1、扶余市第一中学2016-2017学年度下学期期末考试高 一 化 学本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。 第I卷 （54分） 可能用到的相对原子质量：H:1 Li: 7 0:16 Mn :55 Zn:65 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分。每题只有1个选项符合题意）1、以美国为首的北约部队在对南联盟的狂轰滥炸中使用了大量的贫铀弹。所谓“贫铀”是从金属铀中提取以后的副产品，其主要成分是具有低水平放射性的。下列有关的说法中不正确的是（ ）A电子数为92 B质量数为238 C质子数为92 D
2、与互为同素异形体2、下列过程中共价键被破坏的是（）AHCl晶体溶于水 B酒精挥发C冰熔化为液态水 DNaCl晶体受热熔化3、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）ABa（OH）28H2O与NH4Cl反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D氧化铁和稀盐酸的反应4、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（）A一定属于可逆反应 B一定属于放热反应C一定属于氧化还原反应 D一定属于分解反应5、在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5mol/(Ls) Bv(B)0.2mo
3、l/(Ls) Cv(C)0.9mol/(Ls) Dv(D)1mol/(Ls)6、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列有关叙述错误的是（）CuZnA产生1 g H2，消耗锌的质量65 gB供电时的总反应为：Zn+2H+Zn2+H2C该装置不可实现化学能全部转化为电能D铜做正极发生还原反应7、TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2O2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（）A该装置将光能只转化为电能BTiO2电极上发生的反应为：2H2e=H2C该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极D该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小
4、8、在25、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、670.3 kJ/mol，则2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）A688.3 kJ/mol B-488.3 kJ/molC191 kJ/mol D488.3 kJ/mol9、在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），下列有关该反应的说法正确的是( )A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反
5、应速率加快，则化学平衡正向移动D. 若增大压强反应向正反应方向进行C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态10、干电池的负极反应是：Zn 2e = Zn 2，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）。A0.3mol B0.05mol C0.2mol D0.1mol11、核内中子数为N的R2离子，质量数为A，则n g它的氧化物所含质子的物质的量是（）ABCD12、A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子
6、比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是( )A原子序数：ADBC B原子半径：DBCAC原子序数：CDBA D简单离子半径：ABCD13、以Pt为电极，电解含有0.10 mol M和0.1 mol N3(M、N3均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H为氢离子)()AM HN3HCN3 H M D条件不足，无法确定14、已知下列两个热化学方程式：H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) H=300KJmol1C3H8(g) + 5O2(g)
7、3CO2(g) + 4H2O(l) H =2000.0 KJmol1实验测得氢气的丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）A.7:10 B.3:1 C.10:7 D.1:315、在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 molL1。下列判断错误的是（）Ax4 B2 min内B的反应速率为0.1 mol(Lmin)1C混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 D
8、 B的转化率为40%16、定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )Ac1：c2=4：1 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2Cc1的取值范围为0mol/Lc10.14mol/L D X、Y的转化率相等17、3A(g)2B(g)2C(g)3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：A、B的起始物质的量为3mol和2mol，C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是
9、（ ）A达平衡时，途径的反应速率vA不等于途径的反应速率vAB、都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同C、都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度相同18、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）YZXWA原子半径：XYZC非金属性：YZ D最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y第II卷 （46分）二、填空题(本题包括5小题，共46分)19.（10分）有反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) HO2-F-Na+Al3+（3）K Na Al Li Cl
10、 C O F H（4）KOH NaOH LiOH（5）FOC （6）CO2+2KOH=K2CO3+H2O（7）Al3+ 4 OH- = Al02- 2 H2O21. (9分)(1)化学能转化为电能(2)O2 2 H2O 4e- = 4 OH- 2H2+O2=2H2O(3) H2 LiH 1:1120 3622.(9分)（1） -1548 kJ/mol C（2） = 50（3）负 2CH30H+12OH- -12e- =2 CO32- +12 H2O 2CH30H+3O2+4KOH=2 K2CO3+6H2O23. (9分)（1）2H+2e-=H2 87g（2）Fe8OH6eFeO42-4H2O（3）3.75mol/L版权所有：高考资源网()