1、高考资源网（ ），您身边的高考专家宾川四中20152016学年高二年级上学期12月月考化学试题制卷人：杨静敏注意事项： 1本试题分第I卷和第II卷两部分。第I卷为选择题，共51分；第II卷为非选择题，共49分，满分100分，考试时间为90分钟。 2第I卷共17小题，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。第II卷共5题，将答案用黑色或蓝色笔写在答题卡相应位置上。第I卷(选择题共51分)一、 选择题(本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A双氧水催化分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉
2、末反应 D氯化铵与氢氧化钡晶体反应2. 下列说法或表示法正确的是() A. 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多 B. 需要加热的反应说明它是吸热反应 C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ D. 1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为S+O2SO2 H=-297.3 kJmol-13. 已知热化学方程式: C2H2(g)+ O2(g)2CO2(g)+H2O(l) H1=-1 301.0 kJmol-1
3、C(s)+O2(g)CO2(g) H2=-393.5 kJmol-1 H2(g)+O2(g)H2O(l) H3=-285.8 kJmol-1 则反应2C(s)+H2(g)C2H2(g)的H为() A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1 301.0 kJmol-1D.+621.7 kJmol-14. 室温下,将1 mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为H1;将1 mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为H2;CuSO45H2O受热分解的化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效
4、应为H3。则下列判断正确的是() A. H2H3B. H1H35. 有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水,下列叙述中正确的是() A. 两溶液中OH-浓度相同 B. 两溶液溶质物质的量浓度相同 C. 用同浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积相同 D加入等体积的水稀释后，它们的pH仍相等6. 常温下,下列各组离子一定能大量共存的是() A. 滴加甲基橙试剂显红色的溶液:Na+、Fe2+、Cl-、NO3- B. C(H+)=10-12molL-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- C. C(OH-)/C(H+)=1012的溶液:NH 4+、Al3+、NO3-、CO32- D. 由水电离的C(H+)
5、=1.010-13molL-1的溶液:K+、NH4+、AlO2-、HCO3- 7. 下列说法正确的是() A. 室温下,对于0.10 molL-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH 4+)c(OH-)变大 B. pH=4的醋酸中: C(H+)=4.0 molL-1 C. 在Na2S稀溶液中,C(H+)=C(OH-)-2C(H2S)-C(HS-) D.常温下amolL-1CH3COOH稀溶液和bmolL-1KOH稀溶液等体积混合,若C(K+)C(CH3COO-),则a0,改变某一条件,若化学平衡常数增大,则反应速率也一定增大 C. 向0.1 molL-1的NH3H2O中加入氯化铵固体,则溶液中增
6、大 D. 常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液,溶液中不变13. K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是（ ） A. 温度升高，三者都增大 B. 室温下K(HCN)K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大 C. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达平衡后，改变某一条件K值不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 D. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关14. 在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2,，达到新的平衡时，B的浓度是原来的1. 5倍，
7、下列说法正确的是（ ）A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率增大C. 物质B的质量分数减小了 D. ab15. 某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.11010，Ksp(BaCO3)2.5109。下列说法中正确的是（ ） A. BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3 不可能转化为BaSO4 B. BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C. 任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，C(SO42)/ C(CO32) =4.410-2 D. 某温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2S
8、O4浓度至少为2.2106 molL116. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确是 ( ) A. a、b不连接时，铜片上无气泡逸出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e= H2 C. a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 D. a和b用导线连接或接直流电源，锌片都溶解17.下列方程式书写正确的是 （ ） A. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O=NH3H2O + H+ B. NH3H2O的电离方程式：NH3H2ONH4+ + OH C. CO32的水解方程式： CO32 + 2H2OH2CO3 + 2OH D. HCO3的电
9、离方程式：HCO3+ H2O H2CO3 + OH 第卷（非选择题，共49分 ）18. （12分）氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生产1molNH3，放出46.2KJ热量。 （1）工业上合成氨的热化学方程式是 ，断裂1 mol NN键需要能量 KJ（2）同温度同浓度的下列溶液中C（NH4+）最大的是 。 A. NH3H2O B. NH4Al(SO4)2 C. NH4Cl D. CH3COONH4（3）我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂：铁触媒，温度400500，压强： 30MPa50MPa。从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400500的高温，原因之一是
10、考虑到催化剂的活性，原因之二是；（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池。请写出该电池的总反应式 。负极的电极方程式： 。19. (12分)在2 L密闭容器内,800时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1) 写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:K300K350,则该反应是热反应。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v(O2)=
11、 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是。a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变c.容器内密度保持不变 d.容器内气体的颜色不再变化e.NO、O2、NO2的浓度之比为212(4) 缩小容器体积使压强增大,平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),K值 (填“增大”“减小”或“不变”)20. （8分）已知室温的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX) = 1.8 10-10 , Ksp(AgY) = 1.0 10-12 , Ksp(AgZ) = 8.7 10-17.（1）根据以上判断，AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（1L水中能溶解的物质的量）的大小顺序是
12、_（2）若向AgY饱和溶液中，加入少量AgX固体，则C(Y-)_(增大、减小或不变)（3）在室温时，取0.188克AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化）则溶液中Y-的物质的量浓度为_（4）由上述Ksp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由_21. （8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液CuSO4；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1) 如要用电解方法精炼粗铜，则X电极的材料是 ，电极反应式是 。 Y电极的材料是 ， 电极反应式是 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）（2
13、）若X、Y都是惰性电极，一段时间后取出电极，若加入一定质量的CuO后的溶液与电解前的溶液完全相同。则写出电解过程中发生的反应方程式 。22. （9分）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠Mr(Na2C2O4)134.0对配制的KMnO4溶液标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O422MnO416H=10CO22Mn2+8H2O。以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
14、步骤一：先配制浓度约为0.10molL-1的高锰酸钾溶液500 mL。步骤二：取0.2 molL-1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。三次平行实验的数据记录在下表中：平行实验编号Na2C2O4溶液(mL)滴定管起始读数(mL)滴定管滴定终点读数(mL)120.000.0021.18220.001.0221.00320.001.1821.20试回答下列问题：（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需 。（2）步骤二中滴定操作选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法： 。（3）下列滴定操作会导致测量结果偏高的是
15、 A. 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 B. 锥形瓶洗涤后没有干燥 C. 滴定终点时，读数时俯视 D. 滴定时锥形瓶中有液体溅出 E. 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为 molL-1。高二12月月考化学答案15 DCABA 610 BCADB 1115 DCCCC 1617 DB18.19. (1)略放热 (2)b1.510-3molL-1s-1 (3)BE(4)正不变20 .(1)AgXAgYAgZ (2)减小 (3)1X10-6 (4)能，Ksp(AgY )=Ksp(AgZ )2122 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692