1、抚州市2020-2021学年度下学期学生学业发展水平测试高一化学试题卷说明：1.本卷分为第卷和第卷，共20小题，全卷满分100分，考试时间为100分钟。2.请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷。3.所有考试结束3天后，考生可凭借准考证号登录智学网（）查询考试成绩，密码与准考证号相同。本卷可能用到的相对原子质量：H1 C120 O16 Ag108第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.平昌冬奥会“北京8分钟”团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B.“一
2、带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素C.“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油D.聚乙烯（）和聚氯乙烯（）都是食品级塑料制品的主要成分，并且都耐高温2.核内中子数为N的离子，质量数为A，则g它的氧化物（）中所含质子的物质的量为（ ）A.B. C.D. 3.下列各组性质比较中，正确的是（ ）沸点：离子还原性： 酸性：金属性： 气态氢化物稳定性：半径： A.B.C.D.4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大、且总和为24。由四种元素组成的某化合物结构如图所示，具有良好的储氢性能，下列有关叙述错误的是（ ）A.原子半径由大到小的顺序： B.
3、简单气态氢化物稳定性： C、该化合物中，X、Y、Z之间均为共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸5.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A.15g（甲基）含有的电子数为9B.0.3完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体分子数为0.2C.1乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗的分子数为3D.标准状况下，22.4L含有的极性共价键数目为76.科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形（如图所示）。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是（ ）A.属于一种新型的化合物B.的过程中释放1158能量C.1转化为时要放出734能量D.和互为同分异构体，转化为属于化学
4、变化7.已知微粒间的相互作用有以下几种：离子键 极性共价键 非极性共价键 氢键 分子间作用力下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是（ ）A.冰熔化B.氢氧化钠溶于水C.氯化氢气体溶于水D.干冰升华8.下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A.测定中和热B.原电池C.蒸馏含杂质的工业乙醇D.实验室制乙酸乙酯9.将编号为的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向，相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出，相连时，的质量减少；据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）A.B.C.D.10.冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气法；活泼
5、金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用，古代有：（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜。现代有：（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（ ）A.（）B.（）C.（）D.（）11.少量锌粒与1000.01的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的（ ）加 加固体 滴入几滴浓盐酸 加固体 加溶液 滴加几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用100.1的盐酸A.B.C.D.12.研究人员最近发现了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池总反应式为：，下列对“水电池”在海水中放电时的有关
6、说法错误的是（ ）A.正极反应式为：B.每生成1转移1电子C.发生氧化反应D.不断向“水电池”的正极移动13.下列实验方法不可行的是（ ）A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制并加热D.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯14.下列叙述正确的是（ ）A. 可能共面的碳原子最多为12B.分子式为和的物质一定互为同系物C.1某烷烃完全燃烧消耗8，则其同分异构体有3种D. 苯环上的一氯代物有4种15.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）容器内温度不变 混合气体
7、的密度不变 混合气体的压强不变混合气体的平均相对分子质量不变 的物质的量浓度不变容器内A、C、三种气体的浓度之比为 某时刻且不等于零单位时间内生成nD，同时生成AA.B.C.D.16.丹东市地处沿海，海洋中有丰富的化学资源，现有一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.步骤为碘的富集过程B.步骤中“操作X”为萃取、分液和蒸馏步骤C.步骤中氧化产物与还原产物的物质的量比为 D.互为可逆反应第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）下表列出了元素周期表中前20号元素的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质原子半径（）0.372.270.74
8、1.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-2-4-3-1-3-1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，金属性最强的是_（填写元素符号，下同），非金属性最强的是_。（2）上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）_，某短周期元素R的原子半径为，该元素在周期表中的位置为_。（3）写出由两种元素组成的原子个数比为的离子化合物的电子式_。（4）元素和形成的化合物及元素和形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比反应的化
9、学方程式；_。18.（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要，广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。（1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：。正极电极反应为_。（2）某学习小组依据氧化还原反应：设计成原电池，则正极发生的电极反应为_，电解质溶液是_（填化学式），当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池中共转移的电子数目为_。（3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入（填“A”或“B”）；假设使用的“燃料”是甲醇，则a极的
10、电极反应为：_。19.（16分）氧化剂在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。某实验小组以分解为例，探究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。在常温下按照下表所示的方案完成实验。实验编号温度（）反应物催化剂20253%溶液无20255%溶液无20255%溶液0.1g20255%溶液12滴1溶液30255%溶液0.1g（1）实验和的目的是_。同学甲在进行实验和时并没有观察到明显现象。资料显示，通常条件下过氧化氢稳定，不易分解。为了达到实验目的，可采取的改进方法是_（写出一种即可）。（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化如甲图所示。分析该图能得出的结论是_，_；（3
11、）同学乙设计了乙图所示的实验装置对过氧化氢的分解速率进行定量分析，以生成20气体为准，其他影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（4）向某体积固定的密闭容器中加入0.6A、0.2C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：写出反应的化学方程式：_；若，则内反应速率_，A的转化率为_；B的起始的物质的量是_；平衡时体系内的压强为初始状态的_倍。20.（12分）A、F是裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制备E、H的流程
12、如下：（1）C的结构简式为_，D中官能团的名称为_。（2）反应的化学反应方程式为：_，所属反应类型为_，实验室制备E使用饱和溶液的作用是_。（3）检验F中官能团的试剂是_（填写一种），反应的化学方程式为_。（4）存在多种同分异构体，其中一氯代物只有1种的有机物的结构简式为_。抚州市2020-2021学年度下学期学生学业发展水平测试高一化学试题参考答案第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CBABDCDA题号910111213141516答案ABBDCCAD第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括4小
13、题，共52分）17.（12分，每空2分）（1）K，F （2）、，第三周期第A族（3）过氧化钠 （4） 18.（12分，每空2分）（1） （2），0.1 （3）B 19.（16分，第（1）、（2）题每空1分，第（3）、（4）题每空2分）（1）探究浓度对反应速率的影响（1分），向反应物中加入等量同种催化剂（或升高相同温度）（1分）（2）升高温度，反应速率加快（1分），对过氧化氢分解的催化效果更好（1分）（3）产生20气体所需的时间（4） 0.006，60% 0.08，120.（12分，除标注外，每空2分）（1）（1分） 羧基（1分）（2），取代反应（或酯化反应）（1分），除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度（3）溴水（溴的四氯化碳溶液或酸性溶液）（1分）（4）