1、高三化学综合模拟试题一注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24 Al 27 Cl 35 5 Cu 64 S 32 Ga 70一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每个小题只有一个选项符合题意1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以
2、水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为： 则邻甲基乙苯通过上述反应得到的有机产物最多有A5种B4种C3种D2种3下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅
3、有两个电子4关于下列各实验装置的叙述，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2B可用从a处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集H2、NH3D利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜5人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A分子中含有2种官能团 B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应，最多消耗5 mol H2D分子中不含手性碳原子6短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合
4、物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是A简单离子半径大小关系：cde B简单阴离子的还原性：acdC氢化物的沸点：cd DC和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一7最近科学家发现都由磷原子构成的黑磷（黑磷的磷原子二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料下列说法正确的是A.石墨烯属于烯烃 B石墨烯中碳原子采用sp3杂化C黑磷与白磷互为同素异形体D黑磷高温下在空气中可以稳定存在8SBP电解法能大幅度提高电解槽的生产能力，如图为SBP电解法制备MoO3的示意图，下列说法错误的是Aa极为电源的
5、负极，发生氧化反应B电路中转移4mol电子，则石墨电极上产生标准状况下224LO2C钛基钛锰合金电极发生的电极反应为：3H2O+Mo4+-2e-=MoO3+6H+D电路中电子流向为：a极石墨，钛基钛锰电极b极9下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是选项操作现象解释、结论A用玻璃棒蘸取浓氨水点到干燥红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体C向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀反应中浓硫酸只体现脱水性D过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液溶液不变红色氯气将Fe氧化为Fe210
6、某金属有机多孔材料(MOFA)在常温常压下对CO2有超强的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图。下列说法不正确的是A改材料的吸附作用具有选择性B该方法的广泛使用有助于减少CO2的排放 C在生成化合物b的过程中，有极性共价键形成D其工作原理只涉及化学变化二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每个小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。11金属（M）空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应为：4M + nO2 + 2nH2O = 4M(OH)n。已知：电
7、池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。 下列说法不正确的是A多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率B电池放电过程的正极反应式： O2 + 2H2O + 4e = 4OH C比较Mg、Al二种金属空气电池，“理论比能量”之比是89 D为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜12铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰MnSO4溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量双氧水适量-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢
8、变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A氧化性强弱顺序为：BiO3 MnO4 H2O2 I2 BH2O2被高锰酸根离子还原成O2CH2O2具有氧化性，把KI氧化成I2 DKI-淀粉溶液中滴加铋酸钠溶液，溶液不一定变蓝色13室温下，将0100 0 molL1盐酸滴入2000 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是A该一元碱溶液浓度为0100 0 molL1Ba点：c(M) c(Cl) c(OH-) c(H+)Cb点：c(M)c(MOH)c(Cl)D室温下，MOH的电离常数Kb110514某黄色溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2
9、+、Fe3+、Cl、SO42、CO32等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是( )Ac(Fe3+)一定为02 molL1BCl一定存在CNa+、SO42一定存在，NH4+一定不存在DNa+、Fe2+可能存在， CO32一定不存在15PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2）制备PbCl2的工艺流程如下图所示。已知：i. PbCl2微溶于水 ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) H 0下列说
10、法不正确的是（ ）A浸取过程中MnO2与PbS发生反应的离子方程式为：8H+2Cl+PbS + 4MnO2 PbCl2 +4Mn2+SO42-+4H2OBPbCl2微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性C调pH的目的是除去Fe3+，因此PH越大越好D沉降池中获得PbCl2采取的措施有加水稀释、降温三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（11分）资源化利用CO2，可以减少温室气体排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题：(1)CO2的捕集用饱和Na2CO3溶液做吸收剂可“捕集”CO2。写出“捕集”CO2反应的离子方式 。聚合离子液体是目前广泛研究的CO2 吸附剂。结合
11、下图分析聚合离子液体吸附CO2 的有利条件是 。（2）生产尿素：工业上以CO2、NH3为原料生产尿素CO(NH2)2，该反应分为二步进行：第一步：2NH3（g）+CO2（g） H2NCOONH4（s） H = - 1595 kJmol-1第二步：H2NCOONH4（s）CO(NH2)2（s）+ H2O（g） H = +1165 kJmol-1 写出上述合成尿素的热化学方程式 。该反应化学平衡常数K的表达式： 。 某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如图所示：已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成
12、尿素总反应的快慢由第 步反应决定，总反应进行到 min时到达平衡（3）合成乙酸：中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合成乙酸，其反应路径如下图所示： 原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式 。 根据图示，写出总反应的化学方程_。17（11分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中
13、含D的质量分数为 40，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D2离子数之比为21。回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于A2密堆积型式，则其晶体内晶胞类型应属于 （填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”）。（2）B的电子排布式为 ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是 杂化。（3）C的氢化物的空间构型为 ，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 。（4）B元素的电负性 D元素的电负性（填“”、“”或“”）；用一个化学方程式说明 。（5）如图所示是R形成的晶体的晶胞，设晶胞的棱长为a cm。试计算R晶体的密度为 。（阿伏加德罗常数用NA表示
14、）18（12分）硫酸四氨合铜晶体（Cu(NH3)4SO4H2O）常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙醚，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀盐酸、0.500 mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。ICuSO4溶液的制备称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。(1)A
15、仪器的名称为_。(2)某同学在实验中有15g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_。II晶体的制备将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作(3)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程式_。(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是_。III氨含量的测定精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V1mLClmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下
16、接收瓶，用C2mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。(5)玻璃管2的作用_，样品中氨的质量分数的表达式_。(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是_。A滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B读数时，滴定前平视，滴定后俯视C滴定过程中选用酚酞作指示剂D取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁19（12分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下： （1）过程，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(O
17、H)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是 。 （2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。 溶液a呈酸性，原因是 。 根据右图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH4Cl粗品。 提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔点3653378分解沸点732根据上表，设计方案提纯NH4Cl： （3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入 （填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。（4）探究过程中MnO2溶解的适宜条件。 向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。向MnO2中加入稀H2
18、SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。 用化学方程式表示中MnO2溶解的原因： 。 解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因： 。上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。20（14分）某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：根据以上信息回答下列问题：（1）烃A的结构简式是_。（2）的反应条件是_;的反应类型是_。（3）下列对抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质推测正确的是_。A水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 B能发生消去反应 C能发生聚合反应 D既有酸性又有碱性（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
19、.（5）符合下列条件的E的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比3111的异构体的结构简式为 。a与E具有相同的官能团 b苯环上的一硝基取代产物有两种（6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此设计以A为原料制备高分子化合物的合成路线 。（无机试剂任选） 高三化学试题一参考答案一、1B 2B 3C 4 D 5D 6C 7C 8B 9A 10D二、11C 12AD 13 C 14BD 15C三、16(11分) 16（12分）（1） H2O + CO32- + CO2=2HCO3- （1分）低温，低流速（或25，
20、10mLmin-1） （1分）（条件写全给1分）（2） 2NH3（g）+ CO2（g） CO（NH2）2（s）+ H2O（g）H= -43kJmol-1 （2分） K=H2O/NH32CO2（1分）二，55 （各1分）（3） CO2 + 6e- + 6H+ = CH3OH + H2O （2分） CH3OH + CO2 + H2 CH3COOH + H2O （2分）（条件写“催化剂”或只写“LiI”、“Rh*”均扣1分）17(11分)（1）体心立方（1分） （2）ls22s22p63s23p6（1分），sp3（1分）（3）三角锥形（1分）；氨分子间形成氢键，所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点
21、高（2分）（4）（1分）；H2SCl22HClS （2分） （2分）18(12分)(1)坩埚（1分） (2) 反应中硫酸过量，在浓缩过程中，稀硫酸逐渐变浓，浓硫酸的吸水性使失水变成 （2分） (3) （2分）(4) 硫酸四氨合铜晶体容易受热分解 （2分） (5) 平衡气压，防止堵塞和倒吸 （1分） (6) （2分） A C （2分）19(12分)（1）（2分）（2）NH4+H2O NH3H2O+H+（或NH4+水解产生H+）（1分） 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 （2分） 加热NH4Cl粗品至340左右，NH4Cl = NH3 + HCl；收集产物并冷却，NH3 + HCl=NH4Cl，得到纯净NH4Cl。（2分）（3）KSCN溶液，不变红 （1分）（4） （2分） i中作催化剂，反应快， 只催化分解；ii中作氧化剂，加入稀后，的氧化性增强，被还原为。（2分）20(14分)（1）（2分）（2）Fe或FeCl3 （1分）取代反应或硝化反应（1分）（3）ACD（2分）（4） （2分）