1、课堂强化落实1(2012潍坊模拟)(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数NO(注意N、O电离能反常)。Al、Cl形成的化合物为AlCl3，根据其化合物的物理性质，可以推断其含有共价键。原子序数比A小1的元素为B，B和F形成的化合物BF3为平面三角形结构，中心原子B的杂化方式为sp2。答案：(1)1s22s22p63s2(2)N2、O2FNO极性共价键(或共价键，或共价键与配位键)平面三角形sp22(2012日照模拟)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是_(用元素符号表示)；Q3的核外电子排布式为_
2、。(2)写出与BC互为等电子体的分子_(只写一种)，1 mol BC中含有的键数目为_。(3)B形成的气态氢化物的沸点高于E形成的气态氢化物的沸点，原因是_。(4)化合物甲由B、D两元素组成，已知甲是一种重要的结构材料，硬度大，耐磨损，晶胞如图1所示，甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为_。(5)法国科学家阿尔贝费尔和德国科学家彼得格林贝格尔因在巨磁电阻效应(GMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有GMR效应，则该化合物的化学式为_。解析：(1)同周期元素第一电离能呈增大趋势，但A族与A族、A族与A族第一电离能出现反常。(2)NO与CO2、N2O等是等电子体，其
3、空间构型相同。(4)N原子形成3个共价键，还有1对孤对电子，所以为sp3杂化，Si原子形成4个共价键，采取sp3杂化。(5)利用均摊法，N(Ca)在体心，有1个，M(Ti)在8个顶点，共81个，C(O)处于面心，共63个。答案：(1)CON1s22s22p63s23p63d3(2)CO2(或N2O等其他合理答案)2NA(3)氮的气态氢化物分子间能形成氢键(4)sp3杂化(5)CaTiO33(2012江苏高考)一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶
4、液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。 Mn2基态的电子排布式可表示为_。NO的空间构型是_(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2O。根据等电子体原理，CO分子的结构式为_。H2O分子中O原子轨道的杂化类型为_。1 mol CO2中含有的键数目为_。(3)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考虑空间构型，Cu(OH)42的结构可用示意图表示为_。解析：(1)Mn的原子序数为25，价电子排布式为3d54s2，先失去4s2轨道上的两个电子，即得Mn2。根据价电子对互斥理论，NO中N原子采用sp2杂化，所以NO的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体，根据氮气分子的结构式可以写出CO的结构式为CO。H2O分子中O原子存在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数目为4，所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有两个碳氧双键，一个双键中含有一个键，一个键，则1 mol CO2中含有2 mol 键。(3)Cu2中存在空轨道，而OH中O原子上有孤对电子，故O与Cu之间以配位键结合。答案：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)平面三角形(2)COsp326.021023个(或2 mol)(3)
