1、专题2 从海水中获得的化学物质本章知识整合一、离子方程式常见错误剖析1忽视了质量守恒、电荷守恒如 Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()2忽视了反应事实如钠投入 CuSO4 溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()3忽视了有关符号(、=、)的正确使用如 Cl2H2O=HClHClO()Cl2H2OHClHClO()4忽视了离子配比如(NH4)2SO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2OHSO24 NH4=BaSO4H2ONH3()Ba2 2OH SO 24 2NH4=BaSO4 2H2O 2NH3()5忽视了化学式
2、的拆写规则如：CaCO3 与盐酸的反应：CO23 2H=H2OCO2()CaCO32H=Ca2H2OCO2()浓盐酸与 MnO2 固体共热：MnO24HCl(浓)=Mn2Cl22Cl2H2O()MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O()6忽视了酸式酸根离子的拆写(1)强酸的酸式酸根离子拆写。如足量的 NaHSO4 溶液与Ba(OH)2 溶液的反应：2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O()(2)弱酸的酸式酸根离子不拆写。如足量的 NaHCO3 溶液与Ca(OH)2 溶液的反应：2HCO3 Ca22OH=CaCO3CO23 2H2O()7忽视了化学式的正确书写如 NH4 OHNH4OH
3、()NH4 OHNH3H2O()8忽视了物质的溶解性如：向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2 气体：2NaCO23 CO2H2O=2NaHCO3()9对微溶物要正确对待(1)微溶物作反应物。如澄清石灰水与 Na2CO3 溶液的反应：Ca2CO23=CaCO3()石灰乳与 Na2CO3 溶液的反应：Ca(OH)2CO23=CaCO32OH()(2)微溶物作生成物。如 2AgSO24=Ag2SO4()10对气体产物要正确对待(1)溶解性不大的气体。如：CO23 2H=CO2H2O()(2)易溶性的气体。如 NH4(稀溶液)OH(稀溶液)NH3H2O()NH4(浓溶液)OH(浓溶液)=NH
4、3H2O()11忽略了反应物的用量对生成物的影响反应物过量时离子方程式少量时离子方程式碳酸氢钙溶液和氢氧化钠Ca22HCO3 2OH(过量)=CaCO32H2OCO23Ca2HCO3 OH(少量)=CaCO3H2O澄清石灰水与小苏打溶液Ca22OH2HCO3(过量)=CaCO32H2OCO23Ca2OHHCO3(少量)=CaCO3H2O反应物过量时离子方程式少量时离子方程式NaHSO4 与Ba(OH)2 溶液Ba22OH2H(过量)SO24(过量)=BaSO42H2OBa2OHH(少量)SO24=BaSO4H2ONH4HCO3 溶液与 NaOH 溶液NH4 HCO3 2OH(过量)=CO23
5、H2ONH3H2OHCO3 OH(少量)=CO23 H2O反应物过量时离子方程式少量时离子方程式盐酸和 Na2CO3溶液2H(过量)CO23=CO2H2OH(少量)CO23=HCO3氢氧化钠溶液通入二氧化碳CO2(过量)OH=HCO3CO2(少量)2OH=CO23 H2O12.没有注意反应的先后顺序(1)活泼金属与盐溶液的反应。如钠与 CuSO4 溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，2OHCu2=Cu(OH)2。(2)多元弱酸酸根离子与酸的反应。如向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸：CO23 H=HCO3，HCO3 H=CO2H2O。(3)氧化、还原的顺序。如向 FeBr2 溶液中通
6、入少量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；向 FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。13忽视了非水溶液中的反应能否用离子方程式表示电解质在非电离条件下的反应，虽然有离子参加反应，但不能用离子方程式表示。如 2NH4Cl(s)Ca(OH)2(s)=CaCl22NH32H2O。14漏写部分离子反应，以偏概全如 CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：SO24 Ba2=BaSO4()Cu2SO24 Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4()二、碳酸钠与碳酸氢钠小结1构建一个知识网络化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉
7、末细小白色晶体溶解性易溶于水较易溶于水(溶解度较Na2CO3 的小)热稳定性不易分解受热易分解化学式Na2CO3NaHCO3与盐酸反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(较快)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(剧烈)与 NaOH溶液反应不反应HCO3 OH=CO23 H2O与 CO2 反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3不反应用途用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂发酵剂、灭火器，医疗上用于治疗胃酸过多2.理清两个转化关系关系 1 溶液中：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3关 系 2 固 体 中：NaOH NaHCO
8、3=Na2CO3 H2O,2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O3掌握三种鉴别方法方法 1 热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，使澄清石灰水变浑浊的是 NaHCO3，另一个为 Na2CO3。方法 2 和酸反应生成气体的速率不同。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为 Na2CO3。方法 3 阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加 BaCl2 溶液或CaCl2 溶液，产生沉淀的为 Na2CO3，另一个为 NaHCO3。4抓住两个反应过程过程 1 由于 NaHCO3 跟盐酸反应一步完成，所以 NaHCO3与盐酸
9、反应比 Na2CO3 与盐酸反应放出 CO2 的速率快。过 程 2 Na2CO3 与 盐 酸 反 应 分 步 进 行：Na2CO3 HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。当 Na2CO3 溶液与盐酸反应时，加入试剂的次序不同，产生的现象不同。(1)若往 Na2CO3 溶液中逐滴滴加盐酸，由于刚开始时 Na2CO3 过量，而加入的酸(氢离子)不足，第二步反应尚未进行，刚开始不产生气体；滴加一定量后，溶液已转化为 NaHCO3溶液，再加入盐酸，很快反应产生大量气体。(2)若将 Na2CO3溶液逐滴滴加到盐酸中，因刚开始时酸过量，加入的 Na2CO3很快完成上述两步
10、反应，则很容易观察到有气体产生。5理清三个计算关系关系 1 Na2CO3 和 NaHCO3 的固体混合物加热，只有NaHCO3 分解。关系 2 Na2O2 与 NaHCO3 固体在密闭容器中加热。2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，可理解为分解产生的 CO2 与 Na2O2 反应完后，若 Na2O2 过量，H2O 再与 Na2O2反应。设 Na2O2 与 NaHCO3 的物质的量分别为 a、b。(1)当ab12时，剩余固体为 Na2CO3。(2)当121 时，剩余固体为 Na2CO3、NaOH、Na2O2。关系 3 NaHCO3 和 NaOH 固体在密闭容器中加热。为了方便计算，在进行有
11、关混合物加热反应的计算时，要先考虑二者之间的反应，如果某物质过量且能分解，则再考虑二者反应后的分解反应。二者所发生的反应按下列方式处理：首先考虑 NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 若 NaHCO3过量再考虑 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 反应的差量可能是造成的，也可能是共同造成的，主要看二者相对量的关系，所以首先讨论谁在中过量，然后根据差量法进行下一步的计算。讨论过量一般采用的方法是假设二者等物质的量按反应进行，由差量法求得理论失重值，再进行判断。(1)若实际失重小于或等于理论失重值，则 n(NaHCO3)n(NaOH)11，按反应由差量法求算，减少的质量为 H2O的质量。
12、(2)若 实 际 失 重 值 大 于 理 论 失 重 值，则 n(NaHCO3)n(NaOH)11，按反应和由差量法求算，减少的质量由两部分组成：反应产生的水和反应产生的 H2O 和 CO2。三、氧化还原反应中的易错误区1有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。如“红磷白磷”等同素异形体之间的转化。2某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，如 ClCl2 中氯元素被氧化。3在氧化还原反应中大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主，但 F2 只有氧化性。4在氧化还原反应中一定有氧化剂和还原剂，但氧化剂和还原剂可以是不同物质，也可以是同一种物质，被氧化和被还原的元
13、素也可能是同一种元素，如在 Cl2H2OHClHClO中，氧化剂和还原剂均为 Cl2，被氧化和被还原的元素均为氯元素。5物质的氧化性或还原性的强弱取决于得到电子或失去电子的难易，而不是得失电子的数目，如化学反应中 Al 失电子数多于 Na，但还原性 NaAl。6得电子困难的物质失电子不一定容易，如惰性气体得失电子都很困难。7一般单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，但还原性 FeCu，氧化性 Fe3Cu2。思维不缜密导致错解【例 1】在 25，101 kPa 下由 HCHO(g)、H2 和 CO 组成的混合气体共 6.72 g，其相对氢气的密度为 14
14、，将该气体与2.24 L 氧气(标准状况)充分反应后的产物通过足量的 Na2O2 粉末，使 Na2O2 粉末增重的质量为()A等于 6.72 g B小于 6.72 gC大于 6.72 g D无法计算B【误区警示】错误原因是没有结合题目中的数据分析出该混合气体不能完全燃烧，错误地认为增重的质量就等于混合气体的质量。【正解】混合气体的相对分子质量为 14228，则混合气体的物质的量为6.72 g28 gmol10.24 mol，而氧气的物质的量为2.24 L22.4 Lmol10.1 mol。根据 2H2O2=点燃 2H2O、2COO2=点燃 2CO2、HCHOO2=点燃 CO2H2O，运用极值法
15、可以确定出消耗的氧气的物质的量为 0.120.24 mol，因此该混合气体不可能完全燃烧，反应后的产物不能完全被吸收，故 Na2O2粉末增重的质量小于 6.72 g。离子方程式的正误判断时“顾此失彼”【例 2】下列离子方程式书写正确的是()A碳酸氢钠和硫酸氢钠反应：HCO3 HSO4=SO24 CO2H2OB 硫 酸和 氢氧 化钡反 应：Ba2 OH H SO 24=BaSO4H2OC锌和稀硫酸反应：Zn2H=Zn2H2D氧化铜和盐酸反应：O22H=H2OC【误区警示】错选 A 的原因是没有区分强酸酸式盐和弱酸酸式盐，多元弱酸酸式酸根应该以整体的形式出现，多元强酸酸式酸根应拆写成 H和酸根离子
16、。错选 B 是忽略了离子间的配比关系。错选 D 是没有掌握好什么物质该拆，什么物质不该拆，氧化铜是氧化物，不能拆成离子形式，应该直接书写化学式。【正解】A 项，碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在水溶液中能完全电离出 Na和 HCO3，HCO3 是弱酸酸式酸根，很难电离，应整体写为 HCO3 的形式；硫酸氢钠是强酸酸式盐，HSO4 在稀溶液中能完全电离出 H和 SO24，不能写成 HSO4 的形式。正确的离子方程式为：HCO3 H=CO2H2O。B 项，硫酸和氢氧化钡反应忽略了离子间的配比，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O。D 项，氧化铜是氧化物，应书写化学式，正确的离子方
17、程式为：CuO2H=Cu2H2O。忽视实验室制 Cl2 时，应用浓盐酸【例 3】甲将 1 mol MnO2 与足量浓 HCl 共热可制得标准状况下的 Cl2 x L；乙将足量 MnO2 与含 4 mol HCl 的浓 HCl 共热反应可制得标准状况下的 Cl2 y L，若二者均不考虑盐酸的挥发，则 x 与 y 的大小关系为()AxyBxyCxy。不能正确分析元素的化合价【例 4】在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体 ICl，ICl 有很强的氧化性。现有下列两个反应：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2IClH2O=HClHIO下列叙述正确的是()ACl2 与 I2 生成 ICl 是非氧化还原反应B反应中，ZnI2 只是氧化产物C反应中，当转移 0.4 mol 电子时生成 13.6 g ZnCl2D反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂C【误区警示】不能分析出 ICl、HIO 中 I、Cl 的化合价或因为粗心而导致错解。【正解】氯的非金属性比碘强，故 ICl 中碘是1 价，氯是1 价。Cl2 与 I2 反应是氧化还原反应，A 错；反应中的氧化产物还有 ZnCl2，B 错；反应中 Zn 是还原剂，ICl 中的1价碘起氧化作用，转移 0.4 mol 电子生成 13.6 g ZnCl2，C 正确；从化合价角度分析反应是非氧化还原反应，D 项错误。