1、课时作业24 二氧化硫的性质和作用时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 5 分，共 50 分)1下列关于 SO2 性质的说法中正确的是()A氯水中通入一定量 SO2 气体可增强氯水的漂白性B紫色石蕊试液中通入 SO2，溶液先变红后褪色CSO2 既可被氧化也可被还原D含有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2 气体，溶液变为无色，说明 SO2 具有漂白性C解析：二氧化硫具有还原性，氯水中通入一定量二氧化硫气体时，发生反应 SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，减弱了氯水的漂白性，故 A 项错误。二氧化硫溶于水，和水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，因此可使紫色石蕊试液变红，但不能使之
2、褪色，故 B 项错误。二氧化硫中硫元素是4 价，是中间价态，所以 SO2既有氧化性又有还原性，如 SO22H2OCl2=H2SO42HCl中，S 元素的化合价由4 价升高到6，二氧化硫被氧化表现还原性；SO22H2S=2H2O3S中，二氧化硫中 S 元素的化合价由4 降为 0，二氧化硫被还原表现氧化性，故 C 项正确。含酚酞的 NaOH 溶液呈红色，将二氧化硫通入到含酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液变无色，是因为 SO2 是酸性氧化物，与漂白性无关，故 D 项错误。2下列有关 CO2 和 SO2 的说法中，正确的是()A大量排放都能形成酸雨B都具有刺激性气味C都能使澄清石灰水变浑浊D都能使品红溶液褪
3、色C解析：SO2 大量排放会造成酸雨，而 CO2 大量排放会引起温室效应，故 A 错误；CO2 无气味，SO2 具有刺激性气味，故 B 错误；CO2 和 SO2 均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故 C 正确；SO2 具有漂白性，能使品红溶液褪色，而 CO2 不具有漂白性，故D 错误。3下列实验能证明气体中存在 SO2 的是()A能使澄清石灰水变浑浊B能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C通入足量的 NaOH 溶液中，然后滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸D能使新制氯水褪色，滴加 BaCl2 溶液后有白色沉淀生成D解析：CO2、SO2 都属于酸性氧化物，性质上有相似之处，如二者都具
4、有酸性氧化物的通性，都能使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，在碱性环境中，通入 BaCl2 溶液中均产生能溶于稀盐酸的 沉 淀 等。SO2 通 入 新 制 的 氯 水 中 发 生 反 应 SO2 Cl2 2H2O=H2SO42HCl，使新制氯水褪色，滴加 BaCl2 溶液后产生白色沉淀，而 CO2 不具备该性质。4为除去混入 CO2 中的 SO2 和 O2，下列试剂的使用顺序正确的是()饱和 Na2CO3 溶液 饱和 NaHCO3 溶液浓 H2SO4 溶液 灼热的铜网 碱石灰ABCDD5下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()B解析：A 项，制取 SO2
5、应用 Cu 和浓 H2SO4 反应，错误；B项，SO2 能使品红溶液褪色，可用品红溶液验证 SO2 的漂白性，正确；C 项，收集 SO2 应用向上排空气法，错误；D 项，饱和NaHSO3 溶液不能吸收 SO2，错误。6下列说法正确的是()A向紫色石蕊试液中加入新制氯水，溶液先变红后褪色B向紫色石蕊试液中通入 SO2 气体，溶液先变红后褪色C将 Cl2 和 SO2 同时通入水中，所得溶液的漂白性一定增强D将 Na2O2 加入无色酚酞试液中，所得溶液一定显红色A解析：新制氯水中的盐酸有酸性，次氯酸有漂白性，A 项正确；SO2 不能漂白石蕊试液，B 项错误；SO2 和 Cl2 能发生反应，生成没有漂
6、白性的物质，C 项错误；Na2O2 有强氧化性，其具有漂白性，D 项错误。7(双选)如图是综合处理 SO2 废气的工艺流程。下列说法中正确的是()A向溶液 B 中滴加 KSCN 溶液，溶液可能变为血红色B溶液 B 转化为溶液 C 发生反应的离子方程式为 4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性：ABCD加 Fe2O3 可以使溶液 C 转化为溶液 AAD解析：二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成 Fe2，若二氧化硫足量，则溶液中无 Fe3，加入 KSCN 溶液，溶液不显色；若二氧化硫不足，加入 KSCN 溶液，则溶液变红，选项 A 正确。溶液 B 中 Fe2 被氧气氧化，离子方程式为 4H4
7、Fe2 O2=4Fe32H2O，选项 B 错误。由溶液 A 到溶液 B 发生的反应为 2H2O2Fe3SO2=2Fe24HSO24，溶液酸性增强，结合 B 项分析知由溶液 B 到溶液 C 的转化溶液酸性减弱，综合分析知溶液 A 的酸性弱于溶液 C 的酸性，选项 C 错误。加入适量 Fe2O3 可以与溶液 C 中生成的部分硫酸反应，使溶液 C 转化为溶液 A，选项 D 正确。8某硫酸厂废气中 SO2 的回收利用方案如下图所示，下列说法中不正确的是()AX 可能含有 2 种盐Ba 是 SO3CY 中可能含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8 中 S 的化合价不可能为7B解析：X 中含有亚硫酸
8、铵与亚硫酸氢铵中的一种或两种，故A 正确；气体 a 为二氧化硫，故 B 错误；X 中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵，故 C 正确；(NH4)2S2O8 中 S 的最高化合价是6，不可能是7，O 的化合价有1、2 价，故 D 正确。9根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是()C解析：本题考查 SO2 的氧化性、还原性等知识。SO2 使酸性KMnO4 溶液褪色是因为 SO2 具有还原性，与 KMnO4 发生了氧化还原反应。10某兴趣小组探究 SO2 气体还原 Fe3，使用的药品和装置如下图所示，下列说法中不合理的是()DA能表明 I的还原性弱于 SO2 的现象是 B 中蓝色溶液
9、褪色B装置 C 的作用是吸收 SO2 尾气，防止污染空气C为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2 溶液，产生白色沉淀D为了验证 A 中发生了氧化还原反应，反应后往 A 中加入酸性 KMnO4 溶液，紫红色褪去解析：B 中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质发生了反应：I2SO22H2O=2HIH2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，知二氧化硫的还原性大于碘离子的还原性，故 A 正确；二氧化硫是污染性气体，不能随意排放到空气中，可用氢氧化钠溶液吸收，故 B 正确；铁离子将二氧化硫氧化为硫酸根离子，2Fe3SO22H2O=2Fe2SO24 4H，加入氯化
10、钡溶液生成白色沉淀说明生成了硫酸根离子，故 C 正确；二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和酸性高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证 A 中发生了氧化还原反应，故D 错误。二、非选择题(共 50 分)11(12 分)向 BaCl2 溶液中通入 SO2 后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入少量 Cl2，产生白色沉淀 B。试回答下列问题：(1)若不考虑 SO2 与水的反应向 BaCl2 溶液中通入 SO2 无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为，原因是。不反应弱酸不能制强酸(2)沉淀 A 的化学式为，该沉
11、淀能否溶于稀盐酸？。(3)写出生成沉淀 B 的离子方程式：。(4)生成 2.33 g 沉淀 B，需要消耗标准状况下的 Cl2 mL。BaSO3Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H能224解析：加入 NaOH 溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BaSO3H2O；通入 Cl2 发生的反应为Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4 Cl2 233 g 22 400 mL 2.33 g V(Cl2)故 V(Cl2)224 mL。12(20 分)某化学兴趣小组用图 1 装置探究二氧化硫的性质：(1)图 1 中倒扣漏斗的作用是。(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸
12、反应制取 SO2 气体，写出该反应的化学方程式：。(3)将 SO2 气体分别通入下列 X 溶液中，请回答下列问题：少量 SO2 通入紫色石蕊试液中，现象是，继续通入 SO2 气体，现象是。防止倒吸Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O紫色溶液变为红色红色不褪去(或溶液颜色无变化)SO2 通入酸性 KMnO4 溶液，现象是。SO2 慢慢通入澄清石灰水中，现象是。溶液的紫红色褪去先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失(4)某同学制取的 SO2 气体中混有 CO2 气体，请你设计实验证明混合气体中既有 SO2 气体，又有 CO2 气体。可以选择图 2 洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是：
13、A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的，上述装置所装试剂的连接顺序是(用字母表示，所给试剂可以重复使用，有些试剂也可以不用)。DFDE(合理即可)解析：(1)图 1 中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、SO2 和水，化学方程式为 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。(3)SO2 溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。由于 SO2 不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入 SO2，溶液的颜色不会变化。SO2 具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还
14、原反应，所以溶液的紫红色会褪去。SO2 是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入 SO2，白色沉淀溶解。(4)检验SO2 一般用品红溶液，检验 CO2 一般用澄清石灰水。由于 SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以先检验 SO2，且在气体通入澄清石灰水之前，还应除去 SO2，除去 SO2 用酸性高锰酸钾溶液，再用品红溶液来检验 SO2 是否除尽。13(18 分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的 SO2和 CO2 气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c 为止水夹，B是用于储气的气囊，D 中放有用 I2 和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。回答下列问题：(1)实验前欲检查装置
15、 A 的气密性，可以采取的操作是。关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹 a 和 b，关闭止水夹 c，用手捂热(或微热)圆底烧瓶，若装置 C 中有气泡冒出，移开手掌(或热源)后，装置 C 处导管内形成水柱，则证明装置 A 的气密性良好(或关闭止水夹 a，向分液漏斗加水，打开旋塞，水不会一直流下，则证明装置 A 的气密性良好)(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是(填操作编号)。向装置 A 中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹a，打
16、开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b(3)实验时，装置 C 中的现象为。(4)当 D 中产生(填序号)现象时，可以说明使 E 中澄清石灰水变浑浊的是 CO2，而不是 SO2。A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去D脱脂棉上蓝色不变则装置 D 的作用为。品红溶液褪色除去 SO2 并检验 SO2 已被除尽A解析：(2)为控制反应的速率，先用气囊将气体收集起来，再用气囊中的气体进行实验，所以操作为打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b；向装置 A 中加入浓硫酸，加热，使装置 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置 C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b。(3)二氧化硫能使品红溶液褪色。(4)装置 D 用碘与二氧化硫反应除去二氧化硫，所以在进气一端碘与二氧化硫反应使得进气口一端脱脂棉蓝色变浅，在出气口一端二氧化硫被除尽，出气口一端脱脂棉蓝色不变，说明出气口出的气体是二氧化碳，A 项正确；根据以上分析可知，装置 D 的作用为除去 SO2 并检验 SO2 已被除尽。