1、江苏省仪征中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题（满分100分，时间90分钟） 请将选择题答案填涂在答题卡上，考试结束时与II卷答题纸一起上交。可能用到的相对原子质量 ：S:32 H:1 O:16 N:14 I:127 Zn：65第卷（选择题 共45分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-20每小题3分）1下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A常温下都不可用铁制容器贮存 B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量均减轻 D露置于空气中，溶液浓度均降低2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 AN2电子式N N
2、 BCl的结构示意图为CCO2的结构式为： OCO D质量数为37的氯原子为Cl3化学反应过程中总是伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A镁条在空气中燃烧BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝片与稀盐酸反应D灼热的炭与CO2的反应4在2A（g）+ B（s）=3C（g）+ 4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是 AA = 0.6mol/（Ls） BB = 0.3mol/（Ls） CC = 0.8mol/(Ls) DD = 1.0mol/(Ls)5下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是ASO2和SiO2BCO2和H2 CNaCl和HClD
3、CCl4和KCl6试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂7下列说法正确的是A离子晶体中，一个阴离子可同时与多个阳离子间有静电作用B离子化合物中的阳离子，只能是金属离子C凡金属跟非金属元素化合时都形成离子键D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 8能说明氯的非金属性比硫强的事实是A氯气与氢气反应生成氯化氢，而硫与氢气反应生成硫化氢B向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫 C氯气能与水反应而硫不能D氯原子最
4、外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子9已知在25，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 AC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) H= 48.40KJ/molBC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H= 5518KJ/molCC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H= +5518KJ/molDC8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) H= 48.40KJ
5、/mol10在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素肯定是A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素11下列过程中，共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl溶于水 DHI气体受热分解12已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：YXZC原子半径：XYZ D原子最外电子层上电子数的关系：Y=X+Z13元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是： 原子半径
6、：AB 原子序数：AB 原子最外层电子数：BA 元素所在的周期数：AB A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A B C D14下列说法正确的是 ASO2能使FeCl3、KMnO4溶液褪色 B用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2 CS在O2中燃烧可生成SO3 DSO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀15浓硝酸与下列物质反应，其中硝酸既表现酸性又表现氧化性的是ACu BC CFe2O3 DNa2CO316Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A氯化物 B硫酸盐 C硝酸盐 D碳酸盐17在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片
7、并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积 A等于50mL B大于50mL C等于100mL D大于100ml18在下图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶.则a和b分别是 a(干燥气体) b（液体）NO2H2OSO24molL-1NaOHCl2饱和NaCl水溶液NH31molL-1HClABCD 19碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 BZ导管出来的气体中无二氧
8、化碳C气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 DZ导管口有红棕色气体出现20已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是ANO2 BN2O CN2O4 DNO第卷（共55分）二、填空题21（13分）完成下列物质的电子式：KOH ； H2S ；CS2 ； NH4Cl ；下列微粒之间，属于同位素的是 ，（填序号，下同）属于同素异形体的是 ，属于同分异构体的是 ，固体时属于原子晶体的是 。 A正丁烷与异丁烷 B红磷与白磷 C氕与氚 D氯化钠与干冰 E金刚石与水晶 F氧气和臭氧 G 13C和14C HCH3OCH3和CH3CH2OH亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液
9、中发生以下反应： Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O（a）配平上面的氧化还原反应方程式，将系数填入方框中。（b）其中氧化剂是 ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是 mol。22（6分）已知A、B、C、D为气体（其中A为黄绿色），E是常见的氮肥，F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图 D的结构式是_，E的化学式（分子式）是_。 D和O2反应的化学方程式是_。 E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。23（11分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构
10、，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）写元素符号：A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物化学式是 。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式： 。（3）E属 （“离子”或“共价”）化合物。E中含 键。（4）D元素在周期表中位于第_周期_族。24（8分）某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如右图， 该反应的化学方程式是_。在t1min时，该反应达到了_状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_AX、Y、Z的反应速率相等 BX、Y的反应速率比为2：3C容器内气体压强
11、保持不变 D生成1molZ的同时生成2molX 若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则该反应的热化学反应方程式为：_。两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为他们说法正确的是_同学。三、实验题(10分)25实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应式为： NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2+2H2O，该反应过程中放热。实验如下图，试回答： （1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是：_
12、a防止NaNO2饱和溶液蒸发b保证实验装置不漏气 cNaNO2饱和溶液容易滴下（2）B部分的作用是_a 冷凝 b 冷却氮气 c缓冲氮气流（3）加热前必须进行一个操作步骤是： ；加热片刻后，即应移去酒精灯以防反应物冲出，其原因是： 。（4）收集N2最适宜的方法是_a用排气法收集在集气瓶中 b用排水法收集在集气瓶中 c直接收集在球胆或塑料袋中四、计算题（7分）26使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A为33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各组分的体积比。江苏省仪征中学2011201
13、2学年度第二学期期中考试 高一化学答题纸第卷（共55分）二、填空题21（13分） ； ； ； ； ， ， ， 。（a） Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O（b） ， 22（6分）_， _。_。_。23（11分）（1） _， ， 。 。 （2）： _（3） 。 （4）_ ，_24（8分）_。_， _。 _。_。三、实验题(10分)25（1）_。（2）_。（3） ； 。（4）_。四、计算题（7分）26高一化学（期中）参考答案第I卷（共45分）第卷（共55分） 二、填空题21（13分）（1）略； CG ， BF ， AH ， E 。（a）5 Na2S
14、O3+ 2 KIO3+ 1 H2SO4 5 Na2SO4+ 1 K2SO4+ 1 I2+ 1 H2O （b） KIO3 ， 0.5 22（6分） 略， NH4Cl。 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O。 2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3+ 2H2O + CaCl2。23（11分）（1）C_， O， Na 。 H2SO4 。 （2）：2CO2+ 2Na2O2 =2Na2CO3 + O2（3） 离子 。 离子键、共价键 ；（4） 3 ，A24（8分） 2X 3Y + Z 。 平衡 ， CD 。 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) H+92KJ/mol。 乙 。三、实验题(10分)四、计算题（7分）