（1）B（1分）（2）（2分） （2分）（3）（1分）（1分） （2分） （2分） 11（1分）（2分） 分解反应（1分）【解析】（1）俗称大苏打，属于盐。（2）根据元素守恒，有气泡生成是因为产生了。灭火要求产生快且多、产生氢氧化铝胶体要快，覆盖可燃烧物。故泡沫灭火器选择硫酸铝和碳酸氢钠作灭火试剂。（3）碳酸氢纳分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，硫酸铜由白色
16、粉末变蓝色粉末，说明生成了水。过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应均生成氧气，过氧化钠一半作氧化剂，另一半作还原剂。17【答案】（1）饱和食盐水（1分） （2分）（2）碱石灰（答案合理即可，1分） （2分）（3）（答案合理即可，2分）（4）（2分）（5）观察（1分） 漂白（2分） 、（2分）【解析】（1）制备纯净的二氧化氯，必须先除去氯化氢，再干燥。（2）尾气中可能有氯气，空气中水蒸气可能进入低温浴槽E中，故G干燥管装有碱石灰，吸收尾气中氯气、空气中水蒸气。（3）根据二氧化氯、氯气的熔点、满点，温度从上至下冷却，先液化二氧化领，后液化氯气，达到分离并收集二氧化氯和氯气的目的。注意：二氧化氯液化时，氯
17、气不液化。（4）低温溶槽E收集到液氧。（5）研究物质的颜色、状态，采用观察法。二氧化氯能使品红溶液永久褪色，表现漂白性。注意：有氧化性，不一定有漂白性，如氧气。二氧化氯具有强氧化性，氧化氰根离子生成和，本身被还原成氯离子。18【答案】（1）碱（1分） 漂白（1分）（2）（2分） 次氯酸漂白性更强，促进生成次氯酸（2分）（3）3.7（2分）（4）（2分）（5）偏低（1分） 偏高（1分）【解析】（1）酚酞变红色，说明溶液呈碱性；褪色说明有漂白性，注意：有氧化性，不一定有漂白性。（2）相同浓度的次氯酸钠和次氯酸，后者漂白性更强，故加入醋酸使次氯酸钠转化成次氯酸。（3）。（4）称量、量取、溶解、转液、洗涤、定容、摇匀。（5）没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减小，配制浓度偏低。视刻度线，导致定容体积偏小，配制浓度偏高。