1、基础课时落实(十)分子间作用力(建议用时：40分钟) 基础过关练1下列叙述与范德华力无关的是()A气体物质加压或降温时能凝结或凝固B通常状况下氯化氢为气体C氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D氯化钠的熔点较高D范德华力主要影响物质的熔、沸点等物理性质。A项，气体物质加压时，范德华力增大，降温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至固体；B项，氯化氢分子之间的作用力是很弱的范德华力，因此通常状况下氯化氢为气体；C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔、沸点逐渐升高；D项，NaCl中存在
2、的作用力是很强的离子键，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。2范德华力的作用能为a kJmol1，化学键的键能为b kJmol1，则a、b的大小关系是()AabBabCab D无法确定B范德华力是分子间作用力，其强度较弱，化学键的键能比范德华力的作用能大得多。3在常温、常压下卤素单质(从F2到I2)的聚集状态依次为气态、气态、液态、固态的原因是()A原子间的化学键的键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大 D氧化性逐渐减弱B卤素单质的组成、结构相似，从F2到I2的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，对应物质的熔、沸点逐渐升高，聚集状态的变化为气态液态固态。4下列物质分子内和分子
3、间均可形成氢键的是()ANH3BCH2S DC2H5OHB通常能形成氢键的分子中含有：NH键、HO键或HF键。NH3、CH3CH2OH有氢键但只存在于分子间。B项中的OH键与另一分子中中的O可在分子间形成氢键，同一分子的OH键与邻位中的O可在分子内形成氢键。5干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键 B分子间的作用力增大C分子间的距离 D分子内共价键的键长答案C6关于氢键，下列说法正确是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，是由水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢
4、键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内D在某些含NH、OH、FH的化合物中形成氢键，所以含有氢元素的化合物中不一定有氢键，如甲烷分子间不能形成氢键，故A错误；氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物，是因为HO键的稳定性强，故B错误；氢键是一种特殊的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；分子间氢键的存在使分子间作用力增强，能够显著提高物质的熔、沸点，氢键也可存在于分子内，如邻羟基苯甲醛分子()中的羟基与醛基之间存在氢键，故D正确。7科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A暖冰中水分子是直线形分子B水凝
5、固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D水分子的中心氧原子含有2个键和2对孤电子对，所以水分子的空间结构是角形，A错误；水凝固形成20时的“暖冰”时，该过程没有新物质生成，发生的是物理变化，B错误；氢原子不满足8电子稳定结构，C错误；氢键具有方向性，在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”，D正确。8如图中每条折线表示周期表中AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4D由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是A、
6、A、A族的氢化物，则只能为A族的氢化物，即为SiH4。9氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()B从氢键的成键原理上看，A、B都成立，但依据NH3H2ONHOH，可知B项正确。10(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有键的数目为_；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(HSCN)的沸点低于异硫氰酸(HN=C=S)的沸点，其原因是_。(2)H2O2与H2O可以以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的
7、一个实例如图所示，化合物甲中碳原子的杂化方式为_，组成化合物乙的所有元素的第一电离能由大到小的顺序为_。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。 解析(1)(SCN)2的结构式为NCSSCN，单键为键，每个三键含有1个键和2个键，故1 mol (SCN)2中含有键的数目为4NA；异硫氰酸分子中电负性较大的N与H直接相连，分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，故异硫氰酸的沸点较高。(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键，溶解度增大，导致二者之间可以以任意比例互溶。(3)化合物甲中，只形成单键的碳原子的杂化方式为sp3杂化，羰基上的碳原子的杂化方式为sp2杂化。化合物乙由C、H、O、N四种元素
8、组成，第一电离能由大到小的顺序为NOCH。化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙分子中含有NH键，可以形成分子间氢键，沸点更高。答案(1)4NA异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2)H2O2与H2O分子之间可以形成氢键(3)sp3和sp2杂化 NOCH化合物乙分子间存在氢键11短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)；
9、分子BC2中含键_个，含键_个。(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为_、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。解析由s轨道最多可容纳2个电子可得：a1，bc2，即A为H，B为C，C为O；由D与B同主族，且为非金属元素，得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。(1)、分别为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中H2O2为极性分子，其他为非极性分子，CO2中含2个键，2个键。(2
10、)C的氢化物为H2O，水分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。SiCl4为非极性分子，易溶于非极性溶剂苯中。(4)BA4、BE4、DE4分别为CH4、CCl4、SiCl4，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，故它们的沸点从高到低的顺序为SiCl4CCl4CH4。答案 (1)22(2)水分子间存在氢键(3)C6H6H2O大于(4)SiCl4CCl4CH412(1)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_(填序号)。
11、A干冰熔化B乙酸汽化C乙醇与丙酮混溶D溶于水E碘溶于四氯化碳F石英熔融解析(1)硅烷(SinH2n2)是分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔、沸点越高。(2)A项，干冰熔化需要破坏范德华力；B项，乙酸分子之间存在范德华力与氢键，所以汽化时破坏范德华力和氢键；C项，乙醇与丙酮混溶时，破坏乙醇分子之间的范德华力与氢键，还破坏丙酮分子之间的范德华力；D项，该有机物分子之间不能形成氢键，只存在范德华力，但水分子之间存在范德华力和氢键，故该溶解过程破坏范德华力与氢键；E项，碘、四氯化碳分子之间只存在范德华力，相溶时只破坏范德华力；F项，石英熔化时只破坏共价键。答案(1)
12、硅烷的结构相似，其相对分子质量越大，分子间范德华力越大(其他合理答案也可)(2)AE拓展培优练13下列说法正确的是()AHF的沸点高于HCl，是因为HF分子的极性大，范德华力也大B在PCl5分子中，各原子均满足最外层8电子稳定结构C可燃冰是甲烷水合物，甲烷可与水形成氢键DS2Br2与S2Cl2结构相似，则沸点：S2Br2S2Cl2DHF的沸点高于HCl，是因为氟化氢分子之间存在氢键，A错误；一般来说，某元素的化合价的绝对值原子最外层电子数8时，该原子最外层达到8电子稳定结构，在五氯化磷分子中磷原子不符合8电子稳定结构，B错误；可燃冰是甲烷水合物，碳的电负性较小，甲烷与水不能形成氢键，C错误；组
13、成与结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高，则沸点：S2Br2S2Cl2，D正确。14下列同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点()如下表所示：He268.8(a)249.5Ar185.8Kr151.7F2187.0Cl233.6(b)58.7I2184.0(c)19.4HCl84.0HBr67.0HI35.3H2O100.0H2S60.2(d)42.0H2Te1.8CH4161.0SiH4112.0GeH490.0(e)52.0对应表中内容，下列各项中正确的是()Aa、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HFB第行物质均有氧化性；第行物质均是强酸C第行各
14、化合物的沸点说明非金属性越强，气态氢化物沸点越高D由于氢键的影响，HF分子和H2O分子特别稳定Aa、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A项正确；第行物质中HF是弱酸，故B项错误；第行物质的沸点变化为高低高，与元素非金属性的变化不同，故C项错误；氢键影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关，故D项错误。15下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是()ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，在三种物质中熔沸点最低DNH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子B根据相似相溶规律，水是极性分子，CS
15、2是非极性分子，所以CS2在水中的溶解度很小，故A项错误；因为SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶规律，二者均易溶于水，故B项正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，CS2的熔沸点最高，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3是极性分子外，还因为氨分子和水分子之间可以形成氢键，故D项错误。16在水中，水分子可彼此通过氢键形成(H2O)n的小集团。在一定温度下(H2O)n的n5，每个水分子被4个水分子包围着形成四面体。(H2O)n的n5时，下列说法中正确的是()A(H2O)n是一种新的水分子B(H2O)n仍保留着水的化学性质C1 mol(H2O)n
16、中有2个氢键D1 mol(H2O)n中有4 mol氢键B(H2O)n是水分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O)n不是一种新的分子，(H2O)n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享到一个氢键，折合每摩尔水有2NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值)，当n5时，1 mol(H2O)5所含氢键数相当于5 mol 水分子含有的氢键数，应为10 NA个。17(1)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka1.11010；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_Ka(苯酚)(填“”或“”)，其原因是_。(2)关于化合物，下列叙述正确的有_(填序号)。A分子间可形成氢键B分子中既有极性键又有非极性键C分子中有7个键和1个键D该分子在水中的溶解度大于2丁烯解析(1)当形成分子内氢键后，导致酚羟基的电离能力减弱，故其电离能力比苯酚弱。(2)分子中不存在与电负性大的元素原子相连的氢原子，所以不存在氢键，故A项错误；分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B项正确；1个单键是1个键，1个双键是1个键和1个键，所以分子中有9个键和3个键，故C项错误；由于该化合物中的醛基与H2O分子之间能形成氢键，所以该分子在水中的溶解度大于2丁烯，故D项正确。答案(1) 中形成分子内氢键，使其更难电离出H(2)BD