1、潍坊实验中学高三年级下学期第二次单元过关检测理科综合第I卷(必做，共126分)注意事项： 1第I卷共21题。 2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Ag l08一、 选择题：（本题共13小题。每小题6分。每小题只有一项符合题目要求）7唐末五代时期丹学著作真元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是( )的制作过程 A 铝热剂 B黑火药 C木炭D丹药(硫化
2、汞)8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下2.24L C12溶于水，发生反应转移的电子数一定为0.1NA B1 mol的羟基(OH)和l mol的OH-所含电子数均为1NA C常温常压下，1.6gCH4中含有共价键总数为0.4NA D室温下，1L 0.1molL-1CH3COONH4溶液中NH4+离子数为0.1NA9下列叙述错误的是 A淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 B溴苯分子中苯环上的一个氢原子被C4H9原子团取代形成的同分异构体共有12种 C乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 D乙烯、甲烷都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KmnO4溶液褪色10下列实验
3、中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是11W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。下列说法错误的是 A原子半径： YZXW B气态氢化物的热稳定性：YX D最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZY12以CO2和H2为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) H0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1：3投料，不同温度下，达到平衡后平衡体系中各物质的物质的量分数(y)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 Aa点的平衡常数小于
4、b点 Bb点：v正(CO2)=v逆(H2O) Ca点：n(H2)=n(H2O) D温度不变，充入更多H2，CO2转化率不变13下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A常温下，相同浓度的盐酸与氨水的混合溶液的pH=7，消耗盐酸的体积大 B将pH=5的醋酸溶液稀释1000倍，溶液的pH=8 C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大26(14分)S2C12在工业上用作橡胶硫化剂。实验室利用下列装置(部分夹持仪器己略去)， 将干燥纯净的Cl2通入CS2液体中制备S2C12：CS2+3C12CCl4+S2C12。(
5、1)该实验结束时熄灭酒精灯的操作顺序为：先_再_(用序号表示)通入C12 熄灭装置A中酒精灯 通入冷水 关闭冷水 加热装置D 熄灭装置D中酒精灯(2)为获得平缓稳定的Cl2气流，A装置的操作是_。(3)装置C中盛有的试剂是_；装置B中盛的试剂是 。(4)装置D中冷凝管的作用是_；装置E的作用是_(5)实验过程中，若缺少C装置，则产品浑浊不清并产生2种酸性气体，写出其反应的化学方程式_。27(1 4分)锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。I.在实验室中模拟工业利用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和A12O3等)制备金属锰等物质，设计流程如下：己知：碳酸锰在空气中高温加热固
6、体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。(1)“酸浸”中MnO2反应的离子方程式为_；滤渣I的成分是 。(2) 向滤液I 中滴加双氧水的目的是_；测得滤液I 中c(Mn2+)=0.1 molL-1，为保证滴加氨水不产生Mn(OH)2，应控制溶液pH最大为_。(3)“沉锰”过程中的离子方程式为_。(4)以Mn2O3和金属铝为原料可以制备粗锰，写出化学反应方程式_。II科学家发明了NH3燃料电池，以KOH为电解质，原理如右图所示。(5)该燃料电池的负极反应式为_。28(15分)环境污染影响人类生存，治理污染是化学工作者研究的重要课题。(1)可用CO与H2合成甲醇(CH3OH)，己
7、知CO、CH3OH(1)、H2的燃烧热分别为：akJmol-1、bKJmol-1、ckJmol-1，请写出合成CH3OH(1)的热化学方程式_(2)反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在容积固定的密闭容器中进行，其平衡常数K与温度T的关系如图所示。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。一定条件下，下列能说明该反应达到平衡状态的是_。a混合气体的密度不再变化 b容器内压强不再变化cv(CO2)=v(CO) dCO在混合气中的质量分数保持不变写出该反应的平衡常数表达式 ；T1温度下，加入FeO和CO，反应达平衡时CO的转化率为_。(3) 把含二氧化硫的工业烟气通入含Cr2O72
8、-和Cr3+的酸性电镀废液中(Cr2O72-被还原为Cr3+，Cr3+能水解)，写出该反应的离子方程式_。反应一段时间后开始出现Cr(OH)3沉淀，用必要的离子方程式和文字，表述产生沉淀的原因_29(9分)能量在生态系统中的变化形式如图所示。请根据所学知识回答下列问题：35.【化学一选修3物质结构与性质】36.【化学一选修5有机化学基础】(15分)以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料 的路线：已知：A为对二甲苯； 同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮： C可发生银镜反应。请根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为 ；(2)由A生成B的反应类型是 ， AB的化学方程式为
9、；(3)C中的含氧官能团是 ， (4)D的结构简式为 ，由D合成聚酯类高分子材料 的化学方程式是 （5）D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 (写结构简式)。37.【生物生物技术实践】38.(15分)【生物现代生物科技专题】科学家利用生物工程培育出转基因绿色荧光鼠，回答以下相关问题：(1)绿色荧光基因可从cDNA文库中获取，应用之前需要在基因首端加入_，它是 _酶的结合位点。(2)构建基因表达载体时，用到的酶有 。一般将重组DNA导入小鼠的_细胞。(3)获得转基因绿色荧光鼠的最后一道“工序”是 。生物体对于外来器官或细胞具有免疫排斥反应，原因是对于机体来说，外来移植物是_，此过程中
10、有识别作用但无特异性识别功能的免疫细胞是_。但在胚胎移植过程中，受体小鼠对移入子宫的早期胚胎基本上不发生此种情况，原因是对供受体小鼠已采取_处理。理综化学答案及评分标准7.B 8.C 9.D 10.A 11.A 12.C 13.D26.（14分）（1）（2分） （2）控制分液漏斗下端的活塞，使浓盐酸匀速滴下 （2分）（3）无水CaCl2（或P2O5） （2分） 饱和食盐水 （2分）（4）导气、冷凝回流 （2分） 防倒吸（2分）（5）2S2Cl22H2O 3SSO24HCl （3分）27.（14分）（1）MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O （2分，方程式不配平、化学式错误均为0
11、分；不写加热条件不扣分。） SiO2（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，便于转化为Fe(OH)3除去（2分，两个得分点每个1分）。 8（2分，其它答案均为0分。）（3）Mn2+HCO3+NH3H2O=MnCO3+NH4+H2O或Mn2+HCO3+NH3=MnCO3+NH4+（2分，方程式不配平、化学式错误均为0分；不写沉淀符号不扣分。）（4）Mn2O3+2AlAl2O3+2Mn（2分，方程式不配平、化学式错误均为0分；不写高温条件扣1分。）（5）2NH3+6OH-6eN2+6H2O（2分，方程式不配平、化学式错误、e写成e均为0分。）28（15分）（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) H=（a+2c-b）kJmol1（2分，有错不得分）（2）放热（2分）a d（2分，各一分） K= CO2/CO （2分） 33.3%（2分）（3）3SO2+Cr2O72+2H+ 3SO42+2Cr3+H2O（2分）Cr3+在水溶液中存在Cr3+3H2OCr(OH)3+3H+（1分），上述反应消耗了H+（1分）使上述平衡正向移动，产生Cr(OH)3 沉淀（1分，共3分）。版权所有：高考资源网()