1、赤峰二中2014级高三上学期第三次模拟考试理科综合（化学）试题可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O- 16 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题（共13小题，每题6分，只有一项符合题目要求。）7 生产生活中处处有化学，下列表述错误的是A低碳生活的核心就是节约能源，减少温室气体的排放B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似D变质的植物油有难闻的特殊气味，是由于植物油发生了氧化反应8. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A将78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NAB1mo
2、l N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NAC标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NAD标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NA9. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A可以用pH试纸测饱和氯水的pHB用量筒量取8.61 mL 0.1 molL1盐酸C用图1所示的操作检查装置的气密性D实验室用图2所示的装置制取少量的NO210. 科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2LiO2Li2O2下列有关说法正确的是 A充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 B放电时，Li从负极向正极移动 C放电时，吸
3、收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e从电池负极流出 D该电池可使用含Li的水溶液作电解质溶液11. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol/L r溶液的pH为2，p是甲烷，上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是AX的最高价氧化物对应的水化物为弱酸B元素的非金属性ZXYCY的氢化物常温常压下为气态D原子半径的大小WXY12. 下列离子方程式书写不正确的是A碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-B少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+C
4、a2+2OHCaCO3+H2O C明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全: Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH- = AlO2- + 2BaSO4 + 2H2O D向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+ NO+ 2H2O13. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是ANa2SO3溶液中存在：c (Na+)c(SO32) c (H2SO3) c (HSO3)B已知NaHSO3溶液pH c (HSO3) c (H2SO3) c (SO
5、32)C当吸收液呈酸性时：c (Na+)= c (SO32) + c (HSO3)+ c (H2SO3)D当吸收液呈中性时：c (Na+)=2 c (SO32) + c (HSO3)第二卷（非选择题）二、非选择题：（包括必考题和选考题两部分.）（一）必考题（共4题，共47分）26. （14分）CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl22H2O制备CuCl，并进行相关探究。 【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。请回答下列问题：（1）仪器X的名称是_。（2）实验操作的先后顺序是 。检查装置的气密性后加入药品 熄灭酒精灯，冷却 在“气体入口”处通干燥H
6、Cl 点燃酒精灯，加热 停止通入HCl，然后通入N2（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。（4）装置D中发生反应的离子方程式是 。（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。若杂质是CuO，则产生的原因是 。（6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化学方程式 。27. （14分）从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：已知：铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如右图所示。室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp2.010
7、-20，当溶液中某种离子浓度小于1.010-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，。Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80。请回答下列问题：（1）电解精炼银时，粗银做 极（填“阴”或“阳”），电解质选用_溶液，阴极电极反应为 。（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在 ，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为 。（3） 煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式： 。（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0 kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4
8、)3溶液 L。28. （14分）已知A为一种盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应常用于气体F的检验。（1）写出D的电子式为_；（2）写出反应的化学方程式： ；写出反应的化学方程式： ；反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；（3）将等体积、等浓度的G和F的溶液混合，溶液显碱性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序为 _； （4）检验J中阳离子的实验方法为 ；（5）已知B中氧元素的质量分数为22.2，且A分解产生的各物质的物质的量之比为n（B）：n(C)： n(D)：n(E)：n(F)=1：2：2：1：2
9、，则A的化学式为_化学选考题（共32分.请考生从给出的2道题中任选一题做答.如果多做，则按所做的第一题计分 ）35. （16分）选修3物质结构与性质已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题：（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是，离子化合物YX5的电子式是。（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的键数目是个。（3）工业上利用
10、ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐），A晶体的晶胞为正方体（如图1）。制备A的化学反应方程式是；在A晶体中，Z的配位数为；（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为。R2O的熔点比R2S的（填“高”或“低”）。（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为5.410-8cm，则晶胞密度为gcm3（列式并计算）。36. （16分）选修5有机化学基础四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：（1）A的名称是 ，试剂Y为 。（2）BC的反应类
11、型为 ；B中官能团的名称是 ，D的核磁共振氢谱有_个峰。（3）EF的化学方程式是 。（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘()的一元取代物；存在羟甲基(CH2OH)。写出W所有可能的结构简式： 。（5）下列说法正确的是 。a. B的酸性比苯酚强 b. D不能发生还原反应c. E含有4种不同化学环境的氢 d. TPE所有碳原子一定共平面高三第三次月考化学参考答案 7.C8.D9.C10.B11.A12.D13.D26.（1）球形干燥管(2分) （2）(2分) （3）先变红后褪色 (2分)（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O H+OH-=H2O(2分)（5）加热温度不够；
12、(2分)200 HCl气流不足。(2分)（6） Cu2（OH）2Cl2=2CuO+2HCl(2分)27. （1）阳（2分） AgNO3 （2分）Ag+e=Ag（2分）（2）6.65-12 （2分） Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2分）（3）2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2（2分） （4）5（2分）28. （1）CO2电子式（2分） （2）4NH3+3O2=2N2+6H2O （2分）1:2 （2分）（3）c(NH4+ ) c(Cl ) c(OH ) c(H+) （2分）（4）取少量样品于试管中，如果先加入KSCN无明显现象，再加入少量氯水溶液出现红色证明存在Fe2+或者取样后滴入铁氰化钾溶液，如果出现蓝色沉淀也可证明存在Fe2+。（2分）（5）(NH4) 2Fe(C2O4)2 （2分）35. 选修3物质结构与性质（1）sp3， （2）2（3）TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2；6；（4）3d9高（5）=4.1gcm336.选修5有机化学基础(1)甲苯 酸性高锰酸钾溶液 (2)取代反应 羧基 3(3)+NaOH+NaBr(4)、 (5)a、c