1、一、单项选择题（每小题2分，共48分）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A泥水 B盐酸 CNaCl 溶液 D Fe (OH)3 胶体2、下列说法正确的是 A复分解反应不一定是氧化还原反应 B置换反应有可能是非氧化还原反应 C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应3、下列叙述中正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量 B物质的量就是物质的数量C物质的量就是摩尔 D物质的量的单位是摩尔4、下列物质属于电解质的是（ ）ACO2B浓硫酸C蔗糖D NaCl5、下列的离子方程式正确的是 A用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32+2H=H2O+CO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液
2、：SO42-+Ba2+= BaSO4C硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H+ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O D铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2 6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是AH、Na、CO32 BCl、Ba2、SO42 CH、OH、SO42 DH、Ag、NO37、在制蒸馏水的实验中，下列叙述不正确的是 （ ）A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B冷水从冷凝管下口入，上口出C冷水从冷凝管上口入，下口出D收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分液体8、氧化还原反应的实质是 ( ) A得氧和失氧 B化合价的升降 C有无新物质生成D电子的转移9
3、、胶体的本质是 A胶体粒子直径在1100nm之间B胶体粒子带电荷C胶体粒子不能穿过半透膜D胶体粒子能够发生布朗运动10下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）。A2CO+O2 2CO2 BCH4+2O CO2+2H2OC2KClO32KCl+3O2 D2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O11、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3- B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-13、用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 A电泳 B电解 C凝聚D渗析14、下
4、列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ） ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO415、据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系（ ）A乳浊液B溶液C胶体D悬浊液16、下列反应中，属于氧化还原反应的是A2 H2O2 2 H2O + O2 B 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3 H2OCFeO + 2 HCl = FeCl2 + H2O D CuCl2 + 2 NaOH = Cu(OH)2+ 2NaCl17、下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 m
5、L 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl218、将5molL-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L19、标准状态下,2molN2的体积是A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 21将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是 （ ）A盐酸、烧碱、胆矾 B硫酸、纯碱、食盐C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾22下列说法正确的是（
6、 ） A. 1mol任何气体的体积都是22.4L B. 1molH2 的质量是1g，它所占的体积是22.4L C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L23关于SO2的叙述中，正确的是 ASO2的摩尔质量是64 g B1mol SO2中所含分子数约为6.021023个 C1 mol SO2的质量是64 g / mol D常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L24在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。A3：2 B2：1
7、 C1：1 D2：3二、填空题（52分）25.（3分） 1.5 mol O2中含有mol氧分子，mol氧原子，_个分子，26（8分）处于下列状态的物质中：NaCl CO2 NH3H2OCu HCl NaOH 酒精 H2O NaCl溶液 NH3（1）属于强电解质的是 （填序号，下同） ；（2）属于弱电解质的是 ；（3）属于非电解质的是 ；（4）能导电的是_27（10分）已知Zn和Fe2O3在高温下发生反应：3Zn + Fe2O3 = 2Fe + 3ZnO ，其中Fe元素化合价_(升高或者降低)_（得到或失去）电子, _被还原，发生_反应，是_剂。Zn是_剂，被_，发生_反应。氧化产物是_还原产物
8、是 _。28（2分）写出下列反应的电离和离子方程式（1）NaHCO3 = （2）向澄清石灰水中加盐酸 _；29. （6分）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。30.(2分)已知下列两氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O Na2S+I2=2NaI+S试比较三种单质的氧化性强弱顺序_。31（4分）写出与下列每一离子方程式对应的化学反应方程式。（1）+H+=CO2+ H2O （2）Mg 2H+=Mg2+H2 30（10分）实验室配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液需要_ml容量瓶。还需要_,_,_ ._(仪器)（2）配制时，其正确的操作顺序是计算 称量 溶解 _ 转移 _ 定容 摇匀 装瓶。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_未冷却_.31、用双线桥法或单线桥法分析上述反应（2分）Zn+2HCl=ZnCl2+H2 三、计算题（5分）（2）从该溶液中取出2L，加水稀释到10L，稀释后溶液的物质的量浓度为?