1、2007年安徽省黄铺中学高三化学二轮专题训练化学实验一选择题（每小题只有1个选项符合题意）1金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是 A实验法B观察法C分类法D比较法2（2007扬州一模）下列实验操作中，正确的是 用托盘天平称取5.2 g NaCl；用50 mL 量筒量取5.2 mL盐酸；用蒸发皿加热NaCl溶液可以得到NaCl晶体；用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液；用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种ABCD3（
2、2007苏州一模）下列实验能达到预期效果的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；将氯气的制备和性质实验联合进行以减少对空气的污染；用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；用溴水检验汽油中含有不饱和烃ABCD4（2006西城区二模）下列操作不是从安全角度考虑的是 A做氢气还原氧化铜实验时先通氢气排净装置中空气再加热B稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌C给试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人D用废铁屑制硫酸亚铁时，先将废铁屑放在碱液中加热12 min5下表中实验操作能达到实验目的的是 选项实验操作实验目的A向甲酸钠溶液中加新制
3、的Cu(OH)2并加热确定甲酸钠中含有醛基B向苯酚的稀溶液中滴加稀溴水制备三溴苯酚C向酒精和醋酸的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有醋酸D将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子6化学实验中，常将溶液或试剂酸化，下列酸化处理的措施中正确的是 A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C检验某溶液中是否含Cl ，用HNO3酸化的AgNO3溶液D配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度7（2006淮安二模）下列实验操作中，先后顺序正确的是 A稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一
4、定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸8某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是 A干燥管内固体为碱石灰B原气体中一定有NO和O2C原气体中一定有NH3、NO、CO2D原气体中一定没有HCl、Br2、CO29某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
5、 方案：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施10（2007广东省一模）利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 （双选）A实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等C胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等11关于下列各装置图的叙述中，不正确
6、的是： A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12（2006扬州二模）下列说法正确的是 A苯酚、淀粉KI、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别 BCH3CH2OH、CH2CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别CCaCl2溶液中混有少量HCl，可加入过量的CaO，再过滤DKCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液13（2006徐州一质检）下列实验操作或对实验事实
7、的叙述正确的是 某无色溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液是钠盐溶液；配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 molL1 KMnO4溶液；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用小苏打溶液清洗；用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4。AB.C.D.14（2003年山东菏泽模拟试题）下列结论可靠的是 A试液白色沉淀沉淀
8、不溶解 结论：试液中一定含SO42B气体无色气体白色沉淀 结论：原气体一定是COC溶液冒白雾白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸D有色溶液红色溶液 结论：原溶液中一定含Fe315（06江苏11）下列有关化学实验的叙述正确的是 A用待测液润洗滴定用的锥形瓶B配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸C用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶DNa2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中16（06广东18）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 A少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少
9、量Fe2(SO4)3稀溶液17（06上海）18右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是 A大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B锌粒和稀硫酸制氢气C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D电石和水制取乙炔18（06上海）21为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（双选） A一定有SO32离子 B一定有CO32离子C
10、不能确定C1离子是否存在 D不能确定HCO3离子是否存在19（06重庆理综6）下列做法正确的是 A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气20（06重庆理综13）下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 Al
11、Cl3 (KOH溶液)21（06广东7）下列实验能达到预期目的的是 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A B C D22、（06江苏4）以下实验装置一般不用于分离物质的是 半透膜A B C D23如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合一定不可能是下列的 A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B水、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化氮 D水、二氧化氮24当向
12、蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 （双选） ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应 C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应 D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等25.按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到
13、液体， 则X气体可能是 ACH3CH2OH（气）BCO和H2CNH3DH2二、综合题26（2007广东省一模）（1）下列仪器中：漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 天平 分液漏斗 滴定管 燃烧匙，常用于物质分离的是_（填编号）。（2）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品 溶解沉降 _ _ 冷却结晶。（3）某同学为验证苯的沸点（80.1）比水低，以试管取用少量的苯放在水浴中，并在水浴中插一温度计。实验开始后，用酒精灯给水浴加热。该实验有一个明显的缺点是什么？_，你的改进方案是_。27 （06南京一模）（1）下列四种实验装置（根据需要可在其中加入液体或固体） 能用于干燥二氧化硫气体的装置有_（填字母
14、）。装置B除可用于制取CO2、H2，还可制取_、_。（写出两种物质的化学式）。既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_。（填字母）28化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。(1)下列关于实验的叙述正确的有 。 A燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 B滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 C测量溶液的pH时，应先将PH试纸润湿 D用溴水除去乙烯中混有的二氧化硫气体 E分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 F滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面(2)下列实验没有错误的是 (3)下
15、图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为n mL，仰视时读数为m mL，若mn，则所使用的仪器是 (填字母标号)。29（2006淮安二模）KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液的操作是：（1）称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水，将溶液加热并保持微沸1 h；（2）用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；（3）过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处；（
16、4）利用氧化还原滴定方法，在700C800C条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度。请回答下列问题：（1）不用普通滤纸过滤器过滤KMnO4溶液的原因是_；（2）如何保证在700C800C条件下进行滴定操作：_；（3）准确量取一定体积的KMnO4溶液用_；（4）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_（填序号）； AH2C2O42H2OBFeSO4C浓盐酸DNa2SO3（5）若准确称取W g，你选的基准试剂溶于水配成500 mL水溶液，取25.00 mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液V mL。问：滴定终点标志是_；K
17、MnO4溶液的物质的量浓度为_ molL1；（6）若用放置两周的KMnO4标准溶液去滴定水样中Fe2含量，测得的浓度值将_（填“偏高”或“偏低”）30（2007扬州一模）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤1：称取500 g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 molL1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。 步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠
18、溶液，调节溶液的pH为67左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。 步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000 molL1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。请回答下列问题步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、_、_等仪器。步骤2中，改用试剂_来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗涤干净的方法是_。步骤3中，滴定操作时，眼睛注视_。被滴定的20 mL滤液中 CO32的物质的量为_m
19、ol，原茶叶中钙离子的质量分数为_。若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与Ca2反应，则测得的钙离子的质量分数将_（填下列序号之一：偏小 偏大 不偏 偏小或偏大或不偏）31（2006惠州一模）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取质量为1.96 g的该结晶水合物，配成溶液。加入足量Ba(OH)2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224 mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73 g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33 g。请回答：（1）该结晶水合物含有的两种阳离子是_和_，阴离子
20、是_。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。32（06全国理综I 28）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的学化试剂和实验用品。用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式 _ 填写表中空格仪器加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_ 33、（06天津理综28）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥气体反应制得3：3323与过量2在1000110
21、0反应制得纯硅已知3能与2强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为。（2）粗硅与反应完全后，经冷凝得到的3（沸点33.0）中含有少量4（沸点57.6）和（沸点84.7），提纯3采用的方法为：_。（3）用3与过量2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置中的试剂是_，装置中的烧瓶需要加热，其目的是：_。反应一段时间后，装置中观察到的现象是_，装置不能采用普通玻璃管的原因是_，装置中发生反应的化学方程式为_。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及_。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液
22、后需再加入的试剂（填写字母代号）是碘水氯水溶液 溶液23溶液34、（06四川理综26）（18分）海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是_ （从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写在空白处）A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器（2）步骤的实验操作名称是_ ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_ 。（3）步骤反应的离子方程式是_ 。（4）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 _ 。（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是
23、否还含有单质碘的简单方法 35. （06重庆理综26）(15分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_。(2)第步中，相关的离子方程式是_。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_。(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_36（06广东20）(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业
24、硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 _ 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是_ ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是_ 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量
25、气泡。结论是_ 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有_。37（06广东21）(12分)某研究小组进行与NH3有关的系列实验。从下图中挑选所需仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画)，并标明所用试剂。将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为 。K1K2K3K4K5ACB石蜡油为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如第6页右上图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，
26、也不与之反应；装置气密性好。在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体。操作是 _。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。缓缓开启K3，A管中的现象是 _。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是_；若观察不到预期现象，主要原因是_。38（06上海26(A)）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸(足量)与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况）由上述实验事实可知：（1）固体M中一定有的物质是_(填化学式) 理由是
27、_其中一种物质的质量可以确定为_g(用代数式表示)。（2)B装置的名称是_。 写出B装置中反应的离子方程式_。（3)C装置的作用是_，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是_。（4)稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是_,要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是_。（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是_ aM中有未反应的铁和硫 b测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面 cA中留有反应生成的气体 d气体进入D装置前未用浓硫酸干燥39（06江苏17） (10分)某化学兴趣小组按照下
28、列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=89，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：T2T2上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、_、_等玻璃仪器。步骤1过滤的目的是_。当步骤2中的溶液pH=89时，检验沉淀是否完全的方法是_。步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_。甲苯、稀硫酸氧化结晶过滤油水分离操作I苯甲醛固体MnSO4液体油相Mn2O3稀硫酸甲苯40（06江苏18）(10分)苯甲醛
29、在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。 试回答下列问题：Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是_。甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是_。实验过程中，可循环使用的物质分别为_、_。实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作是_，其原理是_ 实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。反应时间/h12345苯甲醛产率/%76.087.583.672.564.8请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因：_ 。 安徽省黄铺中学二轮专题训练化学实验参考答案一选择题1.C 2
30、.A 3.C 4.D 5 .A 6.C 7.D 8.C 9.C 10.BD 11.A 12.A 13.B 14.D 15.C 16.B 17.B 18.BC 19.B 20.C 21.C 22.D 23.C 24.BD 25.A二、综合题26 .（1）（2分，漏选得1分，多选0分）；（2）过滤（1分），蒸发（1分）；（3）苯挥发造成空气污染（1分），应在试管上加一单孔塞，孔中插一长直导管27.O2、C2H2、NO、NO2选填两个(2分，答对一个给1分，写名称不给分，其他合理答案也给分（如NH3、HCl、H2S、SO2、Cl2） AC(2分)(答对一个给1分)28.(1)A E (2)D (3)
31、28.0 C29.（1）高锰酸钾强氧化性能氧化滤纸发生反应，高锰酸钾被消耗；（2）水浴加热，用温度计控制水温1分（3）酸式滴定管；（4）A；（5）最后1滴KMmO4溶液颜色不再褪去时、W/6.3V；（6）偏高30.步骤1：坩埚、坩埚钳（每空1分,共2分） 步骤2：氨水（1分） 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液（其他合理的答案等均可），若无沉淀产生，则已洗净。（1分，其他合理答案均给分） 步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化和滴定管内液体流出速率。（1分，只答前者也给分）0.001 （1分） 0.4%（或0.004）（2分） （1分）31（1） NH4 、 Fe2 ， SO42 （2）据
32、题意：n(SO42)0.01 mol n(NH4)n(NH3)224103 /22.40.01 mol n(Fe2) （2。73 2。33）/1602 0.005 mol或：根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH4)2n(Fe2)2n(SO42)n(Fe2)0.005 moln(H2O)0.03 moln(NH4): n(Fe2): n(SO42): n(H2O) 0.01: 0.005 :0.01: 0.032:1:2:6该结晶水合物的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O 或：(NH4)2SO4FeSO46H2O 32CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2仪器
33、加入试剂加入试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氢C过氧化钠固体与二氧化碳反应DNaOH溶液吸收二氧化碳气体2Na2O3+2CO2=2Na2CO3+O2用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。33（1）SiO2+2C= Si+2CO （2）分馏（或蒸馏） （3）浓硫酸 使滴人烧瓶中的 SiHCI3 气化 有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCI3+H2= Si+3HCI 排尽装置中的空气 bd 34、（1）BDE （2）过滤 蒸馏 （3）2I-+MnO4-+4H+=Mn2+I2+2H2O（4）苯与水互不相溶；
34、碘在苯中的溶解度比在水中大。（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）35（1）取第步后的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（2）Ca2+ + CO32 = CaCO3； Ba2+ + CO32 = BaCO3（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。36答案：加适量水溶解，搅拌，过滤答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。答案：将CuSO45H2O溶液加热蒸发至
35、有晶膜出现时 ，停止加热。;受热均匀，温度易于控制在1000C以下。答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。37（1）答案：2NH3+3Br2=6HBr+N2打开K1、K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有白雾出现，关闭K1、K2。生成大量的白烟。 B管中充满石蜡油。 实验时A管中未全部充满干燥HCl气体38 (1)FeS、Fe B装置增重、量气管有气体。 V/11200(2)洗气瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-(3)证明H2S已被完全吸收 黑色沉淀(4)硫 漏斗、玻璃棒 （5） b、C39答案：(1)烧杯 漏斗 (2)除去铁等不溶于碱的杂质(3)取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊，则说明沉淀不完全，基不变浑浊，则说明沉淀完全 (4)通入足量的CO2气体40答案：(1)使反应物充分接触，增大反应速率 (2)降低MnSO4的溶解度(3)稀硫酸 甲苯 (4)蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离(5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
