1、考向一实验操作、现象、结论及其评价1(双选)(2020山东卷，T11)下列操作不能达到实验目的的是()目的操作A除去苯中少量的苯酚加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液B证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液 C除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入2 mL 10%NaOH溶液，再滴加数滴2%CuSO4溶液，振荡BC苯酚能与NaOH反应生成苯酚钠，经振荡、静置、分液可分离出苯层，达到除去苯中少量苯酚的目的，A项正确；盐酸与NaHCO3反应生成的CO2中混有HCl杂质，HCl的存在干扰CO
2、2与苯酚钠的反应，即无法证明酸性：碳酸苯酚，B项错误；除去碱式滴定管胶管内的气泡，需将胶管弯曲，用手挤压玻璃球，便于排出气泡，而尖嘴垂直向下，不利于除去气泡，C项错误；配制Cu(OH)2悬浊液时应向过量的NaOH溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，D项正确。2(2020山东卷，T8)实验室分离Fe3和Al3的流程如下：已知Fe3在浓盐酸中生成黄色配离子FeCl4，该配离子在乙醚(Et2O，沸点34.6 )中生成缔合物Et2OHFeCl4。下列说法错误的是()A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下B分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出C分液后水相为无色，说明已达到分离目的D蒸馏时选用直形冷凝管A
3、萃取振荡时，应盖上分液漏斗上方的瓶塞，关闭旋塞，将分液漏斗下口倾斜向上，A项错误；液体分层后，先将下层液体由分液漏斗下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体，B项正确；加入乙醚萃取后，Fe3完全转化为Et2OHFeCl4，则分液后水相为无色，说明已达到分离目的，C项正确；蒸馏时选用直形冷凝管，便于馏分流出，D项正确。3(2020全国卷，T9)下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C.N2(O2)通过灼热的铜丝网D.NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A二氧化硫和硫化氢都具有还原性，都能与酸性高锰酸钾溶
4、液发生氧化还原反应，不能用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫中的硫化氢气体，A项符合题意；HCl极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，B项不符合题意；铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，铜与氮气不反应，故可用灼热的铜丝网除去氮气中的氧气，C项不符合题意；NO2可与NaOH反应，NO不与NaOH反应，可用NaOH溶液除去NO中的NO2，D项不符合题意。4(2019全国卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是()实验操作实验现象A.向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B.将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中
5、产生浓烟并有黑色颗粒产生C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D.向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A乙烯中含有双键，可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，静置后溶液不分层，A不匹配；镁条与二氧化碳在点燃条件下反应的化学方程式为2MgCO22MgOC，所以集气瓶中产生浓烟，并有黑色颗粒产生，B匹配；根据反应Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，SO2为有刺激性气味的气体，硫是淡黄色沉淀，可使溶液变浑浊，C匹配；根据反应2Fe3Fe=3Fe2，可得随Fe3逐渐消耗，黄色逐渐消失，加K
6、SCN溶液后，溶液颜色不变，D匹配。5(2019全国卷)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸AA项，将Cl2通入碳酸钠溶液中发生反应：Cl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3，不能制取较高浓度的次氯酸溶液，但可换用碳酸氢钠饱和溶液，错误；B项，在过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，可加快氧气的生成速率，正确；C项，加入饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙
7、酸乙酯的溶解度，便于析出，正确；D项，向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，应用强酸制弱酸的原理，可以制备二氧化硫气体，正确。考向二实验目的与装置的对应评价6(2020天津卷，T5)下列实验仪器或装置的选择正确的是()配制50.00 mL 0.100 0 molL1Na2CO3溶液除去Cl2中的HClAB蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶CDB配制一定物质的量浓度的溶液应选用容量瓶，A项错误；氯化氢极易溶于水，通入饱和食盐水，除去HCl的同时可以降低氯气的溶解度，B项正确；蒸馏时应选用直形冷凝管，C项错误；盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶应使用橡胶塞，D项错误。7(2020全国卷，T10)喷泉
8、实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是()BH2S与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；HCl能与稀氨水反应，向圆底烧瓶中挤入少量稀氨水会造成圆底烧瓶内气压明显减小，能形成喷泉，B项正确；NO与稀硫酸不反应，且在稀硫酸中溶解度非常小，向圆底烧瓶中挤入稀硫酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，C项错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误。8(2020山东卷，T5)利用下列装置(
9、夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()甲乙丙丁A用甲装置制备并收集CO2B用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C用丙装置制备无水MgCl2D用丁装置在铁上镀铜CNaHCO3受热分解能生成CO2，但CO2应用向上排空气法收集，A项错误；苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有HBr产生时，导出的气体在通入AgNO3溶液前需经CCl4洗涤，除去HBr中混有的溴蒸气，B项错误；MgCl26H2O在HCl气氛下加热，能防止水解而制得无水MgCl2，HCl不能直接排放到空气中，需进行尾气处理，C项正确；在铁上镀铜时，镀层金属Cu作阳极，待镀制品作阴极，D项错误。本专题主要有以下几个命题角度：
10、1实验基本操作、目的、现象及结论的评价。(1)根据实验目的评价实验或操作；(2)根据实验操作评价实验现象；(3)评价“操作现象结论”的一致性。2实验仪器与组成装置的评价。(1)实验过程中涉及的仪器或装置评价；(2)根据实验目的评价实验装置；(3)根据实验装置评价能完成的实验及其得出的结论。预测2021年仍会以图表形式评价“实验目的实验现象实验结论”的一致性进行命题，但要关注物质制备实验过程中涉及的净化提纯的仪器装置的评价。实验基本操作及其评价一、常见仪器的使用及注意事项1常规仪器的使用(1)坩埚和蒸发皿：坩埚和蒸发皿均可以直接加热，前者主要用于固体物质的灼烧，后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶
11、。(2)漏斗：普通漏斗主要用于组装过滤器，长颈漏斗主要用于组装简易反应器，分液漏斗主要用于分离互不相溶的液体、作反应器的加液(不宜盛放碱性溶液)装置。(3)玻璃棒：过滤、配制溶液中转移液体用玻璃棒引流；蒸发过程中用玻璃棒搅拌，并从蒸发皿中转移固体；溶液pH测定中用玻璃棒蘸取溶液等；浓H2SO4稀释操作中，将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。(4)滴定管：“0”刻度在上。酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。 (5)容量瓶：不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。(6)试剂瓶：广口瓶盛放固体试剂，细口瓶盛装液体试剂，棕色瓶盛放见
12、光易变质、易挥发的试剂。(7)量筒：不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。(8)冷凝管使用时应注意由下口进水上口出水，蒸馏时温度计水银球应与支管口相平。(9)烧瓶、烧杯、锥形瓶：不可直接加热，中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(10)用pH试纸检测溶液时不能先润湿，也不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先润湿，不能直接用手拿，要用镊子夹取。pH试纸不能检测强氧化性的溶液，如氯水、酸性高锰酸钾溶液等。2两种仪器的创新应用(1)广口瓶的多种创新应用广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：洗气瓶：A进B出，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体。
13、贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B进A出，如多余的有毒气体Cl2可用排饱和食盐水法收集。集气瓶：若A进B出，可收集密度比空气大的气体，如CO2；若B进A出，可收集密度比空气小的气体，如H2。安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中A管同B管一样短)。(2)球形干燥管多变的角色干燥管可用作干燥、吸收及检验装置球形干燥管用途的创新二、实验操作及注意事项1常考的基本操作(1)实验操作中的“第一步”气体制备时，先检查装置气密性再加药品。点燃气体前先验纯。用试纸检验气体时先湿润试纸。滴定管、容量瓶、分液漏斗使用时先查漏。溶液检验或鉴别
14、时先取少量溶液。(2)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。(3)过滤应注意的基本操作：一贴二低三靠洗涤沉淀操作将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加(试剂)，若没有现象，证明沉淀已经洗净。(4)沉淀剂是否过量的判断方法静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉
15、淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。(5)蒸发过程应注意玻璃棒搅拌溶液的作用是防止局部过热溶液溅出。蒸发时，当有大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。(6)分液漏斗分液时，先将下层液体从下口流出，然后上层液体从上口倒出。(7)从某物质稀溶液中结晶的实验操作溶解度受温度影响较小的：蒸发结晶趁热过滤洗涤干燥。溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥。2装置气密性检查三、物质分离(提纯)的常见类型1“固固”混合物的分离(提纯)2“固液”混合物的分离(提纯)3“液液”混合物的分离(提纯) 题组常见仪器的使用和基本操作1(2020湖南名校线上联考)下列实验操作能达到实验目的的
16、是()甲乙A用装置甲验证NH3极易溶于水B用50 mL量筒量取10 molL1硫酸2 mL，加水稀释至20 mL，配制1 molL1稀硫酸C用pH试纸测量氯水的pHD用装置乙制取无水FeCl3AB项，量筒规格大，不精确，同时量筒不能用来配制溶液；C项，氯水中有次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测其pH值；D项，FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl具有挥发性，蒸发不能得到FeCl3。2(2020绵阳南山中学月考)下列有关实验的图示及分析均正确的是()选项实验目的实验图示实验分析A实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出
17、B石油分馏时接收馏出物为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积D用四氯化碳萃取碘水中的碘充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出AB项，锥形瓶不能密封，应有出气口，错误；C项，长颈漏斗应换为分液漏斗，错误；D项，分液时，应先将下层液体从下口流出，然后上层液体从上口倒出，错误。3(2020山东六校联考)下列所给实验仪器能完成相应实验的是()选项实验仪器实验A100 mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、电子天平配制100 mL 0.10 molL1 K2Cr2O7溶液B烧杯、
18、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸分离Na2S2O35H2O(s)和Na2S2O3溶液C棕色酸式滴定管、铁架台、烧杯用c molL1 AgNO3溶液测定某溶液中c(Cl)D试管、导管、铁架台用乙酸和乙醇制备少量乙酸乙酯B配制100 mL 0.10 molL1 K2Cr2O7溶液需要100 mL容量瓶，A项错误；分离Na2S2O35H2O(s)和Na2S2O3溶液采用“过滤”操作，需要烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸以及铁架台，B项正确；滴定实验需要锥形瓶，不用烧杯，C项错误；制备乙酸乙酯需要用酒精灯加热，D项错误。4下列操作及其描述错误的是()A为萃取时的振荡操作，振荡过程中应打开活塞放气B为酸式滴定管排气操
19、作，排气后记录初始读数C为闻气体气味的操作，无论有毒无毒都不能将鼻孔凑近瓶口D为配制溶液过程中摇匀的操作，摇匀后如果发现液面低于刻度线也不能再加水B该滴定管为碱式滴定管，B错。5某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：下列有关该实验的叙述中，不正确的是 ()A操作中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度B操作的名称是过滤C操作中盛放药品的仪器是坩埚D操作的目的是除去滤渣中杂质D操作的目标是验证滤渣中含有MnO2，进而说明电池筒内物质含MnO2，D项错误。此类试题要注意以下四点：(1)常用仪器
20、的使用和基本操作要熟记于心。(2)仪器组装要注意接口连接。(3)量取的仪器选择要注意规格或量程。(4)要从安全环保意识分析评价实验。实验装置和实验方案的评价一、实验装置的评价1常考物质制备或验证装置装置的易错点或注意事项(1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2、浓氨水与碱石灰反应制备NH3、KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可以选择A装置(2)MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2可以选择B装置(1)反应的试管口要略向下倾斜(2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流(3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置(1)右端导管接近液面(2)用饱和Na2CO3溶液除去乙
21、酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度(1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸乙酸碳酸苯酚(2)若中为挥发性酸，通入之前要把挥发出的中的气体除去，如验证酸性：乙酸碳酸苯酚，要在和之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气2.净化装置装置装置的易错点或注意事项(1)气体流向为长进短出(2)注意洗气后，气体中可能仍然含有水蒸气(3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液(1)A、B为球形干燥管，从粗口进气，若里面出口处放一团棉花是为了防止堵塞导管(2)C为U形管，两端均可进气(3)常温下用固体净化剂在加热条件下用固体作除杂剂。如用Cu粉除去N2中
22、的O2提醒：实验装置的评价应关注的四个角度(1)根据实验目的，反应原理和试剂的评价。(2)根据反应原理、试剂状态与性质的仪器选择评价。(3)仪器连接口或气体进出口的评价。(4)是否倒吸、尾气是否处理的评价。二、实验方案的评价想一想为了验证KspCu(OH)2KspMg(OH)2，请评价下列方案是否正确？为什么？取2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液于试管中，加几滴MgCl2溶液，有白色沉淀生成，然后改加几滴CuCl2溶液，白色沉淀转化为蓝色沉淀，则说明KspCu(OH)2CSi浓盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液Na2SiO3溶液C制备溴苯苯液溴CCl4NaOH溶液D验证浓硫酸的脱水性、氧化
23、性浓硫酸蔗糖溴水NaOH溶液DSO2因与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，故A错误；元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，酸性HClH2CO3不能说明非金属性ClC，故B错误；苯与液溴反应制备溴苯需要FeBr3作催化剂，故C错误；浓硫酸滴入蔗糖中后，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2和H2O，浓硫酸表现氧化性，SO2具有还原性，可与溴水反应使其褪色，从而检验出SO2，NaOH溶液用于尾气吸收，故D正确。4氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等。某化学学习小组同学设计如图装置(夹持仪器
24、略)，通过热分解CuCl22H2O(易水解)制备氯化亚铜，下列说法正确的是()A先通入N2，再点燃酒精灯，制备实验结束，持续通入N2至装置甲冷却至室温B装置乙中的试剂Y为浓硫酸C装置丙中的湿润蓝色石蕊试纸变红D装置丁中的NaOH溶液吸收尾气，只发生一个化学反应B该制备反应的化学方程式是2(CuCl22H2O)2CuClCl24H2O。为抑制CuCl22H2O水解，开始和反应过程中需通入HCl，制备实验结束，再通入N2将装置中残留的HCl排出，A项错误；装置乙中盛放浓硫酸，防止丙中水蒸气进入装置甲中，B项正确；湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色，C项错误；NaOH溶液吸收通入的HCl和生成的Cl2，发
25、生2个化学反应，D项错误。“五查法”速解装置图评价题(1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确；(2)查所用反应试剂是否符合实验原理；(3)查气体收集方法是否正确；(4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确；(5)查相应操作与实验目的是否相符，现象、结论是否统一。 题组2实验方案的评价5(2020邯郸市空中课堂检测)下列实验操作规范且能达到实验目的的是()选项目的操作A配制0.1 mol/L FeCl3溶液称取16.25 g FeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，冷却至室温后转移至1000 mL容量瓶，洗涤转移并定容摇匀B探究PbSO4(白色)和PbS(黑色)的溶度积大小向盛有3 mL 0.1 mol
26、/L Pb(NO3)2溶液的试管中，加入2 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液，充分反应后，再加入少量浓度相同的Na2S溶液，观察现象C检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖向盛有4 mL 淀粉溶液的试管中加入少量稀硫酸，加热45分钟，冷却后用NaOH溶液中和剩余酸，加入银氨溶液水浴加热D检验溶液中是否含有SO取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸CA项，FeCl3易水解，应用稀盐酸溶解，错误；B项，若Pb2过量，加Na2S溶液，直接生成PbS，不能说明溶度积大小，错误；D项，Ag干扰SO检验，错误。6下列有关实验操作的现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结论A分别向相
27、同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入足量H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)H2CO3C将铜粉加入FeCl3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼D将表面附有黑色Ag2S的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中黑色逐渐褪去银器为正极，Ag2S得电子生成单质银DCuSO4H2S=CuSH2SO4，而ZnS易溶于酸，因此ZnSO4与H2S不发生反应，所以实验现象描述正确，但Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，A错误；测定盐溶液的pH，可比较对应酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，对应酸的酸性更弱，则酸性：HXHCO，B错误；Cu和Fe3发生氧化还原反应，化学方程式为Cu2Fe3
28、=Cu22Fe2，所以没有黑色沉淀生成，C错误；将表面附有黑色Ag2S的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中构成原电池，铝是负极，银器为正极，Ag2S得电子生成单质银，因此黑色逐渐褪去，D正确。7(2020山东六校联考)下列各组实验中，根据实验操作和实验现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和实验现象结论A向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液变红Ag的氧化性比Fe3的强B将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2二溴乙烷无色，能溶于四氯化碳C向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成C
29、u(OH)42D用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH强B向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入酸化的AgNO3溶液，酸性条件下，NO能将Fe2氧化为Fe3，因此溶液变红无法说明Ag的氧化性比Fe3的强，A项错误；乙烯与溴发生加成反应，生成的1,2二溴乙烷(无色)能溶于四氯化碳，B项正确；Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成Cu(NH3)42，C项错误；溶液浓度未知，无法通过测定盐溶液的pH，判断对应酸的强弱，D项错误。“操作现象结论”评价的思路分析1实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)的步骤如下：向三颈烧
30、瓶中的亚硫酸钠溶液中通入SO2制得NaHSO3。将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在8090 下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪中蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是()A可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C装置B中试剂可以是NaOH溶液或Na2CO3溶液D装置A中可采用油浴或砂浴加热D亚硫酸钠和70%硫酸发生复分解反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，可以制备SO2，A项正确；多孔球泡可以增大SO2气体与溶液的接触面积，使反应充分进行，B项正确；装置B的作用是吸收SO2
31、尾气，试剂可以选择NaOH溶液或Na2CO3溶液，C项正确；装置A中反应温度为8090 ，应选择水浴加热，D项错误。2.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示(在5060 下发生反应，加热装置已略去)。下列有关说法错误的是()A球形冷凝管的作用是冷凝回流反应物B配制混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并不断搅拌C反应结束后，液体分层，下层为淡黄色油状液体D纯化硝基苯的操作依次为洗涤、过滤、干燥、蒸馏D选项A，球形冷凝管的作用是将挥发出的苯和硝酸冷凝回流，提高原料的利用率，A说法正确。选项B，配制混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，B说法正确。选项C，硝基苯的密度
32、比水大，由于含有杂质而呈淡黄色，C说法正确。选项D，纯化硝基苯时，先水洗除去其中的大部分混酸，可再用NaOH溶液洗涤除去少量残留的酸，再水洗除去生成的钠盐和过量的NaOH；然后分液除去水层，即得到混有苯和少量水的硝基苯；再用无水氯化钙干燥除水；过滤后得含苯的硝基苯；最后蒸馏除去苯，即得较为纯净的硝基苯，D说法错误。3下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论，正确的是()选项实验操作实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸在试管口观察到红棕色气体HNO3分解成了N
33、O2C将酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫红色褪去丙烯醛中含有碳碳双键D向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2能氧化I，白色沉淀可能为CuIDA项，溶液中可能含Ag，加入BaCl2后生成AgCl白色沉淀，同样不溶于稀硝酸，错误。B项，反应生成无色NO，在试管口被空气氧化为红棕色的NO2，而不是HNO3分解，错误。C项，醛基也可以还原酸性KMnO4溶液而使溶液的紫红色褪去，错误。D项，CuSO4和KI发生了氧化还原反应生成I2和CuI，用苯萃取I2后上层呈紫红色，下层有白色沉淀CuI，正确。4(双选)(2020日照模拟)苯甲酸乙酯(无
34、色液体，难溶于水，沸点213 )天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置，在环己烷中通过反应 (足量) H2O制备。已知：环己烷沸点为80.8 ，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1 。下列说法错误的是()A实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从a口流出B分水器可及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶C环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行D实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷AD反应是苯甲酸与乙醇的酯化反应，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷却水应该“下进上出”，A
35、项错误；有机合成反应中，分水器中会出现分层现象，上层是油状物，下层是水，当下层液面高度超过距分水器支管约2 cm时，及时放出水层，避免水层升高流入烧瓶，B项正确；根据已知信息知环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水，促进酯化反应向右进行，C项正确；实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，D项错误。5绿矾(FeSO47H2O)具有燥湿化痰、止血补血、解毒敛疮的功效。某同学设计如下装置制备FeSO4溶液：下列说法错误的是()A装置烧瓶中放入的药品X为铜屑且在、之间应该增加装有浓硫酸的洗气瓶以干燥SO2B装置中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率，使SO2充分反应C装置用于吸收未反应的SO2且防倒吸D将装置中充分反应后的溶液蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥可得绿矾AA项，装置用来制取SO2，若药品X为铜屑，铜屑和浓硫酸需要加热才能反应，所以药品X应该为Na2SO3固体，另外，SO2气体通入Fe2(SO4)3溶液中，不需要干燥，A错误；B项，装置中用“多孔球泡”可以增大气液接触面积，从而增大SO2的吸收速率，使SO2充分反应，B正确；C项，装置用于处理尾气SO2，且倒扣的漏斗还能防倒吸，C正确；D项，装置中充分反应后的溶液为FeSO4溶液，通过蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥可得绿矾，D正确。