1、第四讲 物质的量在化学方程式计算中的应用北京四中 ：田军知识回顾物质的量(n)：表示含有 一定数目粒子 的集合体。单位： mol 基准： 阿伏伽德罗常数 ，约 6.021023 mol-1例：把6.5 g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。计算： (1) 6. 5 g Zn的物质的量； (2) 参加反应的HCl的物质的量； (3) 生成H2的体积（标准状况）。图像题混合物计算表格题化学方程式计算新情景陌生方程式计算图像题现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发 生反应：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 +
2、 NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+ H2O。已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2体积的与加入稀盐酸的数据如下图。（1）当加入 0 g盐酸时，才开始产生CO2； 图中V= 44.4 mL。（2）请计算：所加入盐酸中HCl的质量分数为多少? 原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是多少？（百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g）解：（2）解： 44.4 mLCO2的质量为：0.88g 设产生0.88gCO2时，消耗HCl的质量为x g NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 36.5 44 x 0.88
3、g 解得：x = 0.73g所加入盐酸中HCL的质量分数为：0.73(15-5)100% = 7.3%设加入5g盐酸时，有yg Na2CO3转化为zgNaHCO3。 Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 106 36.5 84 y 5g7.3% z解得： y =1.06g. z =0.84g556mLCO2的质量为：556mL (1000mL) 1.98g/L=1.10g 设放出556mLCO2时反应的NaHCO3质量为m。则： NaHCO3+ HCl = NaCl +CO2+ H2O 84 44 m 1.10g 解得：m = 2.10g 则原样品中NaHCO3的质量为：2
4、.1g0.84g= 1.26g答：盐酸中HCl的质量分数为7.3%；原样品中有Na2CO3 1.06g.、NaHCO3 1.26g。表格题某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。研究性学习小组的同学在探究该固体混合物中碳酸钠的质量分数时，设计并完成以下实验。 取质量为a g的三个烧杯，各盛放质量分数相同的稀盐酸25g； 向三个烧杯中分别放入质量不同的固体样品； 充分反应后，称量烧杯和剩余物的质量。实验数据如下表。问：三次实验中，稀盐酸完全反应的是（填实验序号） 2和3 。 求：（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数； （2）所用盐酸溶液的质量分数。 解：比较实验2和实验3可以知道加入固体样品实验3比实
5、验2多1g而剩余的固体的质量也是1g，所以可以判断实验3中的盐酸完全反应，比较实验1和实验2可以知道实验2加入的固体比实验1中多加了3.4g固体样品，而反应后溶液只增加了2.3g说明实验1中的3.2g样品中的碳酸钠全部发生了反应，所以综合以上的分析可以判断实验2中的盐酸已反应完全，实验2中生成气体的质量为：（a+25g）+6.6g-（a+29.4g）=2.2g分析可以知道实验1的固体样品恰好完全反应，根据质量守恒定律可以知道生成气体的质量为：（a+25g）+3.2g-（a+27.1g）=1.1g；设6.6g样品中含碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 44x
6、1.1g解得：x=2.65g（1）该固体样品中含碳酸钠的质量分数为：100%=82.8%（2）设25g盐酸中含氯化氢的质量为y，Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 73 44 y 2.2g解得：y=3.65g盐酸溶液的质量分数为：100%=14.6%答：该固体样品中含碳酸钠的质量分数为82.8%；（2）所用盐酸溶液的质量分数14.6%陌生方程式计算未知离子方程式的书写（三步走）1、写出已知或可能的反应物和生成物2、判断反应类型（复分解反应或氧化还原反应）3、配平：守恒原则（得失电子守恒，电荷守恒，元素守恒）例：（1）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是_ _；(2) 向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有NaHCO3生成，该反应的化学方程式是_ _；(3)将硫单质与氯水充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_ _。