1、第2课时 反应条件对化学平衡的影响 一、化学平衡的移动 1.化学平衡的移动:(1)内容:由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个_变为另 一个_的过程。(2)图示:必备知识素养奠基 平衡状态 平衡状态 2.平衡移动方向的判断(1)根据结果判断 对于一个已经达到化学平衡状态的反应,如果平衡移动的结果使反应产物浓度 变大,则称平衡_移动,反之,称平衡_移动。(2)根据速率判断 正向(或向右)逆向(或向左)(3)根据浓度商与平衡常数判断【巧判断】(1)化学平衡发生移动时,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变时,化学平衡也一定发生移动。()提示:。化学反应速率改变,化学平衡不一定移动,只有v(正
2、)v(逆),平衡才能移动。(2)外界条件改变,化学平衡一定发生移动。()提示:。外界条件改变时只有使v(正)v(逆),化学平衡才能移动。二、外界条件对化学平衡的影响 因素 化学平衡的移动 浓度 _反应物浓度或_生成物浓度,平衡向正反应方向移动,反 之,平衡逆向移动 温度 其他条件不变,升温平衡向_移动,降温平衡向 _方向移动 压强 对于有气体参加的反应,其他条件不变,增大压强,平衡向_ _的方向移动,减小压强,平衡向_的方向移动 催化剂 能_改变正逆反应速率,对平衡状态_ 结论:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着_的方向 移动(即勒夏特列原理或平衡移动原理)增大 减小 吸热反应方向 放热反
3、应 气体体积 减小 气体体积增大 同等程度地 无影响 能够减弱这种改变【巧判断】(1)一定条件下,使用催化剂加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。()提示:。催化剂只能够加快反应速率,不能够改变化学平衡。(2)增大反应物用量,化学平衡一定向正反应方向移动。()提示:。增大反应物的用量,化学平衡不一定移动,如反应物为固体或纯液体 时,改变其用量,化学平衡不移动。(3)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大压强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅。()提示:。由于气体体积减小,各物质的浓度增大,因此混合气体的颜色加深。(4)C(s)+CO2(g)2CO(g)H0,其他条件不变时,
4、升高温度,反应速率 v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大。()提示:。因为此反应的正反应为吸热反应,升高温度平衡将向正反应方向移动,因此CO2的转化率增大。【做一做】一密闭容器中建立N2+3H2 2NH3 H0的平衡体系,此时,N2的浓度为 c(N2),体系的温度为T1,压强为p1,按要求回答下列问题:(1)保持温度、体积不变,通入N2,使N2的浓度变为2c(N2),平衡向_方向 移动,重新平衡后,N2的浓度前后变化关系为_。(2)保持温度不变,压缩体积变为原来的 ,使压强变为2p1,平衡向_方 向移动,重新平衡后体系的压强前后变化关系为_。(3)保持体积不变,升高体系的温度至2T1,平衡向
5、_方向移动,重新平衡后,体系的温度前后变化关系为_。正反应 c(N2)c(N2)2c(N2)12正反应 p1p2p1 逆反应 T1TK 逆向移动 降温 增大 QK 正向移动 吸热反应 升温 增大 QK 逆向移动 2.浓度对化学平衡的影响:浓度变化 Q值变化 Q与K的关系 平衡移动方向 反应物浓度增大 减小 QK 逆向移动 生成物浓度增大 3.压强对化学平衡的影响:对于反应体系中有气体参与的反应。方程式中 气态物质 系数变化 压强变化 Q值变化 Q与K 的关系 平衡移 动方向 增大 增大 增大 QK 逆向移动 减小 减小 QK 正向移动 减小 增大 减小 QK 逆向移动 不变 增大 不变 Q=K
6、 不移动 减小 4.“惰性气体”对化学平衡的影响:(1)恒温、恒容条件。原平衡体系 体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不 移动(2)恒温、恒压条件。原平衡体系 容器容积增大,各反应气体的分压减小体系中各组 分的浓度同倍数减小(等效于减压)【思考讨论】(1)对一定条件下的化学平衡状态:若改变物质的浓度,化学平衡是否一定发生 移动?若改变体系的温度呢?提示:改变物质的浓度,化学平衡不一定发生移动,如H2(g)+I2(g)2HI(g),其他条件不变,把容器体积缩小,各物质的浓度均增大,但平衡不移动。若改变 温度,化学平衡一定发生移动。(2)某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若气体颜色加深,平
7、衡一定移动吗?提示:不一定。对于可逆反应:2NO2(g)N2O4(g),若气体颜色加深,说明NO2 浓度增大,压强增大,平衡向正反应方向移动;对于可逆反应:H2+I2 2HI,若 气体颜色加深,说明I2浓度增大,压强增大,但平衡不移动。【案例示范】【典例】(2020衡水高二检测)密闭容器中,反应2X(g)=Y(g)+Z(s)已达 到平衡,下列叙述正确的是()A.若升高温度,X(g)的浓度增大,则正反应为吸热反应 B.若容器体积不变,在平衡混合物中加入少量Z(s),则平衡向左移动 C.压强变化对该平衡没有影响 D.若容器体积不变,加入氦气平衡不移动【思维建模】解答本类试题思维流程如下:【解析】选
8、D。若升温,X(g)的浓度增大,说明平衡左移,正反应为放热反应,A错误;Z是固体,加入少量Z(s),平衡不移动,B错误;正反应方向气体体积缩小,压强改变平衡会移动,C错误;若容器体积不变,加入氦气各物质的浓度不变,平衡不移动,D正确。【规律方法】对勒夏特列原理(平衡移动原理)的理解 【迁移应用】1.(2020威海高二检测)已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)H0。该反应达 到平衡后,下列条件有利于反应正向进行的是()A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 【解析】选A。在已达平衡的可逆反应中,若增大某物质浓度而其他条件不变,则平衡向减
9、少这种物质浓度的方向移动;若增大平衡体系的压强,而其他条件不变(温度不变),则平衡向减小压强的方向(气态物质系数减小的方向)移动;若升高平衡体系的温度,而其他条件不变,则平衡向吸收热量的方向移动。C和CO2反应生成CO,气态物质系数增大,H0,反应吸热。所以减小压强、升高温度有利于反应向正方向进行。2.(2020徐州高二检测)体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y,进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0。下列叙述正确的是 ()A.若继续充入X,平衡向正反应方向移动,Y的转化率增大 B.若继续充入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数减小 C.若移走部分W,平衡正向移动 D.
10、平衡后移走X,上述反应的 H减小【解析】选A。B项,通入Z,平衡逆向移动,Z的体积分数增大。C项,W为固体,改变其用量,平衡不移动。D项,H只与方程式中的化学计量数及状态有关,与反应物的量无关。【补偿训练】1.(2020安庆高二检测)反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0,达到平衡时,下 列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动 B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大 D.降低温度,Y的转化率增大 【解析】选D。由X(g)+Y(g)2Z(g)H0可知,反应前后气体分子数不 变,故减小容器体积,即压强增大,平衡不移动,A项错误;加入催化剂,平衡不移 动,故Z的产率不
11、变,B项错误;增大c(X),X的转化率减小,C项错误;降低温度,平 衡向放热反应方向(正向)移动,Y的转化率增大,D项正确。2.(2020佛山高二检测)在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量 Y,发生反应:2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),建立平衡后,若再加入b mol X,下 列判断不正确的是()A.平衡正向移动 B.X的转化率不变 C.Y的转化率增大 D.X的转化率减小 【解析】选D。在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X和足量Y,发生反 应:2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g),建立平衡后,若再加入b mol X,增大反应物 浓度,平衡正向移动;Y为固体,反
12、应前后气体体积不变,加入X,最后达到平衡状 态,相当于增大压强,X的平衡转化率不变,Y的转化率增大。【素养提升】人体内存在很多的化学反应,这些化学反应情况复杂且相互影响,而且这些化 学反应大都是可逆反应,处于平衡状态。(1)O2的 运输 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力。但Hb也 可以与CO结合。有关反应如下:反应:Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)H10 反应:Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)H20 反应:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)H3 反应自发进行的趋势较大,这也就容易引起人体CO中毒,导致血红蛋白不 具备输
13、氧能力。据此比较 H1、H2的大小。提示:由于化学反应中的能量变化与反应途径无关,只与物质的始态和终态有 关,根据盖斯定律,将-,整理可得式,热化学方程式为:HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)H3=H2-H1;反应自发进行的趋势较大,说明体系 的 H-T S0,该反应反应前后气体体积不变,则说明 H3 H2。如果发生CO中毒,应采取怎样的救治措施?请从平衡移动的原理角度分析采取的救治措施的原因。提示:应开窗通风或将中毒者转移至空气新鲜的地方。CO是反应物,开窗通风能够降低CO的浓度,使平衡逆向移动,O2是生成物,增大生成物O2的浓度,可以使平衡逆向移动。已知在人体体温37
14、 下,反应的平衡常数为220。已知当血液中 c平(HbCO)/c平(HbO2)的比值大于0.02时,人的智力会很快受到损伤。为避免人的 智力受到损伤,环境中的O2与CO的浓度的最小值是多少?提示:11 000。根据化学平衡常数表达式:K=220,而 0.02时人的智力会受到损伤,因此只有 0)若某人在呼吸过程中太快且太深,会造成血液酸碱性怎么变化?提示:对于H2O+CO2 H2CO3 H+(H0)这一平衡,当太快而且 太深的呼吸时,人体内CO2减少,造成平衡向左移动,使c平(H+)减小,血液的酸性 减弱,碱性增强,从而导致碱中毒。3HCO3HCO当某病人高烧时,容易引起血液中毒,请解释原因。提
15、示:因为反应H2O+CO2 H2CO3 H+(H0),正反应是吸热反 应,当病人高烧时,平衡向着吸热的方向移动,造成c平(H+)增大,血液的酸性增 强,从而导致酸中毒。3HCO知识点二 化学平衡图象的解题步骤与原则【重点释疑】1.解题“三步骤”:2.解答“两原则”:【思考讨论】可逆反应mA(g)+nB(g)xC(g)H=Q kJmol-1在不同温度、压强下反应 物A的转化率的变化情况如图所示。(1)分析图甲A的转化率与压强随时间变化的图象,p1与p2之间的大小关系如何?m、n、x之间又有什么样的关系?提示:p1p2,m+nx。由于p1条件下反应先达到平衡,因此p1p2;且p1时A的转化率高,即
16、压强增大,平衡正向移动,所以m+nx。(2)分析图乙A的转化率与温度之间变化关系,判断Q的正、负。若纵坐标改为A的百分含量,曲线不变,则该反应正反应属于放热反应还是吸热反应?提示:Q为负值;吸热反应。由图象可知A的转化率随温度的升高而降低,说明温度升高时平衡逆向移动,则此反应的正反应为放热反应,即 H为负值;若纵坐标为A的百分含量,则随温度的升高A的含量降低,说明温度升高时平衡正向移动,则此反应的正反应为吸热反应。【案例示范】【典例】(2020桂林高二检测)在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合图中()所示关系,(C)表示气体在混合气体中的体积分数。由此 判断,对图象()说
17、法不正确的是()A.p3p4,Y轴表示A的转化率 B.p3p4,Y轴表示B的质量分数 C.p3p4,Y轴表示B的转化率 D.p3p4,Y轴表示混合气体的平均相对分子质量【思维建模】解答本类试题思维流程如下:【解析】选B。据图象()知,在压强不变时,曲线b的斜率比c的大,故T1T2。降温(T1T2)时,(C)增大,即平衡正向移动,说明正反应为放热反应。当温度不变时,曲线b的斜率比a的大,故压强p2p1,增大压强(p1p2)时,(C)增大,即平衡正向移动,故x2,即x=1。由图象()知,保持体系压强不变,升高温度,平衡逆向移动,A、B的转化率、(C)、混合气体的平均相对分子质量均减小,而A、B的质
18、量分数要增大。故正确答案为B。【迁移应用】1.(2020保定高二检测)密闭容器中进行的可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,混合气体中B的质量分数w(B)与反 应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是()A.T1T2,p1c,正反应为吸热反应 B.T1T2,p1p2,a+bc,正反应为吸热反应 C.T1p2,a+bT2,p1p2,a+bc,正反应为放热反应【解析】选B。由(T1,p1)和(T1,p2)两条曲线可以看出:温度(T1)相同,但压强为p2时先出现“拐点”,达到平衡所需的时间短,即反应速率大,所以p2p1;压强较大(即压强为p2)时
19、对应的w(B)较大,说明增大压强平衡逆向移动,则a+bT2;温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小,说明升高温度平衡正向移动,故正反应为吸热反应。2.(2020济南高二检测)对于反应A(s)+2B(g)3C(g)H0,(C)跟 外界条件X、Y的关系如图所示,下列结论正确的是()A.Y表示温度,X表示压强,且Y3Y2Y1 B.Y表示压强,X表示温度,且Y3Y2Y1 C.X表示压强,Y表示温度,且Y1Y2Y3 D.X表示温度,Y表示压强,且Y1Y2Y3【解析】选A。当Y表示温度时,则Y1、Y2、Y3表示三条等温线,定住其中一条等温线(如:Y1),则由于正反应是气态物质系数增大的反应,所以随着
20、压强的增大平衡逆向移动,(C)逐渐减小,符合题目所给方程式。而X表示压强时,则垂直于X轴作一条辅助线即为等压线,由于反应吸热,所以随着温度的升高,平衡正向移动,(C)逐渐增大,所以Y3Y2Y1,A正确。对于B、C、D可以采用同样的方法分析,均错误。【补偿训练】1.(2020泸州高二检测)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变 化趋势符合如图的是()A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0 C.CH3CH2OH(g)CH2 CH2(g)+H2O(g)H0 D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH CH2(g)+2H2O(g)HT1,升温,
21、水蒸气含量减小,平衡左移,所以正反应为放热反应即 Hp2,增压,水蒸气含量增加,即正反应为气态物质系数减小的反应,D错。2.(2020海口高二检测)反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0 B.A2(g)+3B2(g)2AB3(g)H0 D.2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)H0【解析】选A。A项,增大压强平衡不移动,升高温度平衡向右移动,故正确;B项,增大压强平衡向右移动,升高温度平衡向左移动,最后结果不确定;C项,增大压强平衡向左移动,升高温度平衡向右移动,结果也不确定;D项,增大压强平衡不移动,升高温度平衡向左移动,故不正确。2.(2020衡阳高二检测)化学平衡一定发生移动的是()A.
22、化学反应速率发生了改变 B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强 C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D.可逆反应达到平衡后,使用催化剂【解析】选C。对反应前后气态物质系数不变的可逆反应,若达到平衡改变压强,正、逆反应速率和各组分的浓度都会改变,但平衡不移动(等效平衡),故A、B可能仍为平衡状态。催化剂可同等程度改变正、逆反应速率,平衡也不移动。而C项是各组分的浓度发生了不同程度的改变,不是同倍数改变,故A、B、D不能确认为是平衡发生移动的标志。3.(2020永德高二检测)在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到
23、平衡时,测得A的浓度为0.5 molL-1,在温度不 变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,再达到平衡,测得A的浓度降低为 0.3 molL-1。下列有关判断正确的是()A.x+y0.25 molL-1,说明体积增大(减小压强),平衡向逆反应方向移动,x+yz,C的体积分数降低,B的浓度减小。4.(2020西城区高二检测)最近几年春冬季节全国各地不断出现雾霾天气,严 重影响了人们的日常生活。减少汽车尾气的排放对治理雾霾有重大作用。汽 车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)H=-373.4 kJmol-1。在恒容密闭容器 中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意
24、图正确的是()12【解析】选C。H=-373.4 kJmol-1,温度升高,平衡逆向移动,K减小,CO转化率降低,故A、B两项均错;K只与温度有关,C项正确;D项增大N2的物质的量;平衡逆向移动,则NO转化率降低,所以D项错。5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 ()A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.在硫酸亚铁溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.工业上生产硫酸过程中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率【解析】选B。开启啤酒瓶后,由于压强减小,啤酒中气体的溶解平衡向气体逸 出的方向移动,因而泛起大量泡沫;FeSO4溶液中加铁粉以防止F
25、e2+被氧化的原 理是Fe+2Fe3+=3Fe2+,没有涉及平衡问题;Cl2与水反应存在平衡:Cl2+H2O H+Cl-+HClO,饱和食盐水中c(Cl-)大,不利于Cl2的溶解,即Cl2在饱和食 盐水中的溶解度比在水中小,因此可用排饱和食盐水的方法来收集Cl2;硫酸工 业中用过量的空气有利于平衡2SO2+O2 2SO3向右移动,提高SO2的转化率。6.(新思维新考向)如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全 世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该 反应原理,进行如下实验:在容积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2。在5
26、00 下发生发应,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2 和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图1所示:世纪金榜导学号(1)从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=_。(2)500 时该反应的平衡常数为_(结果保留一位小数),图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图,若提高温度到800 进行,达平衡时,K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_。A.在原容器中再充入1 mol H2 B.在原容器中再充入1 mol CO2 C.缩小容器的容积 D.使用更有效的催化剂 E.将水蒸气从体系中分离出(
27、4)500 条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5 molL-1,则此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“=”)。【解析】(1)由图可知,10 min到达平衡,平衡时甲醇的浓度变化为 0.75 molL-1,由方程式CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知,氢气的浓 度变化等于甲醇的浓度变化量的3倍,则氢气的浓度变化量为0.75 molL-1 3=2.25 molL-1,则v(H2)=0.225 molL-1min-1;(2)由(1)可知平衡时各组分的浓度c(CO2)=0.25 molL-1,c(CH3OH)=c(H2O
28、)=0.75 molL-1,则c(H2)=3 molL-1-0.75 molL-13=0.75 molL-1,所以 K=5.3,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小;12.25 mol L10 min323322cCH OH cH O0.75 0.75cCOcH0.25 0.75平平平平（）（）（）（）(3)A.在原容器中再充入1 mol H2,平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大,故A不选;B.在原容器中再充入1 mol CO2,CO2的转化率反而减小,故B选;C.缩小 容器的容积即增大压强,平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大,故C不选;D.使用更有效的催化剂,平衡不移动,CO2的
29、转化率不变,故D选;E.将水蒸气从体系 中分离出,平衡向正反应方向移动,CO2的转化率增大,故E不选,故答案为BD;(4)500 条件下,测得某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为 0.5 molL-1,浓度商Q=4v(逆)。323322c(CH OH)c(H O)0.5 0.5c(CO)c(H)0.5 0.5答案:(1)0.225 molL-1min-1(2)5.3 减小(3)BD(4)【核心整合】1.化学平衡 知识关联素养应用 2.实例 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),在一容积可变的密闭容器中进行,此反应的平衡常数表达式为
30、K=。(1)升高温度时,此反应的平衡常数变大,则此反应的 H0,则降低温度化学平 衡向_方向移动,H2O的转化率_。(2)增加Fe的量,平衡_移动;将容器的体积缩小一半,平衡_移动。(3)保持体积不变,充水蒸气,平衡_移动。4242cHcH O平平（）（）逆反应 降低 不 不 向正反应方向【素养迁移】1.水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1。(1)写出该反应的化学平衡常数表达式。提示:C为固体,不能出现在平衡常数的表达式中,因此平衡常数K=22cCO cHcH O平平平（）（）。（）(2)若某温度下
31、,K值的大小为0.5,此时向体积为1 L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和 足量C(s),计算H2O(g)的平衡转化率。提示:50%。向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),设H2O(g)的变化量 为x mol,则 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)起始物质的量(mol)1 0 0 变化物质的量(mol)x x x 最终物质的量(mol)1-x x x K=0.5,解得x=0.5,则H2O(g)的转化率为 100%=50%。22cCOcHxxcH O1x平平平（）（）（）0.5mol1mol(3)对于该反应,分析下列措施的改变对平衡体系中H2的百分含量
32、的影响。升高温度 加入催化剂 降低压强 提示:此反应的正反应为吸热反应,升高温度化学平衡正向移动,平衡体系中H2的百分含量升高;加入催化剂平衡不移动,平衡体系中H2的百分含量不变;降低压强,平衡正向移动,平衡体系中H2的百分含量升高。(4)上述反应达到平衡后,改变下列措施判断平衡移动的方向。移走体系中部分C(s)将产生的CO全部移走 提示:由于炭为固体,因此改变炭的量,不影响平衡的移动;将产生的CO全部移走,将使体系中CO的浓度降低,因此平衡右移。2.电镀废液中 可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):(aq)+2 (aq)+H2O(l)2PbCrO4(s)+2H+(aq)H0。该反应达平衡后,改变 横坐标表示的反应条件,所得图象如下,分析是否正确。227Cr O 227Cr O 2Pb 提示:图正确,因为该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,的转化率减小。图错误,因为pH增大,H+浓度减小,平衡正向移动,的转化率升高。图错误,因为温度升高,无论正反应速率还是逆反应速率均 增大。图错误,因为增大Pb2+的物质的量浓度,平衡正向移动,的物质 的量减小。227Cr O 227Cr O 227Cr O
