1、第二章 化学物质及其变化 章末复习课 知 识 网 络 构 建 一、物质的分类二、两类化学反应专 题 总 结 对 练 离子方程式的书写与正误判断 离子方程式的书写与判断是考题的重要呈现题型，应注意：1强酸、强碱和易溶性的盐改写成离子形式，难溶物、难电离的物质(如弱酸、弱碱和水等)、易挥发性的物质、单质、氧化物、非电解质等均不能写成离子形式，要写化学式。2微溶物如果是生成物时，一律视为沉淀，写化学式，标“”；如果是反应物时，若是澄清溶液就写成离子形式，若是悬浊液就写化学式。3多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如 HCO3 不能拆成 H和 CO23；多元强酸的酸式酸根离子要拆开，如 HSO4 拆成 H
2、和 SO24。1能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A盐酸与 Fe(OH)3 反应：Fe(OH)33H=Fe33H2OB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO24=BaSO4D向澄清石灰水中通入过量 CO2 气体，Ca2 2OHCO2=CaCO3H2OA B 项，Fe 与稀硫酸反应，Fe 被氧化为 Fe2；C 项，漏掉OH与 H的反应；D 项，过量 CO2 通入石灰水中，生成 Ca(HCO3)2，不能生成 CaCO3 沉淀。2完成下列反应的离子方程式。(1)向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，反应离子方程式为，继
3、续加 Ba(OH)2 溶液，反应离子方程式为。(2)向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2(还原性 Fe2Br)反应离子方程式为，通入足量 Cl2 反应离子方程式为。答案(1)2HSO 24 Ba2 2OH=BaSO42H2O SO24 Ba2=BaSO4(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl离子共存的判断 在同一溶液中能大量共存，就是指离子间不发生任何反应，若离子间能反应，则不能大量共存。解题的一般思路是：1看清要求。是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。2看清题干是否有前提条件。若“在强酸性溶液中”，则每
4、组离子中再增加 H；若“在强碱性溶液中”，则每组离子中再增加OH；若要求是“无色透明溶液”，则不可能存在 MnO4、Fe3、Fe2、Cu2等有色离子。3看能否生成难溶物或微溶物。如 Mg2与 OH，Ca2与 CO23、SO24 均不能大量共存。4看能否生成水。如在酸性溶液中 OH不能大量共存；在碱性溶液中 H不能大量共存。5看能否生成挥发性物质。如 H与 CO23、HCO3、S2等不能大量共存。6看能否发生氧化还原反应。如 Fe3与 S2、I不能大量共存；在强酸性溶液中 Fe2与 NO3 不能大量共存。3在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()ANa、K、OH、Cl BNa
5、、Cu2、SO24、NO3CMg2、Na、SO24、ClDBa2、HCO3、NO3、KC 溶液无色，则不含有色离子 Cu2，B 错误；溶液呈酸性，则 OH、HCO3 不能存在，A、D 错误；C 项都能存在。4现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液的成分，将它们任意编号为 A、B、C、D 后进行化学实验。实验记录如下：实验顺序 实验内容实验现象 AB无明显现象BD有无色无味气体放出CB有白色沉淀生成AD有白色沉淀生成 根据上述实验回答下列问题：(1)A、B、C、D 溶液中溶质的化学式：A，B，C，D。(2)写出上述实验中的离子方程式：；。解析 根据最明显的特征现
6、象分析推断：由 BD 有气体放出，BC 有沉淀生成，AB 没有明显现象发生，可推知 B 为盐酸、A为氯化钙溶液、C 为硝酸银溶液、D 为碳酸钠溶液。答案(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3(2)CO23 2H=CO2H2O AgCl=AgCl氧化还原反应的本质、规律及应用 1.氧化还原反应的本质是电子转移。2氧化还原反应的基本规律(1)守恒规律：还原剂失去电子总数氧化剂得到电子总数，可用于计算和配平。(2)强弱规律氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。(3)价态规律(以硫元素为例)(4)先后规律一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性强的先被氧化。一种还原剂同时遇到多种氧
7、化剂时，氧化性强的先被还原。5已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3；Sn22Fe3=2Fe2Sn4，下列说法正确的是()A反应中被还原与被氧化的离子个数之比是 12B反应中每 2 mol Fe3参加反应，转移 1 mol 电子C氧化性：Sn4Ce4Fe3D氧化性：Ce4Fe3Sn4D 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应可知，氧化性：Ce4Fe3，由反应可知，氧化性：Fe3Sn4，故 D项正确，C 项错误；反应中被还原的离子(Fe3)与被氧化的离子(Sn2)个数之比是 21，且 1 mol Fe3参加反应时转移 1 mol 电子，A、B 项均错误。6已知离子方程式：As2S3H2ONO3 AsO34 SO24 NO(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为 4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为 328D氧化产物为 AsO34 和 SO24C 从所给的离子方程式知，As2S3 转化成 AsO34 和 SO24，而NO3 转化为 NO，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为 3As2S34H2O28NO3=6AsO34 9SO24 28NO8H，则 A、B、D 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为 283，则 C 不正确。Thank you for watching!