1、2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高一（上）月考化学试卷（理科）（9月份）一选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共50分）1（3分）（2013秋元宝山区期末）2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能ABCD除外2（3分）（2013秋宜昌期末）下列叙述中错误的是（）A化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能D吸热反应没有利用价值3（3分）（
2、2007秋莱芜期末）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生4（3分）（2013浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行5（3分）（2013扬州模拟）2HI（g）H2（
3、g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B升高温度，不影响活化分子百分数C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能等于正反应的活化能6（3分）（2013秋秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol12H2（l）+O2（l）=2H2O（g）H=482.6kJmol1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）
4、H=2013.8kJmol1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2221.5kJmol1A571.6 kJmol1，2221.5kJmol1B241.3kJmol1，2013.8kJmol1C285.8kJmol1，2013.8kJmol1D285.8kJmol1，2221.5kJmol17（3分）（2005乐山一模）已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJmol1BC8H18（l）+
5、22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJmol1CC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518kJmol1DC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40kJmol8（3分）（2013秋红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A291
6、2kJB2953kJC3236kJD3867kJ9（3分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q310（3分）（2013秋桃城区校级期末）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）AH1=H2=H3=H4BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=
7、H4DH1=H2+H3+H411（3分）（2014秋嘉峪关校级期中）下列说法或表示方法中正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+571.6 kJmol1CBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D已知中和热为57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ12（3分）（2012秋南关区校级期中）101kPa时，2C（s
8、）+O2（g）2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13（3分）（2009春永州期末）已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484
9、 kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484 kJmol1DH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242 kJmol114（3分）（2008江门一模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2
10、O（l）；H=b kJ/mol15（3分）（2013秋湄潭县校级期中）下列热化学方程式正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1C已知在120、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O
11、（g）H=242 kJmol1D25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3 kJmol116（3分）（2013秋东昌区校级期中）已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（）A44.2kJmol1B+44.2kJmlo1C330kJmol1D+330kJmlo117（3分）（2012春葫芦岛期中）化学反
12、应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化下列说法正确的是（）A1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水18（3分）（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD19（3分）（201
13、5洛阳二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=b，则abD已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定20（3分）（2009春永州期末）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
14、A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=1 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=0.3 mol/（Ls）21（3分）（2012南京模拟）下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率22（3分）（2013春东城区期末）设C+CO22COQ1，反应速率v1；N2+3H22N
15、H3+Q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大23（3分）（2011惠城区校级学业考试）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A增大反应物的量B增加压强C升高温度D使用催化剂24（3分）（2011东湖区校级一模）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2D降低体系温度25（3分）（2012春红山区校级期末）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时
16、，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲二非选择题（本题3个小题，共25分）26（6分）（2013秋龙井市校级月考）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ（填“”、“”
17、或“=”）已知1mol Cu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出157kJ热量写出该反应的热化学方程式27（3分）（2013秋龙井市校级月考）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s（秒）后测得C 的浓度为0.6molL1，则：用物质A表示的反应的平均速率2s时物质B的浓度为28（4分）（2013秋龙井市校级月考）氢气是一种清洁、高效的新型能源I用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO
18、和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应测得CO2的浓度随时间变化的图象如图：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为29（6分）（2013秋龙井市校级月考）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？（2）活塞外移的情况是A均匀外移B先快后慢C先慢后快D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是30（12分）（2015房山区一模）已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L硫酸
19、倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因（2）加入NaOH溶液的正确操作是（填字母）A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH 平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1
20、，请根据实验数据求出中和热为 写出该反应的热化学方程式（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是31（4分）（2013秋龙井市校级月考）1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2完全燃烧时放热50kJ求充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量？32（4分）（2013秋龙井市校级月考）l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（=1.1gL1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示（1）实验时放出气体总体积是（2）放出一半气体所需的时间约为（3）A、B、C、D各
21、点反应速率快慢的顺序是（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为33（6分）（2013广东模拟）（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1化学键HHNHNN键能（kJmol1）436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值：（3）依据盖斯定律可
22、以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（石墨，s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2 599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高一（上）月考化学试卷（理科）（9月份）参考答案与试题解析一选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共50分）1（3分）（2013秋元宝山区期末）2011年7月2
23、1日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路“拯救人类的最后机会”要想节能减排下列属最有希望的新能源是（）天然气煤石油水能太阳能地热能风能氢能ABCD除外考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：节能减排的含义是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和减少环境有害物排放解答：解：天然气煤石油都是不可再生资源；煤石油燃烧会污染空环境，不符合节能减排的原则；水能太阳风能，都是可再生能源，对环境无污染是清洁能源，氢气燃烧只生成水，是洁净能源，符合节能减排原则故A、C、D错误；B正确；故选B点评：本题从节能减排角度考查了对常见能源的了解，题目难度不大，解题
24、时注意抓住节能减排的含义2（3分）（2013秋宜昌期末）下列叙述中错误的是（）A化石能源物质内部蕴藏着大量的能量B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能D吸热反应没有利用价值考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、煤、石油、天然气属于化石燃料，根据化石能源的特点来回答；B、光合作用是将太阳能转化为化学能的过程；C、根据能量之间的相互转化知识来回答；D、吸热反应可以为人类所利用解答：解：A、煤、石油、天然气属于化石燃料，其物质内部蕴藏着大量的能量，故A正确；B、绿色植物进行的光合作用是将太阳能转化为化学能
25、“贮存”起来的过程，故B正确；C、放热反应是将化学能转化为热能，原电池就是将化学能转化为电能的装置，故C正确；D、吸热反应原理可以为人类利用，如“摇摇冰”的上市就是利用了吸热反应原理，故D错误故选D点评：能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，它既是社会热点，也是化学考查的热点，主要侧重能源的分类、能源使用对环境的影响、新能源开发的技术和前景等3（3分）（2007秋莱芜期末）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、
26、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C在农村推广使用沼气D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：热点问题分析：节能减排是指节约物质资源和能量资源，减少废弃物和环境有害物（包括三废和噪声等）排放；节能减排重在节约能源，减少污染物的排放，保护环境，因此只要是能对节能减排起作用的相关措施均是正确的解答：解：A研究开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，能减少二氧化硫等有毒气体的排放，有利于节能减排，保护环境，故A正确； B采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石
27、燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故B错误；C在农村推广使用沼气，沼气是由植物秸秆等发酵制得的，属于可再生资源，故C正确；D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生，符合节约能源和保护生态环境的内容，故D正确故选B点评：本题考查了节能减排和保护生态环境的内涵，对能源的高效利用措施，新能源的开发利用，注重化学与生活的联系，题目难度不大4（3分）（2013浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应只有在加热条件下才能进行考点：吸热反应和放
28、热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：化学上把有热量放出的反应叫做放热反应，把吸收热量的反应叫做吸热反应解答：解：该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B点评：本题考查吸热反应和放热反应的区别，难度不大5（3分）（2013扬州模拟）2HI（g）H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（）A该反应为放热反应B升高温度，不影响活化分子百分数C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能等于正反应
29、的活化能考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据图象分析，生成物的能量高于反应物的能量；B、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子；C、催化剂降低反应活化能；D、根据图象中的数据分析判断解答：解：A、依据图象分析，反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故A错误；B、升高温度，普通分子吸收能量变成活化分子，活化分子的百分含量得到提高，故B错误；C、图象分析，催化剂能降低逆反应的活化能，故C正确；D、一个反应的正逆反应的活化能是不同的，该反应中正反应的活化能为E1，逆反应的活化能为E2，逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误故选C点评：本题考查了反应热和焓变的
30、分析判断，图象分析是解题关键，理解含义注意知识积累，题目较简单6（3分）（2013秋秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol12H2（l）+O2（l）=2H2O（g）H=482.6kJmol1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）H=2013.8kJmol1C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2221.5kJmol1A571.6 kJmol1，2221.5kJmol1B24
31、1.3kJmol1，2013.8kJmol1C285.8kJmol1，2013.8kJmol1D285.8kJmol1，2221.5kJmol1考点：燃烧热版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，结合热化学方程式分析判断和计算燃烧热进行判断解答：解：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1 ，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应，燃烧热为285.8kJmol1，2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）H=482.6kJmol1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此
32、计算；C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）H=2013.8kJmol1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）H=2221.5kJmol1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放热为燃烧热即为2221.5kJmol1；故选D点评：本题考查了燃烧热概念的分析理解和热化学方程式的判断应用，把握概念是解题关键，题目较简单7（3分）（2005乐山一模）已知在25，101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）AC8H18（l）+
33、22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJmol1BC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJmol1CC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=+5518kJmol1DC8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=48.40kJmol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1mol C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ114=5518kJ，以此来解答解答：解：由
34、25，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，则1molC8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出热量为48.40kJ114=5518kJ，标明物质的聚集状态，该反应为放热反应，则热化学反应方程式为C8H18（l）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJ/mol，即为：C8H18（l）+22.5O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）H=5518kJmol1，故选：B点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应放出热量的关系及热方程式书写的方法即可解答，较简单8（3分）（2013秋红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和
35、CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（）A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答解答：解：由2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566kJmol1可知，1molCO燃烧放出的热量为kJ=283kJ；由CH4（g）+2O
36、2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890kJmol1可知，3molCH4（g）充分燃烧放出的热量为3890kJ=2670kJ；所以由1mol CO（g）和3mol CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，放出的热量为2670kJ+283kJ=2953kJ，故选B点评：本题考查学生利用热化学反应方程式的计算，明确物质的量与反应中的热量关系是解答本题的关键，题目难度不大9（3分）（2010天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mo
37、l2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）H=Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3考点：反应热的大小比较版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题解答：解：已知2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）H=Q2 kJ/mol，2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）H=Q3kJ
38、/mol，与相比较，由于SSO2放热，则Q1Q2，与相比较，由于H2O（l）H2O（g）吸热，则Q2Q3，则Q1Q2Q3，故选A点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小10（3分）（2013秋桃城区校级期末）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）AH1=H2=H3=H4BH1+H2=H3+H4CH1+H2+H3=H4DH1=H2+H3+H4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：利用盖斯定律解决本类习题时，注意反应的方向，AB的H是BA的H的相反数，据此分析即可解答：解：A、
39、AB、BC、CD、AD四个反应的H不可能相同，故A错误；B、H3+H4是BD的H，用BAD的H表示应为H1H2故B错误；C、从反应方向分析，H4应等于H1H2H3，故C错误；D、从反应方向和盖斯定律可知AD的H就是ABCD的H的和，即H1=H2+H3+H4故选D点评：本题是对盖斯定律的深层次理解，注意反应方向即可11（3分）（2014秋嘉峪关校级期中）下列说法或表示方法中正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=+571.6 kJmol1CBa（OH）28H
40、2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D已知中和热为57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3kJ考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A固体变为气体，吸收热量；B反应放出热量，H0；C反应吸热，H0；D如是浓硫酸，溶于水放热解答：解：A固体变为气体，吸收热量，则等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B反应放出热量，H0，应为H=571.6 kJmol1，故B错误；C反应吸热，H0，故C错误；D如是浓硫酸，溶于水放热，故D正
41、确故选D点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意反应热的表示方法，易错点为D，注意浓硫酸溶于水放热的特点12（3分）（2012秋南关区校级期中）101kPa时，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=221kJmol1稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1下列结论正确的是（）A碳的燃烧热大于110.5 kJmol1B的反应热为221 kJmol1C已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A根据燃烧热的定义解答，燃烧
42、热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；B根据反应热的概念进行解答，焓变包含符号；C根据H0表示吸热进行分析；D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程；解答：解：A使用燃烧热时要注意两个关键点：反应物用量：可燃物为1mol；产物要求：充分燃烧成稳定氧化物HH2O（l）、CCO2 （g）、SSO2 （g），该反应生成CO，没有生成稳定氧化物CO2，因此碳的燃烧热大于110.5 kJmol1，故A正确；B在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热，反应热分吸收热量，放出热量，的反应热为221 kJmol1，故B错误；CC（石墨，s）C（金刚石，s）H0，H0表示吸
43、热，说明石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故C错误；D醋酸为弱电解质，电离过程为吸热过程，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成lmol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误；故选A点评：本题考查了反应热、中和热的等知识，平时注意相关知识的理解和运用，题目难度不大13（3分）（2009春永州期末）已知在1105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（l）=H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1B2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484 kJmol1C2H2（g）+O2（g）=2H2O
44、（g）H=484 kJmol1DH2（g）+O2（g）=H2O（g）H=+242 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、根据氢气燃烧生成水蒸气的逆过程为吸热过程来分析；B、根据物质的聚集状态来判断；C、根据反应放热时焓变符号为负来判断；D、根据反应放热时焓变符号为负来判断解答：解：A、水分解反应为吸热反应，此时焓变符号为正，液态水生成1mol氢气吸热大于242 kJ，故A错误；B、生成的水应该为气态，而不是液态，故B错误；C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，有：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=484 kJmol1，故C正确；D、反应
45、为放热反应，此时焓变符号为负，原子不守恒，故D错误故选C点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，该题型是现在高考的热点，题目难度中等14（3分）（2008江门一模）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=4b kJ/molBC2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）；H=2b kJ/molC2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）；H=2b kJ/molD2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l
46、）；H=b kJ/mol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式解答：解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bkJ，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（l）H=2b kJ/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H=4bkJ/mol；故选
47、A点评：本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答15（3分）（2013秋湄潭县校级期中）下列热化学方程式正确的是（）A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJmol1B500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJmol1C已知在120、101 kPa下，1 g H2燃烧
48、生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242 kJmol1D25，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+2KOH（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热此定义应注意：可燃物必须为1mol为标准生成的水为液态B、应注意氨的合成为可逆反应C、由1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 k
49、J热量，可得出热化学方程式D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热解答：解：A、1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热此定义应注意：可燃物必须为1mol生成的水必须为液态而甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，意为1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态的水时，放热才是890.3 kJ，故A错误；B、氨的合成为可逆反应，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ时生成的氨气少于2mol，故反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反应热H38.6 kJmol1，
50、故B错误；C、1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，即1molH2燃烧放热242KJ，故其热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（g）H=242 kJmol1，故C正确；D、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，故如果生成2mol水，应放热114.6KJ，故D错误故答案为C点评：本题从燃烧热、中和热以及可逆反应的角度考查了热化学方程式的书写，难度中等16（3分）（2013秋东昌区校级期中）已知C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是1411.0kJmol1和1366.8kJmol1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）
51、的H为（）A44.2kJmol1B+44.2kJmlo1C330kJmol1D+330kJmlo1考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：由燃烧热的概念写出各反应的热化学方程式，利用盖斯定律来计算反应的焓变解答：解：已知C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ/mol和1366.8kJ/mol，则有：C2H4（g）+2O2（g）=2H2O（l）+2CO2（g）H=1411.0kJ/mol； C2H5OH（l）+2O2（g）=3H2O（l）+2CO2 （g）H=1366.8kJ/mol；根据盖斯定律 可得：C2H4（g）+H2O（l）=C2H5OH（
52、l）H=44.2kJ/mol，故选：A点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，注意盖斯定律应用于反应热的计算17（3分）（2012春葫芦岛期中）化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化下列说法正确的是（）A1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJB1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量C通常情况下，N2（g）和 O2混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
53、考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量计算判断；B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；C、氮气和氧气在放电条件才能反应；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应解答：解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量生成物形成化学键放出的能量，N2+O22NO，H=946kJ/mol+498kJ/mol2632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物键的形成
54、放出2632=1264 kJ/mol的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；故选：B点评：本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等18（3分）（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）ABCD考点：化学反应中能量转化的原因；催化剂
55、的作用版权所有分析：水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变解答：解：A、水的分解为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，与图不符，故A错；B、加入催化剂反应热不变，并且图象符合反应物的总能量小于生成物的总能量，故B正确；C、化学反应一定伴随着能量变化，反应物的总能量与生成物的总能量不相等，故C错；D、加入催化剂降低反应的活化能，图象不符合，故D错故选：B点评：本题考查催化剂对化学反应的影响以及反应热与反应物和生成物总能量的关系，以图象体题的形式呈现，做题时要注意从图象中获取正确信息，正确判断某一反应是吸热还是放热
56、19（3分）（2015洛阳二模）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1B已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=b，则abD已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据燃
57、烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；C、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值；D、物质能量越高越活泼解答：解：A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1 ，故A错误；B、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，则含40.0g NaOH的稀溶液物质的量为1mol，与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B正确；C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H=b，一氧
58、化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则ab，故C错误；D、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；故选BD点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和概念理解应用，主要是燃烧热，中和热概念分析应用，物质能量高低与物质稳定性的关系判断，题目难度中等20（3分）（2009春永州期末）在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A（A）=0.5 mol/（Ls）B（B）=1 mol/（Ls）C（C）=0.8 mol/（Ls）D（D）=0.3 mol/（Ls）考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：利用速率之比等于化学计
59、量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较解答：解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B3C+4D，A、（A）=0.5 mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=2（A）=1mol/（Ls），B、（B）=1mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=4（B）=4mol/（Ls），C、（C）=0.8mol/（Ls），速率之比等于化学计量数之比，故（D）=（C）=0.8mol/（Ls）=1.1mol/（Ls），D、（D）=0.3 mol/（Ls），故速率BCAD，故选B点评：本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之
60、比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快21（3分）（2012南京模拟）下列说法正确的是（）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率考点：活化能及其对化学反应速率的影响版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大浓度、压强，活化分子的
61、浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题解答：解：A增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；C升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；D催化剂降低反应的活化能，故D错误故选C点评：本题考查外界条件对反应速率的影响，题目难度不大，注意浓度、压强、温度以及催化剂对活化分子的影响的不同22（3分）（2013春东城区期末）设C+CO22COQ1，反应速率v1；N2+3H22NH3+Q2反应速率v2对于上述反应，当温度升高
62、时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大解答：解：升高温度时，活化分子的百分数增大，正逆反应速率都增大，吸热反应或放热反应的速率都增大，与吸放热无关故选A点评：本题考查温度对反应速率的影响，题目难度不大，注意只要温度升高，反应速率就增大，与反应的吸放热无关23（3分）（2011惠城区校级学业考试）下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A增大反应物的量B增加压强C升高温度D使用催化剂考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应
63、速率专题分析：一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，以此来解答解答：解：A若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，故A不选；B若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则增加压强，反应速率不变，故B不选；C因升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，故C选；D催化剂能改变反应速率，可加快也可减慢，故D不选；故选C点评：本题考查影响化学反应速率的因素，注意物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素，题目难度不大24（3分）（2011东湖区校级一模）对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2
64、B增大容器容积C移去部分SO2D降低体系温度考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大正反应速率，可增大反应物浓度，升高温度，增大压强，或加入催化剂等，以此解答该题解答：解：A通入大量O2，反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；B增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；C移去部分SO2，正逆反应速率都减小，故C错误；D降低体系温度，反应速率减小，故D错误故选A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于从浓度的角度考查该题，为高考常见题型，难度不大，注意相关基础知识的积累25（3分）（2012春红山区校级期末）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的
65、SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是（）甲在500时，SO2和O2各10mol反应乙在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序，注意催化剂对反应速率的影响更大解答：解：甲与乙相比，SO2浓度相等，甲中氧气的浓度大、乙中使用催化剂，其它条件相同，由
66、于二氧化硫的浓度一定，氧气浓度的影响不如催化剂影响大，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，其它条件相同，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响二非选择题（本题3个小题，共25分）26（6分）（2013秋龙井市校级月考）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
67、H=572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量572kJ（填“”、“”或“=”）已知1mol Cu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出157kJ热量写出该反应的热化学方程式Cu（s）+O2（g）=CuO（g）H=157kJ/mol考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据放热反应中生成物能量总和与反应物能量总和的关系；（2）根据热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol进行计算以及液态水变成水蒸气需要吸热
68、来判断；注意热化学方程式的书写方法解答：解：（1）因放热反应中生成物能量总与反应物能量总和，而2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol是放热反应，故答案为：小于；（2）据热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=572kJ/mol，2mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量572kJ，因液态水变成水蒸气需要吸热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量小于572kJ，故答案为：；.1mol Cu（s）能与molO2（g）放出反应放出157kJ热量，其热化学方程式为：Cu（s）+O2（g）=CuO（g）H=157kJ/mol，故答案为：Cu（s）+O2（g）=CuO
69、（g）H=157kJ/mol点评：本题比较简单，需要注意的是物质三态之间的转变存在能量的变化以及热化学方程式的书写27（3分）（2013秋龙井市校级月考）将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s（秒）后测得C 的浓度为0.6molL1，则：用物质A表示的反应的平均速率0.3 mol/（Ls）2s时物质B的浓度为0.7mol/L考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L2L=1.2mol； 2A（g）+B（g）2C（g）起始量
70、（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s后（mol） 2.8 1.4 1.2根据概念计算A的速率和B的浓度解答：解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，物质的量=0.6mol/L2L=1.2mol； 2A（g）+B（g）2C（g）起始量（mol） 4 2 0变化量（mol） 1.2 0.6 1.22s后（mol） 2.8 1.4 1.2用物质A表示2 s内的平均反应速率=0.3 mol/（Ls），故答案为：0.3 mol/（Ls）；2 s后物质B的浓度=0.7mol/L，故答案为：0.7mol/L；点评：本题考查化学反应的基本计算，理解反应速率、浓度概念和计算应
71、用是关键，题目较简单28（4分）（2013秋龙井市校级月考）氢气是一种清洁、高效的新型能源I用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5 kJ/mol在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热使其反应测得CO2的浓度随时间变化的图象如图：（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为0.003molL1min1考点：热化学方程式；反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学反应
72、速率专题分析：、（1）据图写出热化学方程式，再根据盖斯定律来计算反应的焓变，根据热化学方程式的书写规律来书写热化学方程式；（2）根据v=计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；解答：解：、（1）分析图象可知，根据第一步反应过程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），H=103.3kJ/mol；根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJ/mol；根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H
73、=136.5 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5 kJ/mol；、（2）根据第二步反应过程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJmol1；v（CO2）=0.003mol/（Lmin），根据同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（Lmin），故答案为：0.003 molL1min1点评：本题考查热化学方程式书写方法，反应速率的计算，概念理解和图象分析是解答的关键，题目难度较简单29（6分）（201
74、3秋龙井市校级月考）两套如图所示装置，各盛有2g锌粒（颗粒大小相同）分别加入40ml 1mol/L和40ml 4mol/L的硫酸，比较二者收集10ml H2时所用的时间（1）当收集到10mL H2时，哪个实验所耗时间较长？为什么？1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢（2）活塞外移的情况是DA均匀外移B先快后慢C先慢后快D先慢后快然后又逐渐减慢你选择的理由是此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度减慢考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据物质的量浓度对反应速率的影响进行分析反应速率大小，根据t=判断反
75、应时间；（2）锌与稀硫酸的反应为放热反应，开始时温度对反应速率影响较大，之后氢离子浓度减小，则浓度对反应速率影响为主解答：解：（1）由于浓度越大，反应速率越快，则4mol/L的硫酸与锌反应的速率反应1mol/L的硫酸，则收集10mL氢气是，1mol/L的硫酸需要的时间长，故答案为：1mol/L的硫酸的时间长，因为浓度小的反应速度慢；（2）由于该反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，开始时温度对反应速率影响较大，之后随反应的进行，H+浓度不断减小，浓度对反应速率影响较大，则反应速度减慢，所以D正确，故答案为：D；此反应是放热反应，温度升高，反应速度加快，随反应的进行，H+浓度不断减小，反应速度
76、减慢点评：本题考查了探究影响化学反应速率达到因素，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握温度、浓度等因素对化学反应速率的影响，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力30（12分）（2015房山区一模）已知测定中和热的实验步骤如下：量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度； 将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度请回答：（1）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和（2）加入NaOH溶液的正确操作是C（填字母）A沿玻璃棒缓慢加入 B一次迅速加入 C分三次加入（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操
77、作是用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动 温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2t1）/H2SO4NaOH 平均值125.025.225.128.53.4224.925.125.028.33.3325.625.425.529.03.5（4）设溶液的密度均为1gcm3，中和后溶液的比热容c=4.18J（g）1，请根据实验数据求出中和热为56. 85kJ/mol 写出该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2OH=113.7kJ/mol（5）若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于（
78、填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是浓硫酸溶于水放出热量考点：中和热的测定版权所有专题：实验题分析：（1）为了确保定量的硫酸反应完全，所用NaOH稍过量；（2）将NaOH溶液倒入小烧杯中，不能分几次倒入，否则会导致热量散失，影响测定结果；（3）硫酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使硫酸与NaOH溶液混合均匀；（4）先根据Q=mcT计算反应放出的热量，然后根据H=kJ/mol计算出反应热；根据热化学方程式的书写方法来书写；（5）根据浓硫酸稀释放热来解答；解答：解：（1）实验中，所用NaOH稍过量的原因是确保硫酸反应完全；故答案为：确保硫酸被完全中和；（
79、2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果；故选：C； （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；故答案为：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；（4）50mL 0.25mol/L硫酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L0.25mol/L2=0.025mol，溶液的质量为100ml1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4，则生成0.025mol水放出的热量为Q=mcT=100g4.18J/（
80、g）3.4=1421.2J，即1.421kJ，所以实验测得的中和热H=56.85kJ/mol，该反应的热化学方程式H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2OH=113.7kJ/mol；故答案为：56.85kJ/mol；H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2OH=113.7kJ/mol；（5）浓硫酸溶于水放出热量，所以含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ；故答案为：大于；浓硫酸溶于水放出热量；点评：本题考查中和热的测定与计算，题目难度中等，注意理解中和热的概念是解题的关键31（4分
81、）（2013秋龙井市校级月考）1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2完全燃烧时放热50kJ求充分燃烧0.5mol二甲基肼放出多少千焦热量？考点：有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据n=求出1.5g火箭燃料二甲基肼的物质的量，结合完全燃烧时放热50kJ，求出充分燃烧0.5mol二甲基肼放出的热量解答：解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3）2N2H2的物质的量n=0.025mol，0.025mol（CH3）2N2H2完全燃烧时放热50kJ，充分燃烧0.5mol二甲基肼放出50KJ=1000KJ热量，答：充分燃烧0.5mol二甲基肼放出1000KJ热量点评：本题主要考查
82、了反应热的计算，题目难度不大，注意物质的量与热量成正比是解题的关键32（4分）（2013秋龙井市校级月考）l mol MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里（=1.1gL1），在标准状况下，放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示（1）实验时放出气体总体积是60mL（2）放出一半气体所需的时间约为1min（3）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是v（D）v（C）v（B）v（A）（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为0.11mol/L考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：（1）反应方程式为：2H2O22H2O+O2，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，
83、说明过氧化氢完全分解，根据图象可知生成的氧气的体积；（2）反应放出气体体积为气体总体积一半为30mL，根据图象判断需要的时间；（3）图象中曲线斜率越大反应速率越快；（4）根据n=计算过氧化氢完全分解时生成氧气的物质的量，再根据方程式计算过氧化氢的物质的量，根据c=计算过氧化氢溶液的初始物质的量浓度解答：解：（1）反应方程式为：2H2O22H2O+O2，该反应为不可逆反应，在5min后，收集到的气体体积不再增加，说明过氧化氢完全分解，由图象可知，生成氧气的体积为60mL，故答案为：60mL； （2）由图象可知，当时间进行到1min时，生成氧气的体积为30mL，此时生成的氧气为总体积的一半，需要的
84、时间为1min，故答案为：1min； （3）图象中曲线斜率越大反应速率越快，则v（D）v（C）v（B）v（A），故答案为：v（D）v（C）v（B）v（A）；（4）过氧化氢完全分解时生成氧气的物质的量=mol，由2H2O22H2O+O2，可知过氧化氢的物质的量=mol2=mol，故过氧化氢溶液的初始物质的量浓度=0.11mol/L，故答案为：0.11mol/L点评：本题考查反应速率有关图象、化学方程式计算等，题目难度中等，主要考查浓度对反应速率的影响，正确分析图象的曲线变化是解答本题的关键33（6分）（2013广东模拟）（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出11
85、3.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8KJ/mol（2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量已知反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=a kJmol1化学键HHNHNN键能（kJmol1）436391945试根据表中所列键能数据估算a的数值：93（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算已知：C（石墨，s）+
86、O2（g）CO2（g）H1=393.5kJmol12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJmol12C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H3=2 599kJmol1根据盖斯定律，计算298K时由C（石墨，s）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变：H=+226.7kJmol1考点：反应热和焓变；热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；（2）根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键能求算；（3）可以先根据反应物和生成物书写化学方程式，根据
87、盖斯定律计算反应的焓变，最后根据热化学方程式的书写方法来书写热化学方程式解答：解：（1）5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出113.5kJ热量，64g即2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出1452.8kJ热量，则热化学方程式为：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8KJ/mol，故答案为：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452.8KJ/mol；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=945kJmol1+436kJmol13391kJmol16=93kJmol1=a kJmol1，
88、因此a=93，故答案为：93；（3）已知：C （s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJmol1；2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H2=571.6kJmol1；2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O （l）H2=2599kJmol1；2C （s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的反应可以根据2+得到，所以反应焓变H=2（393.5kJmol1）+（571.6kJmol1）（2599kJmol1）=+226.7kJmol1，故答案为：H=+226.7kJmol1点评：本题考查学生盖斯定律的应用和热化学方程式的书写方面的知识，注意反应热等于反应物的总键能生成物的总键能、盖斯定律的应用