1、延边第二中学20182019学年度第二学期期末考试 高二年级化学试卷考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题40分）、附加题（15分）三部分，试卷共8页，共三大题，25小题, 附加题计入总分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108 Zn:65第卷 选择题（60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）1下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是硅晶体H2O2CaC2NH4ClNa2O2苯甲酸A B C D2下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是
2、 A都有多种堆积结构B都含离子C一般具有较高的熔点和沸点D都能导电3NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAC. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD. 标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA4下列描述中正确的是A. CS2为V形的极性分子 B. ClO3的空间构型为平面三角形来源:Zxxk.ComC. SF6中有6对相同的成键电子对 D. SiF4和SO32的中心
3、原子均为sp2杂化5下列说法正确的是A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键 D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6对硫-氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一，下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列关于该物质说法正确的是A分子式为SN B分子中所有共价键的键长一定相等C该物质与化合物S2N2互为同素异形体 D分子中既有极性键又有非极性键7、关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是来源:Zxxk.ComA配位体是Cl和H2O，配位数是9 B中心离子是Ti4+
4、，配离子是TiCl(H2O)52+C内界和外界中的Cl的数目比是1：2 D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀8向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+CCu（NH3）42+的空间构型为正四面体型D在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道9下列说法中不正确的是A. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近B. CCl2F2无同分异
5、构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物10由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是来源:学科网A为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NACT、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化DT分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键11在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石
6、蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3B.pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、Na来源:学科网ZXXKC.水电离出来的c(OH-)l1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al312某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl
7、）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO13宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是：4Ag + 2H2S + O2 = 2X + 2H2O，下列说法不正确的是AX的化学式为Ag2S B还原性：H2SH2OC每消耗11.2L O2，反应中转移电子的数目为2NA DX是氧化产物14下列离子方程式式书写正确的是 A向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液：AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3+CO32-BFe(NO3)3溶液中通入足量
8、SO2：2Fe3+SO2+2H2O= 2Fe2+SO42-+4H+C酸性KMnO4溶液与H2O2反应证明H2O2具有还原性：MnO4-+10H+H2O2= 2Mn2+6H2OD澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2O15某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验： 取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； 另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增 多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失 另取一定量的原溶液中加入5mL
9、0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝 酸银溶液可得到沉淀0.187g 下列说法中正确的是 A该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl- B该溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl- CCl-可能含有 D该溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-16. 中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾17设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L乙烯含有的共用
10、电子对数为5NAB1 mol NaHSO4中的阳离子数为2NAC通常状况下，1 mol NO和0.5 molO2 在密闭容器中混合，生成NO2分子数为NAD制取漂白粉时，标准状况下22.4 LCl2 参加反应，转移电子数为NA18短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，X-的电子层结构与氦相同,Y是地壳中含量最多的元素，Y2-和Z+的电子层结构相同, W的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,W与R同周期,R的原子半径小于W。下列说法不正确的是A元素的非金属性次序为RWX BZ和其他4种元素均能形成离子化合物C离子半径:W2- Y2- Z+ D氧化物的水化物的酸性:WR19化学与人类生
11、产、生活密切相关，下列说法正确的是A减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾 B硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 20设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A常温时，12g石墨晶体中所含六元环数目为NAB标准状况下，18g D2O中所含电子数为9 NAC1mol N2与 4mol H2反应生成的NH3 分子数为2NAD标准状况下，2.24L SO3中所含原子数为0.4 NA第卷 非选择题（共55分）二、填空题（4小题，共40分）21（10分）废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、F
12、eO 等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 Ce(OH)4 和硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O ，流程设计如下：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有 Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。回答以下问题：（1）反应中 H2O2 的作用是 。（2）反应的离子方程式是 。（3）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层） 2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3
13、+的水溶液的原因是 。（4）硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。（5）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。若所用 FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该 Ce(OH)4 产品的质量分数 。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。22.（10分）氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：（1）氧化铁黄中铁元素的化合价为 ，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 (写离子方程式)。（2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。
14、（3）上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是 。（4）氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是 。23、(10分) 亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道： HNO2为弱酸， 2NO + Na2O2 = 2NaNO2， 2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3 酸性KMnO4溶液可将NO和NO2均氧化为NO3，MnO4还原成Mn2+。NaNO2的制备方法可有如下2种方法（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）：制备装置1： 制备装置2：（1）在制备装置1
15、中： 如果没有B装置，C中发生的副反应有 ； 甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质；于是在A装置与B装置间增加了 装置，改进后提高了NaNO2的纯度； D装置发生反应的离子方程式为 。来源:学#科#网（2）在制备装置2中： B装置的作用是； 写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并用单线桥标出电子的转移；24、（10分）主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：(1) 在基态14C原子中,核外存在对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_。(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构
16、型为,其中氧原子的杂化方式为 。(3)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。三、附加题（共15分）25X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：（1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。（2）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为。YX（4）X与Y形成的一种化合物的立
17、方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知此晶体的密度为gcm3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）高二年级化学期末试卷答案 1、D 2、D 3、C 4、C 5、A 6、D 7、C 8、B 9、A 10、A 11、B 12、B 13、C 14、A 15、D 16、C 17、D 18、D 19、B 20、B21（10分） （1）氧化使Fe2+转化为Fe3+ （2分）（2）2CeO2 + 6H+ + H2O2 = 2Ce3+ + 4H2O + O2（2分） （3）混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动。（2分
18、）（4）Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+ （2分） （5）偏大；（2分）22.（10分）（1）+3（2分） CO32-+H2OHCO3-+OH- （2分）（2）4FeSO4+O2+8NaOH= FeOOH+4Na2SO4+2H2O（2分）（3）取最后一次洗涤液，加入少量氯化钡溶液，后加入适量稀盐酸，如未观察到白色沉淀，即可证明洗干净（2分）（4）pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸 （2分）23（10分）（1） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2分） 装有水的洗气瓶（2分） 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2+2H2O（2分）（2） 制取NO（或将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO）（2分）（2分）24、（10分） (1) 2 （2分） 2s 2p （2分）(2)V形（2分） sp3（2分）(3) P4+10CuSO4+16H2O10Cu+4H3PO4+10H2SO4。（2分）25附加题（15分）（1）ds（1分）；金属晶体（1分）；12（2分）（2）水分子与乙醇分子间可形成氢键，而硫化氢不能，所以硫化氢在乙醇中的溶解度小于水的溶解度 （2分） 3（3）16NA（3分）（4）CuS（3分） （3分）