1、高考资源网（） 您身边的高考专家北京市石景山区2015届高三5月模拟练习卷理科综合化学试题考试时间：90分钟；满分：100分第I卷（选择题）一、单选题：共7题 每题6分 共42分1糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物 B.淀粉水解的最终产物都能发生银镜反应 C.误食重金属盐而引起的中毒可服用大量豆浆或牛奶进行解救 D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠2SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。下列说法不正确的是A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少 B.葡萄酒中的SO2具
2、有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性 C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量3用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A.常温常压下，46 g有机物C2H6O中含有极性键的数目一定为7NA B.标准状况下，22.4 L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NA C.标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中所含原子数为NA D.常温常压下，33.6 L氯气与56 g铁充分反应，转移的电子数为3NA4下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是5短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其
3、中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是A.W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质 B.Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键 C.Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大 D.X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应6常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pH B.ab段，溶液中减小 C.b点对应溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH) D.c点对应溶液中：c(Na+)2c(ClO)c(HC
4、lO)7分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：MxFey(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是A.该晶体是原子晶体 B.M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价 C.M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价，且M+空缺率(体心中没有M+的占总体心的百分比)为50% D.晶体的化学式可表示为MFe2(CN)3，且M为+1价第II卷（非选择题）二、实验题：共1题 每题15分 共15分8工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同
5、学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。(1)实验原理Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 。(2)实验装置(如图所示)(3)实验过程连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。待反应进行完全后，关闭活塞 ，打开活塞 ，通过分液漏斗加入过量 (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。 (填入该步应进行
6、的操作)。记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g。(4)数据分析AlN的质量分数为。若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Al4C3的质量分数为(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。三、综合题：共3题 每题15分 共45分9近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)；H 1=49.58
7、 kJmol-1反应：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)；H 2反应：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)；H 3=90.77 kJmol-1回答下列问题：(1)反应的H 2= ，反应自发进行条件是 (填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是 。A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol； 650KB.n(H2)=3mol，n(
8、CO2)=1.7mol；550KC.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol； 650KD.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a.用H2表示该反应的速率为 ；b.该温度下，反应I的平衡常数K= ；c.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出310min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、)，
9、测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)，如图所示，请回答问题：该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 (选填编号)。A.改用高效催化剂 B.升高温度 C.缩小容器体积 D.分离出甲醇 E.增加CO2的浓度据图可知当温度高于260后，CO的浓度随着温度的升高而 (填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是 。10聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如下(部分反应条件略去)：已知：(1)B的名称(系统命名)： ，D的分子式为 。(2)反应中属于取代反应的是 。(3)G的结构简式为 。(4)写出反应和的化学方程
10、式： ， 。(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。11一些常见的单质、化合物有如下图所示的转化关系(有些反应的条件和部分物质未全部列出)。已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质。(1)形成H的元素在周期表中的位置为 ，D的电子式为 。(2) A的氧化物在生产生活中的用途有(任答一条) 。(3)J的盐溶液可以做净水剂，写出此反应的离子方程式 。(4)利用如图装置可制得M，请写出阳极反应的方程式 。(5) A与G的稀溶液反应生成的气体遇空气变成F，写出
11、A与G反应的离子方程式： 。(6) B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B、C为主要原料从不同途径制备L的两种可行方法 、 。(7)写出检验I溶液中阳离子的实验方法 。参考答案1-7 ACCDCDC8. (1)AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3(3)K2、K3；K1K1；K3；NaOH打开K2，通入空气一段时间(4)100%；偏小；100%9. (1)H2=+41.19 kJmol-1；较低温(2)B；a.0.135 molmin-1；b.200c.(3)CE；增大；反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应II为吸热反应，温度升高使
12、更多的CO2转化为CO。综上所述，CO的浓度一定增大(或其他合理答案)10. (1)1,2-丙二醇 C6H10O4(2) (3)(4)2NaOH2NaCl(5)或11. (1)第四周期第族；(2)耐火材料、冶炼金属铝等(3)Fe3+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(4)Fe2e +2OHFe(OH)2(5)Al+4H+(稀) Al3+ +NO+2H2O(6)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+；+CO2+2H2OAl(OH)3+HC、Al3+3+6H2O4Al(OH)3(7)取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀即证明存在亚铁离子- 10 - 版权所有高考资源网