1、吉林二中2020-2021学年度下学期期末考试高一化学试卷 第卷说明：1、本试卷分第I试卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分；2、 满分100分，考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 Na：23 Cl：35.5一、 选择题（共30题，1-5题1分，6-30题2分，共55分）1、随着北京2022年冬奥会的日益临近，中国短道速滑队全力以赴进行备战。下列速滑用品涉及的材料中，不属于高分子的是（ ）A冰刀片钢 B防切割手套聚乙烯C防护镜聚甲基丙烯酸甲酯 D速滑服聚对苯二甲酰对苯二胺2、天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是（ ）ACOBCH4CH
2、2DC2H43、下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是（ ）A无色气体B有刺激性气味C相同条件下密度比空气的大D能与水反应4、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A过期药品和纸箱均应投入到可回收垃圾箱内B新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性C“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅D在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为纤维素5、在电影我和我的祖国之前夜中有这一场景，升旗杆上阻断球锈断，林治远工程师向原材料中加入铬和镍形成不锈钢，赶制出新的阻断球。不锈钢是常见的合金。关于合金，下列说法不正确的是A多数合金熔点低于其组分中任意
3、一种组成金属的熔点B我国使用最早的合金是铁合金C钠钾合金是原子反应堆的导热剂D目前世界上使用量最大的合金是铁碳合金6、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）ASO2使品红溶液褪色B氯水使有色布条褪色CH2O2使某些颜料褪色D活性炭使红墨水褪色7、下列各组实验中，化学反应速率最快的是（ ）选项反应物催化剂温度A10mL10%H2O2溶液无25B10mL20%H2O2溶液无25C10mL20%H2O2溶液无40D10mL20%H2O2溶液MnO2粉末408、碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤，下列有关I的说法正确的是（）A. 质量数是53 B. 质子数是125 C. 中子数是125 D. 电子数是53
4、9、下列物质中含离子键的是（ ）A. Cl2 B. CO2 C. NaCl D. CH410、 下列关于烷烃的说法不正确的是（ ）A符合分子通式CnH2n+2的烃都是烷烃，分子中均只含单键BCH4的二氯代物只有一种结构C等质量的烷烃完全燃烧，生成CO2的量随着碳的质量分数的增大而变大D烷烃分子中，相邻的三个碳原子可能在同一条直线上11、 已知(1)Zn(s)O2(g)=ZnO(s) H348.3kJmol1(2)2Ag(s)O2(g)=Ag2O(s) H31.0kJmol1则Zn(s)Ag2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的H等于()A. 317.3kJmol1 B. 379.3kJmol1
5、 C 332.8kJmol1 D. 317.3kJmol112、反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.8molL-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL-1s-1，则这段时间为()。A. 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s13、 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷B. 反应2CH2CH2+O22CH3CHOC. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳D. CH2=CH2+Cl2+
6、Ca(OH)2+CaCl2+H2O14、某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物之间的转化反应，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A该反应的化学方程式是A 2BB2 min时，正反应速率大于逆反应速率C4 min时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态D反应开始至6 min，A 的平均反应速率为0.l mol/(Lmin)15、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A化合物XZ
7、2各原子均满足8电子的稳定结构B已知含氧酸的酸性：H2ZO3H2XO3，则Z的非金属性强于XC若单质W失火，不能用泡沫灭火器扑灭DY的氢氧化物可用于治疗胃酸过多16、常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是（ ）A稀硝酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D浓盐酸17、下列有关有机物的性质和结构的叙述正确的是（）A和互为同分异构体B乙烯和聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色C乙烷的结构简式为C2H6D格物粗谈记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指乙烯18、下列有关化学用语表示正确的是A. Cl-的结构示意图： B. N2的电子式：C. 甲烷的分子式：CH4 D. 乙烯的球棍
8、模型：19、下列说法中正确的是A. NaOH、Cu均为电解质 B. 丙烷与丁烷互为同分异构体C. C2H6和C2H4互为同系物 D. 氢氧化铁胶体可产生丁达尔效应20、下列反应中，属于吸热反应的是A. 镁和盐酸的反应 B. 氢氧化钠溶液和盐酸的反应C. 氢气在氯气中燃烧 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应21、75%的乙醇溶液可用于消毒杀菌，乙醇中含有的官能团为A. 碳碳双键()B. 羟基(OH)C. 羧基(COOH)D. 醛基(CHO)22、下列说法中正确的是A. 常温下，1 mol H2O体积是22.4 L B. 0.1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol N
9、aC. 0.5 mol O2含有1 mol氧原子 D. 1 mol Na的质量是23 g/mol23、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是A煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程C煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油24、如图所示，电流计（ G） 发生偏转，同时 A 极逐渐变细，B 极逐渐变粗，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的AA 是 Zn、B 是 Cu、C 为稀硫酸BA 是 Cu、B 是 Zn、C 为稀硫酸CA 是 Fe
10、、B 是 Ag、C 为 AgNO3 溶液DA 是 Ag、B 是 Fe、C 为 AgNO3 溶液25、甲烷分子结构具有高对称性且断开1mol需要吸收440KJ能量，无催化剂作用下甲烷在温度达到以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是A甲烷催化裂解成C和H2需要吸收1760KJ能量B步骤、反应均为放热反应C催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积D使用该催化剂反应吸收的能量不变26、镁及其合金是用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是工业上提镁的流程。下列说法不正确的是A
11、.电解熔融MgCl2制金属镁的化学方程式是MgCl2(熔融) Mg + Cl2B.“反应池中和”过程的主要作用：除去海水中的其他杂质； 提高镁的含量C.“中和”时，Mg(OH)2与盐酸发生反应的离子方程式是Mg(OH)2 + 2 H+ = Mg2+ + 2 H2OD.在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体27、Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32 -和Cl2反应的产物之一为SO42 -。下列说法正确的是 （ ）A该反应中的氧化剂是S2O32-BS2O32-在强酸性条件下发生反应生成能使品红褪色的物质C上述反应中,每生成1 molSO42-,可脱去1mol Cl2DSO2也
12、可用做纺织工业的漂白剂,但不能用于食品加工工业28、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+、K+、SO、HCOBCu2+、K+、SO、NOCNa+、K+、Cl-、 NODFe3+、K+、SO、Cl-29、下列离子方程式的书写正确的是( )A澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应: Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+ 2H2O +CO32-B向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完成沉淀： Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OC钠与CuSO4溶液反应的离子方程式: 2Na+Cu2+=Cu+2Na+D向石灰乳中加入盐酸: OH-+H+
13、=H2O30、制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制备乙酸乙酯的说法正确的是A试剂添加顺序为浓硫酸-乙醇-乙酸B为增加乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需要的温度C试管B中盛放饱和 NaOH 溶液D制备乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应第II卷二、综合题（共3题，共计45分）31、（15分）I、零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。(1) CaO属于_ _ (填字母，下同)。A酸 B碱 C盐 D纯净物 E化合物 F金属氧化物 G非金属氧化物 H碱性氧化物 I酸性氧化物(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为_。
14、A酸 B碱 C氧化物 D干燥剂(3)CaO可作干燥剂的理由是_ (用化学方程式表示)。(4)写出Ca在元素周期表中的位置 写出CaCl2的电子式 并指出CaCl2中化学键的类型 (5)写出CaCl2 的电离方程式：_。II、酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，(1) 该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是 。(2) 你认为能否用
15、这一反应来检测司机是否酒后驾车？_ (填“能”或“不能” )，简述其原理_ 。 32、（15分）I、 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许Na+离子通过，已知阳极发生氧化反应，则a口逸出的气体的分子式为_ 。(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成HClO的离子方程式_ 。(3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的
16、“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，5ClO24H=4ClO2Cl2H2O，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_ mol；产生“气泡”的化学方程式为_ 。(4)“84消毒液”的有效成分为 ，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)_ 。(5)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_ kg(保留整数)。II、（1）天然气的主要成分为CH4，一般还含有C2H6等烃类，是重要的燃料和化工原料。
17、乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)= C2H4(g)+H2(g) H=_kJmol1。相关物质的燃烧热数据如下表所示：物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热H/( kJmol1)-1560-1411-286 （2）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根据上述数据回答问题：按照反应 I2 + H2 = 2HI生成2mol HI _ (填“吸收”或“放出”)的热量为_ kJ。33、(15分) I. 乙烯是一种重要的化工原料，某同学设计实验探究工业制备乙烯的原理(如下图A
18、可以制得)和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示。(1)B装置中的实验现象：_ ，其反应的类型是_ 。(2)通过上述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_ A将气体通入水中 B将气体通过装溴水的洗气瓶C将气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D将气体通入氢氧化钠溶液中(3)乙烯可以生产日常生活使用高分子材料塑料，写出其反应的化学方程式_ 。II. 单质B是空气主要成分之一，金属单质A与B在加热时生成淡黄色固体C，D是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下E为液体，完成下列问题：(1)A与B在加热时所产生的火焰颜色为_色，工业上冶炼A的方法是_；(2)C的化学式为_ ，写出C的任意一种用途
19、：_ ；(3)D的名称为_ ；III. 下表是元素周期表的一部分，每个编号代表种元素， 请按要求回答问题：族周期A01AAAAAA23(1)和元素的原子半径较小的是_ (填元素符号)；(2)和的氢化物更稳定的是_(填氢化物的化学式)；(3)形成的单质中，既能和盐酸反应又能和NaOH溶液反应的是_ (填化学式)；(4)常温下，的气态氢化物的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变_色；吉林二中2020-2021学年度下学期期末考试高一化学答案 分值：1-5题1分，6-30题2分，共55分题号12345678910答案ABABBDDDCD题号11121314151617181920答案ADBBBCDCDD题
20、号21222324252627282930答案BCCCADBCAD31、（15分）I（1）DEFH （2分，其余各1分） （2）D （3）CaO+H2O=Ca(OH)2 （4）第四周期第IIA族、略、离子键（5）CaCl2=Ca2+2Cl-II（1）是 Cr元素在反应中化合价降低了，C元素的化合价升高了 （2）能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色 32. （15分） I、 (1)Cl2 (2)Cl2+ H2O=HClO+Cl-+H+ (3)1.25 （2分） NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O （4）NaClO. ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O (5)203 （3分） II、（1）+ 137（2分） （2）放出 9 33（15分） . （1）溴水褪色（2分） 加成反应（1分） （2） BC（1分） （3） nCH2=CH2（2分）. (1). 黄色 电解 (2). Na2O2 供氧剂或漂白剂 (3). 二氧化碳 III. (1). N (2).HF (3). Al (4). 蓝