1、专题：水溶液中的离子平衡第五讲 盐类的水解的核心知识北京四中：叶长军1盐类的水解原理：(1)定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。(2)实质：促进水的电离平衡的过程。(3)规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。(4)特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。基于以上特点，盐在水解时不会产生沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不画“”“”，用可逆号“”连接。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。2、影响盐类水解的主要因素(1) 、盐本身的性质：越弱越水解。(2) 、反应条件 温度： 越热越水解。 浓度：越稀越水解
2、。溶液的酸、碱性：(3)完全互促水解总反应：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3+3CO2能够发生类似反应的还有： 因此Al3+和相应离子在水溶液中不能大量共存。【思考题】（1）等pH的NH4Cl H2SO4 HCl CH3COOH其物质的量浓度由大到小的顺序是： NH4Cl CH3COOH HCl H2SO4 （2）pH=3的溶液中，由水电离出的C（H+）= 1.0103mol/L或1.01011mol/L 3、水解的应用（一）化学事实分析 判断盐溶液的酸碱性及强弱判断酸式盐的酸碱性：（不考虑阳离子的水解）强酸的酸式盐只电离，不水解，显酸性。 如NaHSO4 。 弱酸酸式盐存在两种趋势：
3、HR HR2（电离，显酸性）， HRH2O H2ROH（水解，显碱性）。 电离占优势，则显酸性，如H2PO4、HSO3； 水解占优势，则显碱性，如HCO3、HS、HPO42等。泡沫灭火器例1：泡沫灭火器之所以能灭火,就是因为什么？判断溶液中离子能否大量共存例2、下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是A、在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl- B、和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2O32- C、中性溶液：Al3+、K+、SO42-、AlO2- D、 c(OH)c(H+)的溶液：Na+、K+、SO32-、S2- （二）、实验室的应用 1、配制易水解的盐溶液【
4、思考题】用热水配制硫酸铁溶液时，为什么会产生混浊？久置的硫酸铁溶液为什么会出现混浊？配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4。 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_。2、保存易水解的盐溶液【思考题】保存碳酸钠溶液时，用什么会塞子？保存氟化钠溶液时，应注意什么？3、盐溶液的蒸发问题 例3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是Fe2O3，为什么？ 能从溶液中直接制取Al2S3吗思考：NaCl、FeCl2、 Na2SO3 NaHCO3溶液 分别加热蒸发后得到固体是什么？FeCl3 Fe2O3Fe2(SO4)3 Fe2(SO4)3AlCl3 Al2O3NaAlO2 N
5、aAlO2KAl(SO4)2 KAl(SO4)2Na2CO3 Na2CO3NaHCO3 Na2CO3Na2SO3 Na2SO4Na2SO4 Na2SO4【思考题】如何从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体？4、制备某些氧化物如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O+4 HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 5、物质除杂如何除去MgCl2酸性溶液中Fe3+？ （三）工农业生产的应用：1、热纯碱水去油污能力强CO32-H2OHCO3- +OH- 【生活常识】为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？ C17H35COO-+H2O C17H35COOH+OH- 2、净水剂 明矾【KAl(SO4)212H2O】可以净水：Al 3 3H2OAl(OH)3(胶体）3H在自来水工厂用氯气和绿矾净水；炸油条或油饼时必须要放明矾与纯碱。3、化肥使用农业谚语：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。” 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+ 草木灰不宜与铵态氮肥、磷肥混合施用。 长期施用硫铵肥料的土壤易于酸化、板结、盐碱化。“熟镪水”是ZnCl2的浓溶液，常用于焊接作业中除锈。