1、贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第二学期第三次月考考试高一化学试卷考试时间：90分钟 分值：100分 命题人：可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 Mg-24 Na-23 Cu-64 Al-27一 选择题（每题有只有一个正确答案，每题3分，共60分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）AH0表示放热反应，H0表示吸热反应 B热化学方程式的化学计量数可以表示分子数或原子数，因此必须是整数C根据盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 D同温同压下，H2( g)+Cl2(g)=2HCl (g)，在光照和点燃条件的H不同2某元素X的气态氢化物的化学
2、式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为( )AH2XO3 BHXO3CH3XO4DH2XO43X、Y都是短周期元素，原子半径YX,它们可能形成的化合物为XY2，由此得出的正确判断是（ ）AX、Y可能在同一周期 BX在Y的前一周期 CX一定是金属元素 DX一定是第三周期A或A族元素43、下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是 ( )A食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.电解水5同温同压下，下列热化学方程式中反应热数值最小的是（各反应为放热反应）( ) A2A(l)+B(l)=2C(l)H1 B. 2A(g)+B(g)=2C(g)H2C2A(g)+B(g)=2C(l
3、)H3 D. 2A(l)+B(l)=2C(g)H46. 0.9g某元素的单质直接跟氯气反应后，质量增加了3.55g，这种元素是( )AP BMg CAl DFe7下列变化过程中,无化学键断裂或生成的是( ) A石墨转化为金刚石 BKCl晶体溶于水C蔗糖熔化DH2SO4溶于水8下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（ ）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H= -1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H= +57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g）H= -269.8kJ
4、/mol（反应热）D2NO2=O2+2NOH= +116.2kJ/mol（反应热）9YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于 Y的说法不正确()A钇元素属于金属 B质子数与中子数之差50C原子的核外电子数是39D Y和 Y是两种不同的核素10已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6KJmol-1 CH4（g）+2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H=-890KJmol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( )A13B
5、11C14D2311下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( ) A它位于周期表的第四周期，第A族 B氢氧化铷是弱碱C在钠，钾，铷3种单质中，铷的熔点最高 D硝酸铷是离子化合物12具有相同电子结构的三种微粒Xm+、Ym-、Z,下列分析正确的是（ ） A、最外层电子数： XYZ B、微粒半径：Ym- Z Xm+C、Z一定是一种稀有气体元素的原子 D、原子半径的关系是X Z Y133下列关于各实验装置的说法中正确的是( )-水-苯浓硫酸浓盐酸A利用甲装置制取B利用乙装置干燥C利用丙装置收集D利用丁装置吸收14下列叙述正确的是（ ） A凡是含有离子键的化合物都是离子化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物
6、C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物15强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH (aq)=H2O(l) H 57.3kJmol1，向3份同体积0.2molL1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是( ) AH1H2H3 BH1H3H2CH2H1H3 DH2H3H116下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I- + NO2-+ 2H+ = I2 + NO+ H2OB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热
7、：NH4+ + OH-NH3 + H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2 + NH3H2O =+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag + 4H+ += Ag+ + NO+ 2H2O170.05mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12L H2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )A第三周期第IA族 B第四周第IA族C第三周期第A族D第四周期第A族18单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如下，下列说法正确的是( )AS(s，单斜)=S(s，正交)H=+0.33kJmol-1B正交硫比单斜硫稳定 C相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能
8、量高 D式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ19白磷与氧可发生如上反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP：akJmol-1、PO：bkJmol-1、P=O：ckJmol-1、O=O：dkJmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ）A.(6a+5d4c12b)kJmol-1B.(4c+12b6a5d)kJmol-1C.(4c+12b4a5d)kJmol-1D.(4a+5d4c12b)kJmol-120氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是（ ）A氮气
9、既可作氧化剂又可作还原剂B氮气和氧气在放电条件下直接生成C氮气是工业合成氨的原料之一D氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物第卷（共40分）21（共10分，每空2分）已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大。其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料。 （1）E在元素周期表的位置：；B的最高价氧化物电子式_（2）C、D的最高价氧化物对应的水化物之间发生化学方程式为 （3）化合物AE含有_键，CE含有_键。22（共12分）分别填空（1）已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)3CO(g
10、)2Fe(s)3CO2(g)H25kJmol1 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)H47kJmol1Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)H19kJmol1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式 （2分）（2）书写下列物质的电子式：NH4Cl （1分）HClO （1分）Ca(OH)2（1分） Na2O2 （1分）（3）将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入一定量NaOH溶液，金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体(
11、标况下)体积为_（2分） （4）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出 650kJ的热量，反应的热化学方程式为_（2分）（5）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_ _（2分）23（共18分，每空2分）50mL0.50molL1 盐酸与50mL0.55molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反 应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（3）实验中改用
12、60mL0.50molL1 盐酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热会； 用50mL0.50molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）(5)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入B分三次少量倒入C一次迅速倒入(6)某同学改用稀硫酸和氢氧化钠各50mL做实验,实验数据如下表： 近似地认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度
13、都是1g/cm3 ，中和后生成溶液的比热容c4.18J/(g)，则中和热H(取小数点后一位)。贵溪市实验中学高中部2020-2021学年第二学期第三次月考考试 高一化学答题卡考场 座号 姓名 考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、 作图题可先用铅笔绘出，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、 保持卷面清洁
14、，不要将答题卷折叠，弄破。一.选择题（每题只有一个答案,每小题3分，共60分）二.填空题（共40分）21（共10分，每空2分）(1)_ _，_ _， (2) (3) _ _， _ _。22（共12分） ；（2分）（2） ；（1分） ；（1分） ；（1分） ；（1分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （2分） 23（18分，每空2分）(1) _ (2)_ _，(3 )_ ； ； _。 (4)_； (5) _ (6) 答案第一题（每小题3分，共48分）第一题（每小题3分，共60分）1. C 2. D 3.B 4. B 5. D 6.C 7.C 8.A 9. B 10.A 11.D 12
15、.C 13.B 14.A 15.B 16.C 17.D 18.B 19A 20.B第二题(共40分，每空2分)21（10分，每空2分） （1） FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H11kJmol1 （2）无 （3）0.896L；（4）C2H2（g）+2/5O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）H= -325kJ/mol（5）4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O22.（20分，每空2分）（1）环行玻璃搅拌棒; （2）偏小（3）不相等; 相等; 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（4）偏小; 偏小（5）C（6）H-56.8 kJmol123.（10分，每空2分）（1）第三周期 A; (CO2的电子式)（2）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O（3）共价；离子；