1、课时作业26 硫和含硫化合物的相互转化时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是()ASO2=点燃 SO2BSO22H2S=3S2H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HClD2NaS=点燃 Na2SD解析：A 项中硫元素的化合价由 0 升高到4，表现还原性，B 项中 S4 O2S0 表现氧化性，H2 S2S0 表现还原性，C 项中 S4O2H2S6 O4 表现还原性，D 项中S0S2表现氧化性。2能实现下列物质间直接转化的元素是()单质O2 氧化物H2O酸或碱NaOH或HCl盐A硅 B硫 C铜 D铁B解析：S 与 O
2、2 反应生成 SO2，SO2 与 H2O 反应生成 H2SO3，H2SO3 可以与 NaOH 反应生成 Na2SO3，B 项正确。SiO2、CuO、Fe3O4 均不与 H2O 反应，A、C、D 错误。3下列说法中正确的是()ASO2 能使酸性 KMnO4 溶液迅速褪色B可以用澄清石灰水来鉴别 SO2 和 CO2C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成 SO3D少量的 SO2 通入浓 CaCl2 溶液中可以生成白色沉淀A解析：SO2 具有还原性，能与 Fe3、酸性 KMnO4 溶液等强氧化性物质反应；澄清石灰水与 SO2 和 CO2 反应现象相同；硫粉在纯氧中燃烧只能生成 SO2；SO2 通入浓 CaC
3、l2 溶液中无沉淀生成，可假设发生反应：SO2CaCl2H2O=CaSO32HCl，但 CaSO3 又溶于盐酸中。4铁在一定条件下与 Cl2、O2、S 反应的产物分别为 FeCl3、Fe3O4、FeS，下列有关说法正确的是()A三种非金属单质中，S 的氧化性最弱B等量的铁分别与 Cl2、O2、S 反应，转移的电子数相等C反应生成的三种产物都只具有氧化性D反应生成的三种产物都是易溶于水的固体A解析：根据反应后铁元素的价态，可知 S 的氧化性最弱，A项正确；反应产物中铁元素的价态不同，等量的铁分别与 Cl2、O2、S 反应，转移的电子数不相等，B 项错误；Fe3O4 和 FeS 中含有2 价的铁元
4、素，也具有一定的还原性，C 项错误；Fe3O4和 FeS 难溶于水，D 项错误。5能说明 Cl2 的氧化性比 S 的氧化性强的事实是()A通常情况下硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体B硫不溶于水，而氯气能溶于水C与金属反应时，硫被还原为2 价而氯被还原为1 价D与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态D解析：A 项，物质的颜色、状态为物理性质，与化学性质无关，不能作为依据用来比较氧化性强弱，A 项错误；B 项，物质的溶解性属于物理性质，与化学性质无关，B 项错误；C 项，与金属反应后，非金属元素的化合价取决于元素原子最外层电子的数目，与氧化性强弱无关，C 项错误；D 项，与
5、同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯气氧化成高价态，说明 Cl 得电子能力较强，即氯气的氧化性较强，D 项正确。6下列能说明单质硫的氧化性比氧气的氧化性弱的事实是()ANa 与硫反应生成 Na2S，与 O2 反应生成 Na2OB硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫C硫在常温下是固体，氧气在常温下是气体DCO2 在常温下是气体，CS2 在常温下是液体B解析：硫在氧气中燃烧生成的产物是二氧化硫，该反应中硫是还原剂，氧气是氧化剂，说明氧气的氧化性比硫强。7一定条件下，硫的某种含氧酸 H2SOx(x4)与 H2S 可发生如下反应：H2SH2SOxS(x3)SO2H2O(未配平)下列推断中合理的是
6、()A该反应中，一定有 SO2B该反应中，H2S 作还原剂，H2SOx 作氧化剂C若 x3，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 11D若 x4，每生成 1 mol S，转移的电子为 6 molB解析：若 x3，反应为 2H2SH2SO3=3S3H2O；若 x4，反应为 H2SH2SO4=SSO22H2O。当 x3 时，不会生成 SO2，A 项错误；无论 x3 还是 x4，在反应中 H2S中2 价的硫元素都被氧化成 0 价的 S，H2S 作还原剂，x3 时H2SOx 作氧化剂被还原成 S，x4 时 H2SOx 作氧化剂被还原成SO2，B 项正确；若 x3，还原剂 H2S 与氧化剂 H2SO3 的物
7、质的量之比为 21，C 项错误；若 x4，每生成 1 mol S 转移 2 mol电子，D 项错误。8下列说法中不正确的是()A硫单质与金属铁的反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性BSO2 能使酸性 KMnO4 溶液、氯水褪色，说明 SO2 具有漂白作用CH2S 既有还原性，又有氧化性D医疗上常用 BaSO4 作 X 射线透视的“钡餐”B解析：A 中硫单质得电子做氧化剂，金属铁失电子，做还原剂，该反应中硫单质体现氧化性，A 正确。B 中 SO2 体现的是还原性，酸性 KMnO4 溶液、氯水具有强氧化性，被 SO2 还原而褪色，故 B 不正确。C 中 H2S 中硫元素化合价为2，在反应中可升高
8、，体现还原性，氢元素化合价为1，在反应中可降低，体现氧化性，C 正确。D 中 BaSO4 性质稳定，不溶于水，不溶于酸，也不易被 X 射线透过，故常用作 X 射线透视的“钡餐”，D 正确。9下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuS FeS Al2S3 Fe2S3 Cu2S FeCl2CS2 H2SA BCDB解析：硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属 Fe 和 Cu 在加热条件下与硫单质反应时，只能生成 FeS 和 Cu2S，而不是 Fe2S3 和 CuS。硫在与其他非金属反应时，若该元素的非金属性弱于硫，则硫表现出氧化性，在生成物中硫为2 价，
9、如 C2S=CS2；若该元素的非金属性强于硫，则硫被氧化，表现出还原性，在生成物中硫将显正价，如 S 与氧气点燃反应时生成二氧化硫。故选 B。10某冶炼厂利用炼铜产生的 SO2 生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了 SO2 的氧化性，将 SO2 直接通入水中B利用了 SO2 的水溶性，将 SO2 直接通入水中C利用了 SO2 的还原性，使其与 O2 反应而转化为 SO3，再与水反应D利用了 SO2 的氧化性，使其与 O2 反应而转化为 SO3，再与水反应C解析：用 SO2 制取硫酸的原理：2SO2O2催化剂2SO3，SO3H2O=H2SO4，该过程利用的是 SO2 的还原性，故
10、C 项正确。11从下列物质中选用一种试剂把浓度均为 1 molL1 的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、K2S 和 BaCl2 溶液区别开，则这种试剂是()AAgNO3BH2SO4CNaOH DHClB解析：Na2SO3、Na2CO3、K2S 和强酸反应分别放出气体 SO2、CO2、H2S，这三种气体的气味分别是刺激性气味、无味、臭鸡蛋气味；H2SO4 和 BaCl2 反应有白色沉淀生成，故选 B。12硫在空气中燃烧生成气体 A，把 A 溶于水得溶液 B，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成 C，向 C 中通入 Na2S 溶液产生气体 D，把 D 通入 B 溶液得浅黄色沉淀 E，A、B
11、、C、D、E 都含同一种元素。按 A、B、C、D、E 顺序排列的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3B解析：发生的反应如下：S空气 SO2H2O H2SO3溴水 H2SO4Na2S H2SH2SO3 S，故选 B。二、非选择题(共 52 分)13(14 分)现有如下图所示的转化关系。据此回答下列问题：(1)写出 A、B 的名称：A，B。(2)写出 C、D、E 的化学式：C，D，E。(3)写出气体 X 转化为气体 Y 的化学方程
12、式。(4)写出生成沉淀 E 的离子方程式。硫化钠亚硫酸钠H2SO4H2SS2SO2O2催化剂2SO32S2SO23 6H=3S3H2O解析：此题的突破口：气体 D燃烧 气体 X O2一定条件气体 Y且 Y 能溶于水，可知 D 为 H2S，X 为 SO2，Y 为 SO3。14(8 分)含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。H2SO4、H2S、SO2、Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4 是七种常见的含硫合物。某同学按以下思路进行探究：(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分数，则七种物质中属于盐的共有种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为类。43(2)完成下列含硫化合
13、物间的转化，写出相应的化学方程式(试剂可任选)。FeSH2S：。SO2Na2SO3：。H2SO4SO2：。(3)用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)。FeSH2SO4=H2SFeSO42NaOHSO2=Na2SO3H2ONa2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3(4)为减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去 SO2。该反应的化学方程式为。SO22CO=一定条件S2CO2解析：(1)若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，依据物质组成分析，
14、属于酸的是 H2SO4、H2S；属于盐的是 Na2SO3、BaSO4、FeS、CuSO4；属于氧化物的是 SO2。硫元素显6 价的是 H2SO4、BaSO4、CuSO4，显4 价的是 SO2、Na2SO3，显2 价的是 H2S、FeS。(2)硫化亚铁和稀硫酸反应生成硫化氢，反应的化学方程式为 FeSH2SO4=H2SFeSO4；二氧化硫和足量氢氧化钠溶液 反 应 生 成 亚 硫 酸 钠，反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH SO2=Na2SO3H2O；浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2。(3)亚硫酸钠与二氧
15、化硫、水反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为 Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。(4)用 CO还原 SO2 得到单质硫，则 CO 被氧化成 CO2，发生反应的化学方程式为 SO22CO=一定条件S2CO2。15(12 分)如图所示，图 1 是工业上“碱法烟气脱硫法”的示意图，图 2 是工业上“石灰石膏法烟气脱硫法”的示意图，请回答下列问题。已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收 SO2 的成本(元/mol)0.0270.232(1)图 1 中，反应的离子方程式为。(2)图 2 中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是；该法的优点之一是
16、。(3)“碱法烟气脱硫法”中的产物 Na2SO3 的稳定性较差，硫元素较易重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了反应，若 Y 是 一种 非金 属元 素的 单质，则该反 应的 化学 方程式为。SO22OH=SO23 H2O作氧化剂成本低(或其他合理答案)2Na2SO3O2=2Na2SO4解析：(1)SO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成Na2SO3 和水。(2)氧气能将 CaSO3 氧化为 CaSO4，在反应中起氧化剂的作用。从表中数据可知，用 Ca(OH)2 吸收 SO2 比用 NaOH吸收 SO2 成本低。(3)Na2SO3 不稳定，可用氧气将其氧化为Na2SO4，避免 Na2
17、SO3 转化为 SO2。16(18 分)下图表示物质 AF 之间的转化关系，其中 A 为淡黄色固体物质，B、C 为无色溶液，D 为气体，E、F 为白色沉淀。请填写下列空白。(1)写出各物质的化学式：A 为，B 为，C 为，D 为，E 为，F 为。SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)写出下列反应的化学方程式：BA：。BC：。(3)写出 CF 的离子方程式：。(4)在 AF 六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)。H2SO32H2S=3S3H2OH2SO3Cl2H2O=H2SO42HClSO24 Ba2=BaSO4ABDE解析：中学阶段学过的淡黄色固体物质有 S、Na2O2 和 AgBr，其中能与 O2 反应的是硫，则 D 为 SO2，B 为 H2SO3，E 为 BaSO3，C 为 H2SO4，F 为 BaSO4。硫元素最高正价为6 价，最低负价为2 价，含处于中间价态硫元素的物质，既具有氧化性又具有还原性。