1、景德镇一中20222023学年第一学期期中考试卷高一（18）班化学一、单选题（每小题只有一个正确选项）1、新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )A云、烟、雾均属于气溶胶B胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液DPM2.5是对空气中直径小于或等于2.5m(2.510-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶2、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：关于溶液中导致变色的微粒I、II
2、、III的判断正确的是( )AH+、HClO、Cl2 BH+、Cl-、ClO-CHCl、ClO-、Cl- DHClO、HCl、Cl23、已知NCl3中N元素为价，关于反应NCl3+6 NaClO2+3H2O=3NaOH+3ClO2+NH3+ 3NaCl，下列说法正确的是( )ANH3是氧化产物 BNaClO2发生了还原反应C当反应中转移0.6mol电子时，有0.1molNCl3被还原 D氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：14、 氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是( )A步骤中发生的反应为4LiOH(熔融) 4Li+2H2O+O2B该转化历程没有涉及
3、置换反应C该转化历程的总反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2DN2的氧化性强于O25、下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A纯碱可用于治疗胃溃疡纯碱可与盐酸反应对，对，有BCO2中的少量HCl杂质可将气体通入饱和Na2CO3溶液除去Na2CO3可与HCl反应对，错，无CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3对，对，有D向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出NaHCO3难溶于水对，对，有6、科学家发现某种元素的一个原子，其质量是a g，一个C原子的质量是b
4、 g，NA是阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是 A该原子的摩尔质量是aNA BW g该原子的物质的量是molCW g该原子含有个该原子 D由已知信息可得NA=7、配制480 mL0.100 molL-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是A实验中需用到的仪器有：托盘天平、480 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B上述实验操作步骤的正确顺序为C容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高8、如图是Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A60时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数为36%B升高温度
5、Na2CO3和NaCl的溶解度都不断增大C30时，两物质的饱和溶液中，Na2CO3的质量分数更大D提纯含少量NaCl的纯碱样品，可将其浓溶液从40冷却至10，再过滤9、下图是氯元素的“价-类”二维图，据此下列分析正确的是( )A由“价-类”二维图推测ClONO2具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B 可用pH试纸分别测定等浓度的HClO2和HClO溶液的pH，比较酸性强弱C 工业上常用5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2+2H2O制备ClO2，该反应氧化产物与还原产物之比为4：1D常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置为(盐，-1)10、将标准状况下的
6、aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是()A. B. ab22400 C. 1000ab22400+36.5aD. ab22400+36.5a11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是() A. 0.5mol雄黄(As4S4，结构如图所示)含有NA个SS键B. 7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子的数目均为0.1NAC. 1.8gO2与1.8gO3中含有的中子数不相同D. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L12、下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是 烧碱又称纯碱 钠原子最外
7、层电子只有1个电子，所以在化合物中钠只显+1价过氧化钠中阴阳离子个数比为1:1 钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气等物质的量的NaHCO3与Na2CO3分别于足量的盐酸反应，产生的CO2量相等，但反应速率前者快。A. B. C. D. 13、失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是 取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 Na2CO3溶液取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始
8、就有气体放出的是NaHCO3溶液取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液A B C D14、 利用如图装置可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，该铁合物呈棕红色、易潮解，100升华。下列有关说法正确的是A烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁C装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水D装置F的目的是检验有无氯气逸出15、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是ACl-、Mg2、H、Zn2、SOBNa、Ba2、NO、OH-、SOCK、Br、SO、OH-、NaD MnO
9、、K、Cl-、H+、SO二、选择题（每小题有12个正确选项）16、青铜是铜锡合金，明代宋应星所著的天工开物曾记载了炼锡的方法，其化学方程式为：2C+SnO2 Sn+2CO。下列有关说法不正确的是A该反应中，C体现了氧化性 B该化学反应后，固体质量减小CSnO2在该过程中发生了氧化反应 D一氧化碳有毒，可以用气球收集来进行尾气处理17下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：B将Na块放入水中，产生气体：C在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：D和互为同素异形体18下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
10、向KMnO4晶体滴加浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O、2ICl22ClI2、2BrCl22ClBr2(溴单质为深红棕色)、Fe33SCNFe(SCN)3(溶液为红色)。能全面解释实验现象且正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl19三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB相同条件卜，同质
11、量的二种气体，气体密度最小的是XC若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1moID同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4：120某溶液可能含有、Cl-中的一种或几种阴离子。为确定该溶液的阴离子组成，现将进行如下实验：取少量溶液滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀；然后继续加入过量的稀盐酸，产生无色无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，白色沉淀部分溶解；取上层清液继续滴加硝酸钡溶液至无沉淀时，再滴加适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，则根据上述实验，以下推测正确的是A一定只有B此溶液中还大量存在的阳离子不可能为Ba2+C可能存在有Cl-D不能确
12、定、是否存在高一（18）班化学答题卷姓名： 选择题答题卡123456789101112131415161718192021（11分）已知下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；Na2S+I2=2NaI+S。（1）Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是_。（2）判断Cl2与Na2S能否反应？_(填“否”或书写离子反应方程式)。（3）判断I2与NaBr能否反应？_(填“否”或书写离子反应方程式)。（4）已知实验室制取氯气反应为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O，由此分析：MnO2在反应中_电子，所含元素化合价_，
13、发生_反应。（5）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为_（填标号）。ACl2O7 BClO2 CCl2O DCl222（8分）按要求完成下列填空（1）现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_，质量之比是_。（2）40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol Cl-，则金属M的相对原子质量为_（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为_（4）将10.6g Na2CO3溶于水配成1L
14、溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_；Cl-的物质的量浓度为_。（5）将4g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_。23、某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Na+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl、CO32、SO42，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验： 第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再
15、将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。第三份溶液做焰色反应，火焰颜色为黄色，透过蓝色的钴玻璃未见紫色。请回答下列问题：(1)根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是。(2)向原溶液中一定存在的阴离子是，其物质的量浓度分别为mol/L、mol/L。(3)原溶液中一定存在的阳离子是，其物质的量浓度mol/L。24、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO42、SiO32、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色，G为红褐色。请回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一
16、定不存在的离子有：_；(2)产生气体A的离子方程式为_；(3)转化中产生H的离子方程式为_；(4)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为_；(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_(填序号)。NaOH溶液 KSCN溶液 石蕊试剂 pH试纸 KMnO4溶液 氯水和KSCN的混合溶液25、ClO2具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO2固体以便运输和贮存。制备NaClO2晶体的实验装置如下图所示。已知：ClO2熔点：
17、-59、沸点：11；H2O2沸点：150请回答：(1)在三颈烧瓶中制备ClO2气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO2)：n(A)=_；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：_。(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将ClO2吹入的H2O2与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO2晶体。当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因：_。仪器A的作用是_；制备NaClO2晶体的化学方程式为：_。冰水浴的作用是：_、_。(3)将NaClO2在一定条件下可重新释放ClO2气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于水果保鲜，适
18、宜的条件是_。推测下列物质可以起到与ClO2气体相同保鲜作用的是_。A.KMnO4溶液BNaCl溶液CKHSO3溶液26、硫、铁的化合物有广泛的应用。 (1)过二硫酸铵(NH4)2S2O8可以看成双氧水的衍生物，H2O2分子中的两个H原子被SO3H基取代后即为过二硫酸。(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_；用过二硫酸铵溶液检测废水中的Mn2+，配平下面的离子反应：_S2O82+_Mn2+_H2O=_MnO4+_SO42+_。(2)大苏打的成分是Na2S2O35H2O，常用于防毒面具中吸收氯气。若1molNa2S2O3完全反应，失去8mol电子。写出其水溶液吸收氯气的离子方程式_。(3)磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图所示流程探究其组成：A的化学式为_；已知化合物A能与盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下密度为1.518g/L)，写出该反应的离子方程式：_。