1、课时作业4离子反应时间：45分钟一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意)1(2020上海松江模拟)某溶液中除了H和OH外，还存在大量的Mg2、Fe3、Cl，且它们的物质的量浓度之比为116。下列叙述正确的是(B)A向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀B向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3)一定减少C将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2D常温下，若该溶液中c(Mg2)0.2 molL1，则该溶液的pH一定为1解析：根据电荷守恒和溶液中含有的Mg2、Fe3、Cl物质的量浓度之比为116，可知溶液显酸性。向溶液中滴加NaOH，其先与溶液中H反应，不能立即得到沉淀，A项错误；加入少量铁
2、粉，因为氧化性Fe3大于H，铁粉先与Fe3反应，c(Fe3)一定减少，B项正确；加热蒸干溶液，FeCl3和MgCl2水解，生成的HCl挥发，得不到FeCl3和MgCl2，C项错误；c(Mg2)0.2 molL1，则c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1.2 molL1，根据电荷守恒得c(H)0.2 molL1，常温下，该溶液pH不是1，D项错误。2(2020湖南师大附中月考)室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D)ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K、SOBc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH、SiO、C2O、BrC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、N
3、a、Cl、NODNaHCO3溶液中：C6H5O、CO、Br、K解析：室温下，pH1的溶液显酸性，Cr2O在酸性条件下具有强氧化性，能将CH3CH2OH氧化，A项错误；Ca2与SiO、C2O反应生成沉淀，不能大量共存，B项错误；能与铝反应生成H2，该溶液可能显酸性或碱性，如果溶液显碱性，Fe2不能大量存在，如果溶液显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2氧化成Fe3并生成NO，且铝与其反应不产生H2，C项错误；该组离子之间不发生反应，与NaHCO3溶液不发生反应，能够大量共存，D项正确。3(2020山东日照联考)A、B两种溶液分别含有下列十种离子中的各不相同的五种：H、Al3、Na、Cu
4、2、NO、OH、SO、CO、SO、Cl。下列判断正确的是(C)A若A溶液为无色溶液，则A溶液可能含有H、Al3、Cl、SO、NOB若B溶液呈强碱性，则A溶液中可能含有H、Al3、Na、Cu2、NOC若A溶液具有强还原性，则B溶液中可能含有H、Cu2、Al3、Cl、NOD若B溶液具有强氧化性且各离子浓度相同，则B溶液中可能含有H、Al3、Cu2、NO、SO解析：由A项信息知B中含有Cu2与OH、CO、SO，不能大量共存，A项错误；若B溶液呈强碱性，则B中一定含有OH，同时应含有阳离子Na，则Na不能在A溶液中，B项错误；若A溶液具有强还原性，则A中含有SO，SO与H、Cu2、Al3不能大量共存，
5、C项正确；若各离子浓度相同，当B中含H、Al3、Cu2、NO、SO时，电荷不守恒，D项错误。4(2020湖南益阳模拟)下列关于离子反应的说法正确的是(B)A滴加新制氯水后，K、Na、I、SO仍可以大量共存B碱性条件下K、Na、SO、NO能大量共存，强酸性条件下能发生氧化还原反应C碳酸钠溶液与盐酸的反应、碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应，无论哪种物质过量，都可以用同一离子方程式表示D氨水吸收足量SO2气体的离子方程式为OHSO2=HSO解析：氯水能氧化I，A项错误；碱性条件下K、Na、SO、NO不反应，能大量共存，酸性条件下，NO将SO氧化为SO，B项正确；碳酸钠与盐酸反应，盐酸不足时，生成NaC
6、l与NaHCO3，盐酸过量时，生成NaCl、CO2和H2O，C项错误；一水合氨是弱碱，应写成化学式，D项错误。5(2020山东烟台月考)能正确表示下列反应的离子方程式是(C)A用食醋溶解水垢：2HCaCO3=Ca2H2OCO2BBa(OH)2溶液中加入NaHSO4至中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：HCOOHCa2=CaCO3H2OD稀硝酸中加入过量铜片：3Cu8H2NO=3Cu22NO24H2O解析：醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆写，A项错误；Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至中性，离子方程式应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，B
7、项错误；碳酸氢钠量少，离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O，C项正确；稀硝酸与铜反应生成NO气体，D项错误。6(2020黑龙江哈尔滨调研)下列离子方程式书写正确的是(C)A澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OB酸性高锰酸钾溶液与稀草酸溶液反应：5C2O2MnO16H=2Mn210CO28H2OCAgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(s)2Cl(aq)DNH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液并加热：NHOH=NH3H2O解析：澄清石灰水与过量小苏打溶液反应的离子方程式为Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO，A
8、项错误；草酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆，离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，B项错误；硫化银的溶解度小于氯化银，向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色AgCl沉淀变成黑色Ag2S沉淀，离子方程式为2AgCl(s)S2(aq)=Ag2S(aq)2Cl(aq)，C项正确；NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热，有氨气逸出，离子方程式为HCONH2OHNH32H2OCO，D项错误。7(2020北京海淀模拟)下列事实与所对应的离子方程式正确的是(D)A室温下，测定醋酸钠溶液的pH7：CH3COONa=CH3COONaB实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：
9、Al33OH=Al(OH)3C用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O32H=SO2S2Na2H2OD用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)解析：CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO发生水解：CH3COOH2OCH3COOHOH，溶液显碱性，A项错误；NH3H2O是弱碱，书写离子方程式时不拆，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，B项错误；Na2S2O3是可溶的强电解质，需要拆写成离子形式，在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O2H=SO2SH2O，C项错误；微溶的CaSO4转化为难溶的CaCO3，发
10、生反应CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)，D项正确。8(2020安徽江南十校质检)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是(D)选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式ABa2、HCO、Cl少量NaOH溶液HCOOH=COH2OBNH、Fe2、Br、SO过量H2SFe2H2S=FeS2HCHClO、Na、Fe3、SO过量CaCl2Ca2SO=CaSO3DI、Cl、H、SO适量NaNO36I2NO8H=2NO4H2O3I2解析：HCO与OH反应生成的CO会结合Ba2生成BaCO3沉淀，A错误；因FeS可与强酸反应，Fe2与过量H
11、2S不反应，B错误；HClO、Fe3都具有强氧化性，可将SO氧化为SO，不能大量共存，C错误；I、Cl、H、SO互不反应，在溶液中可以大量共存，在酸性条件下，H、I、NO发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得离子方程式为6I2NO8H=2NO4H2O3I2，D正确。9(2020山东济南测试)下列能正确表示反应的离子方程式的是(A)A向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2AgCO=Ag2CO3B向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NHHCO2OH=CONH3H2OH2OC向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe32I=2Fe2I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：
12、2Cl2H2OCl2H22OH解析：Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2AgCO=Ag2CO3，A项正确；碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3H2O、H2O，反应的离子方程式为NHHCOBa22OH=BaCO3NH3H2OH2O，B项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，引入H，酸性条件下NO具有强氧化性，也会与I反应，C项错误；用惰性电极电解熔融氯化钠，阳极Cl失去电子变为Cl2，阴极Na获得电子变为金属Na，离子方程式为2Na2Cl2NaCl2，D项错误。10(2020山东八校联考)某黄色溶
13、液中含有Na、NH、Fe2、Fe3、Cl、SO、CO中的一种或几种离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：下列说法正确的是(D)Ac(Fe3)一定为0.2 molL1Bc(Cl)至少为0.2 molL1CNa、SO一定存在，NH一定不存在DNa、Fe2可能存在，CO一定不存在解析：溶液呈黄色，证明存在Fe3，则不存在CO，向溶液中加入过量NaOH溶液加热产生红褐色Fe(OH)3沉淀，沉淀灼烧后得到1.60 g (0.01 mol) Fe2O3固体，说明原溶液中存在铁元素的物质的量为0.02 mol，可能仅以Fe3形式存在，也可能同时含有Fe3和Fe2，则
14、c(Fe3)0.2 molL1，A项错误；向滤液中加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66 g，该固体为BaSO4，说明原溶液中存在0.02 mol SO，再根据电荷守恒可知，溶液中一定存在Cl，可能存在Na，一定不存在NH，因为与过量NaOH溶液在加热条件下反应时无气体生成，C项错误，D项正确；当原溶液中不含Fe2、Na时，c(Cl)0.2 molL1，当原溶液中含Fe2，不含Na时，c(Cl)0.2 molL1，B项错误。二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)11(2020山东泰安联考)某100 mL溶液可能含有Na、NH、Fe2、CO、SO、Cl中的若干种
15、，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)，下列说法不正确的是(AC)A向原溶液中加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀B原溶液中c(Cl)0.1 molL1C用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色D将湿润的红色石蕊试纸靠近实验产生的气体，试纸变蓝解析：根据实验过程分析，向100 mL溶液中加入氯化钡溶液产生的沉淀1为4.30 g，加入盐酸后，沉淀2的质量为2.33 g，说明原溶液中含有CO、SO；向滤液中加入氢氧化钠溶液，产生气体，该气体为氨气，则原溶液中含有NH；所以原溶液中一定含有CO、SO、NH，一定不含Fe2。原溶液中不含Fe2，加入K3Fe
16、(CN)6溶液，无明显现象，A项错误；硫酸钡沉淀的质量2.33 g，n(SO)n(BaSO4)0.01 mol，n(CO)n(BaCO3)0.01 mol，n(NH)n(NH3)0.05 mol，根据电荷守恒可知，0.0120.0120.051，所以溶液中含有Cl，溶液中可能含有阳离子Na，则原溶液中c(Cl) molL1，B项正确；溶液中不一定含Na，火焰不一定呈黄色，C项错误；加入NaOH溶液后产生的气体为NH3，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D项正确。12(2020湖南永州模拟)某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Fe2、Al3和Na。某同学为了确认其成分，设计并完成了如下实验
17、。下列说法正确的是(D)A原溶液中c(Fe3)0.1 molL1B要确定原溶液中是否含有Fe2，其操作如下：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2CSO、NH、Na一定存在，CO、Al3一定不存在D溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c(Cl)0.2 molL1解析：加入过量NaOH溶液并加热产生气体，说明原溶液中一定含有NH，并且其物质的量为0.02 mol，生成的1.6 g固体为Fe2O3，其物质的量为0.01 mol，含有铁元素0.02 mol，为Fe3和Fe2中的一种或两种，铁元素物质的量浓度为0.2 molL1，A项错误；若原溶液中有
18、Fe3，则利用该方法无法准确鉴别出是否有Fe2，B项错误；因为加入了过量NaOH溶液，所以焰色反应为黄色不能说明原溶液中一定含有Na，C项错误；通入足量CO2无现象，所以原溶液中不含Al3，原溶液中含有Fe3和Fe2中的一种或两种，所以溶液中也不含CO，生成的4.66 g不溶于盐酸的固体为硫酸钡，则原溶液中含有SO，物质的量为0.02 mol，根据电荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl，并且c(Cl)0.2 molL1，D项正确。13(2020湖北武汉联考)下列选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是(B)选项A将少量SO2通入Ba(OH)2溶液将过量SO2通入Ba(OH)2溶液B将少量浓氨水
19、滴入Al2(SO4)3溶液中将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液D少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合解析：将少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸氢钡，A项错误。Al(OH)3沉淀不溶于氨水，故将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中和将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中，均生成Al(OH)3沉淀和硫酸铵，可以用同一离子方程式表示，该离子方程式为Al33NH3
20、H2O=Al(OH)33NH，B项正确。将氯气通入FeBr2溶液中，氯气先氧化Fe2再氧化Br，0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中，发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl，C项错误。将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合，Ba2和SO结合生成BaSO4，反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4；少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液混合，生成BaSO4和Mg(OH)2沉淀，二者的离子方程式不同，D项错误。14(2020北京四中模拟)向两份
21、等体积、等浓度、pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图。已知实验现象：.滴入V1 mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀；.滴入V1 mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀。下列说法不正确的是(BC)Aab段主要反应的离子方程式为6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3Bde段主要反应的离子方程式为2Fe22ClO3H=HClOCl2Fe3H2OCc、f点pH接近的主要原因是ClOH2O=HClOOHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出解析：ab段生成大量红褐色
22、沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3，A项正确；实验中起始时溶液酸性较强，所以氧化生成的Fe3不会形成Fe(OH)3沉淀，即de段的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O，B项错误；c、f点NaClO均过量，NaClO水解使溶液显碱性，水解的离子方程式为ClOH2OHClOOH，故c、f点pH接近，C项错误；浓盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，且盐酸能与氢氧化铁反应生成氯化铁，从而使沉淀溶解，所以加入过量浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，D项正确。三、非选择题15(2020山东德州月考)某强酸性无色溶液中可能含下表
23、中的若干种离子。阳离子Mg2、NH、Ba2、Al3、Fe2阴离子SiO、MnO、Cl、NO、SO实验：取少量该溶液进行如下实验。实验：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。回答下列问题：(1)不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有4种。(2)通过实验可以确定该溶液中一定存在的阴离子是NO。(3)写出实验的图像中BC段对应的离子方程式：Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)A点对应的固体质量为0.136 g。(5)该溶液中阴离子的浓度为0.08 molL1。解析：本题考查化合物
24、性质、离子检验和推断。强酸性无色溶液中Fe2、SiO、MnO、SO一定不存在，试液中加入AgNO3不会出现白色沉淀，所以一定不含Cl，加入稀硫酸无沉淀产生，一定不含Ba2，加入过量的NaOH溶液，加热，产生沉淀、气体，则一定存在Mg2、NH；为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 molL1的NaOH溶液，根据产生沉淀的质量与加入的氢氧化钠溶液体积的关系，可知一定含有Al3，根据电荷守恒可知一定含有NO。(1)某强酸性无色溶液中Fe2、SiO、MnO、SO一定不存在，即一定不存在的离子有4种。(2)根据上述分析可知，溶液中一定存在Mg2、NH，根据溶液呈电中性可知该
25、溶液中一定存在的阴离子是NO。(3)根据实验的图像可知，BC段是Al(OH)3溶于过量NaOH溶液的过程，对应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)BC段Al(OH)3消耗的n(NaOH)1 molL11103 L0.001 mol，所以溶液中含有n(Al3)0.001 mol，沉淀Mg2和Al3共消耗n(NaOH)0.005 mol，所以n(Mg2)0.001 mol，A点得到的固体是0.001 mol Mg(OH)2和0.001 mol Al(OH)3，固体质量是0.001 mol58 gmol10.001 mol78 gmol10.136 g。(5)该溶液中存在的阴离子
26、是NO，图像开始阶段NaOH中和H，则溶液中n(H)0.001 mol；AB段NaOH与NH反应产生NH3，则n(NH)0.002 mol，n(Al3)n(Mg2)0.001 mol，根据电荷守恒，n(NO)0.001 mol0.002 mol0.002 mol0.003 mol0.008 mol，浓度是0.08 molL1。16某强酸性溶液X可能含有Al3、Ba2、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有CO、SiO。(2)溶液X中，
27、关于NO的判断一定正确的是b(填字母)。a一定有b一定没有c可能有(3)产生气体A的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)转化发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。(5)转化中生成H的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。(6)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为41。(7)对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是(填序号)。NaOH溶液KSCN溶液石蕊试剂KMnO4溶液氯水和KSCN的混合溶液解析：溶液X呈强酸性，则溶液中不存在CO、SiO；溶液X和
28、Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO，不存在Ba2，C是BaSO4；酸性条件下NO具有强氧化性，加入Ba(NO3)2溶液产生气体，则溶液X中存在Fe2，不存在NO，A是NO，则D是NO2，E是HNO3；溶液B中加入NaOH溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3，HNO3和NH3反应生成NH4NO3，则I是NH4NO3；向溶液B中加入过量NaOH溶液产生沉淀G，沉淀G是Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3；溶液H中通入过量CO2生成沉淀，则溶液X中存在Al3，沉淀K是Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在CO、SiO。(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO。(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(4)沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁是红褐色沉淀，和盐酸反应生成的FeCl3溶液呈黄色。(5)转化中生成H的离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。(6)由化学方程式4NO22H2OO2=4HNO3可知，反应中D(NO2)与O2的物质的量之比为41。(7)溶液中Fe3是否存在不能确定，Fe3和硫氰化钾溶液反应得到血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验。