1、高中化学苏教版（必修 1）第一章化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界（2）物质的量教案【三维目标】知识与技能：1、知道摩尔是物质的量的基本单位。2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。3、体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。过程与方法：1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。情感、态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。【新课标】认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法对
2、研究和学习化学的重要作用。【教学重点】物质的量及其单位【教学难点】摩尔质量和有关计算【教具准备】多媒体 投影仪【课时安排】2 课时物质的量（第一课时）【教学过程】【引言】前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化，在研究物质的转化过程中，常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢?科学上，我们用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习“物质的量”的有关知识。【过渡】什
3、么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。【板书】物质的量【讲解】就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为 n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号 mol，简称摩。【板书】二、物质的量1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。【过渡】既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的，那么，物质的量的 1 个单位即 1 mol 表示的数目是多少呢?指导学生阅读，分析书上有关内容，并得出结论。【板书】2、1 mol 粒子的数目是 0.0
4、12 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.021023 个。3、1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单位 mol1。【讲解】阿伏加德罗是意大利物理学家，他对 6.021023 这个数据的得出，有着很大的贡献，用其名字来表示该常数，以示纪念。【投影练习 1】填空1.1 mol H2 所含氢气分子的个数。2.2 mol 氢分子含个氢原子。3.1 mol SO24 是个硫酸根离子。【讲解】物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。【投影练习答案略】【投影练习 2】判断正误，说明理由。A.1 mol 氢 没有指出是分子、原子
5、或离子B.1 mol CO2C.1 mol 小米 小米不是微观粒子【评价上题，得出结论】【板书】4。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。【投影】根据摩尔的有关知识，进行计算。1 1.2041024 个 H2 含多少 mol 氢气分子?2 5 mol 的 O2 中有多少个氧气分子?3 NA 个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为 NA)【投影练习答案略】教师引导学生总结得出：粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：【板书】5.nNNA【讲解】摩尔是一个巨大数量粒子集合体，可以有 0.5 mol O2，0.01 mol H2SO4 等，而分子、原子
6、等，就不能说 0.5 个或 0.01 个。【投影练习】10.5 mol 水中含有个水分子。22 mol 水中含有个水分子，个氢原子。31 mol H2SO4 中含有个 H2SO4 分子，个硫酸根离子。41 mol HCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?51 个水分子中有个电子，1 mol H2O 中呢?【投影练习答案略】【板书设计】物质的量二、物质的量1.是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。2.1 mol 粒子的数目是 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目，约为 6.021023 个。3.1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 NA，单
7、位为 mol1。4.使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。5.n【教学说明】物质的量是整个高中化学教学中的重点和难点之一。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清物质的量的概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该会了。实际上，学生在思考问题，回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概ANN念，不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。物质的量（第二课时）【板书】三、摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M 表示，常用单位
8、为 gmol1【师】请同学们完成下列练习。【问题解决】1、参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H2SO4 的物质的量 。（0.1 mol）（2）10.6 g Na2CO3 的物质的量 。（0.1 mol）（3）0.25 mol CaCO3 的质量 。（25 g）（4）2.0 mol H2O 的质量 。（36 g）【师】巡视，观察学生完成情况。【学生活动】学生汇报练习结果，教师点评。【师】请同学们完成“问题解决 2”【问题解决 2】2、根据上述计算，归纳物质的量（n）与物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间的关系 。【学生活动】讨论，总结练习 1 的思考方式，找出关系式。【板书
9、】2、数学表达式：MnmMmnnmM，或，或【问题解决 3】3、写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。（1）氢氧化钠和硫酸的反应。（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。（3）氯酸钾（KClO3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。（4）过氧化氢（H2O2）分解成氧气和水的反应。【师】巡视，观察学生完成情况。【学生活动】学生汇报练习结果，教师点评。【问题解决 3 参考答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2112（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为：1323（3）2KClO3
10、MnO22KCl+3O2 反应物与生成物的物质的量之比为：223（4）2H2O2催化剂2H2O+O2 反应物与生成物的物质的量之比为：221【师】请同学们自已看书，讨论教材中例题。【例题 1】483 g Na2SO410H2O 中所含的 Na+和 SO42-的物质的量各是多少？所含 H2O 分子的数目是多少？【解】Na2SO410H2O 的相对分子质量为 322，摩尔质量为 322 gmol1。molmolggOHSONaMOHSONamOHSONan50.1322483)10()10(101242242242则 Na的物质的量为 3.00mol，SO42的物质的量为 1.50mol，H2O
11、的物质的量为 15.0mol。24123221003.91002.60.15)()(molmolNOHnOHNA答：483 g Na2SO410H2O 中所含的 Na的物质的量为 3.00 mol，SO42的物质的量为 1.50mol，H2O 分子的数目约为 9.031024。【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个粒子。【板书设计】三、摩尔质量1、定义：1mol 任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M 表示，常用单位为 gmol12、数学表达式：MnmMmnnmM，或，或【教学说明】此课时最常出现的问题是有关物质的量和质量之间关系的推导。这往往是由于初中学习时，对相对原子质量的涵义不甚明了所致。因此，可根据学生的具体情况先复习有关相对原子质量的知识。另外，有关摩尔质量的单位也是学生容易忽略的。