1、 集宁一中 高一 年级 化学 学科导学案编号： 高 班 姓名： 学习小组： 课题：第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 第二课时 主编： 王金莲 主审： 孙波 .学习目标：1. 明确Al2O3的性质。2. 明确Al(OH)3的性质。3.培养学生独立分析问题的能力。预学案用三分钟时间通读P57-59，做到对铝的化合物有所了解。完成课本P57-59的相关问题及以下自测题。(1)除去铝片表面的氧化膜可以用砂纸打磨，也可以用盐酸或氢氧化钠溶液清洗。()(2)根据反应Na2OH2O=2NaOH，可知Al2O33H2O=2Al(OH)3成立。()(3)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与
2、碱发生反应。()(4)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用Al2O3的高熔点。()(5)NaOH熔化时不能用氧化铝和瓷坩埚。()(6)明矾净水的原理是Al3与H2O反应生成了胶体Al(OH)3而吸附悬浮物。()探究案设疑互探展示评价用四分钟的时间独立完成右边的问题，两分钟小组讨论，口头展示。一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度 色 体 溶 2.化学性质Al2O3是 氧化物，与 或 溶液都能反应生成 和水。3用途: 二、氢氧化铝1物理性质(1)色态： 物质; (2)溶解性： 溶于水。2实验室制备(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与 反应制取氢氧化铝。(2)现象：生成 沉淀，加过量氨水，沉淀
3、。(3)化学方程式： 。(4)离子方程式： 。3化学性质4用途: 质疑案1氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？2为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？精讲案二、铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质：白色、难熔的固体，可用来冶炼铝，作耐火材料。(2)化学性质：氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应。Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 +3H2O Al2O3 + 6H= 2Al3+3H2OAl2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH= 2AlO2+H2O2氢氧化铝(1)物理性质：氢氧化铝为白
4、色难溶于水的固体。(2)化学性质：既能与酸反应，又能与强碱反应，称为两性氢氧化物。Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3 + 3H = Al3 +3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O Al(OH)3 + OH =+2H2O 3. 硫酸铝钾(1)KAl(SO4)2电离方程式：KAl(SO4)2=KAl32SO。(2)性质：4.“铝三角” Al33NH3H2O=Al(OH)33NH或Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2H2O Al34OH=AlO2H2O() AlOCO2(过量)2H2O=Al(OH)3HCO或 2AlOCO2(少量)3H2O=2Al(OH)3CO或 AlOH(少量)H2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O AlO4H=Al32H2O () 2Al(OH)3= Al2O33H2O Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlOH2O反思总结升华
