1、高三化学第一学期期中试卷化学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间100分钟。第卷（选择题 共53分）注意事项：1作答第卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹为0.5毫米的签字笔填写在答题卡上。2第卷答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 K39Ca40 一、单项选择题（本题包括7小题，每小题3分，共21分。每小题只有一个选项符合题意）12006年3月，温家宝指
2、出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是A研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂B大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林2物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是A常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 B常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 D常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强32
3、0世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是 AX难溶于水 B一定条件下X可与H2发生加成反应CX是碳的一种同素异形体 DX的摩尔质量为720n4通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中
4、含有SO42D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化5某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH6蒽与苯炔反应生成化合物X： X中一个氢原子被甲基取代的所有异构体数为A.2种 B.3种 C.4种 D.5种7将物质的量均为a mol的钠和铝一同投入mg水中（水足量），所得溶液的密度为gcm3，则此溶液的物质的量浓度为AmolL1 B molL1C molL1 D molL1二
5、、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 8 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3 BFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3C可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融A
6、lCl3来制取金属铝 D晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子9A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低价离子分别为A2和C，B2和C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A原子序数：ABC B原子半径：ABCC离子半径：A2CB2 D原子核外最外层电子数：ACB10 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是H2O苯 碱石灰bA装置常用于分离互不相溶液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4HCO3为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D装置b口进气可收集CO2、NO等气体11NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确
7、的是A1mol甲基（CH3）中含有7NA个电子B1L 0.5molL1的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+ C在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为NAD36g C5H12分子中含有8NA个共价键12U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解。UO2(NO3)2UxOyNO2O2，在600K时，将气体产物集于试管并倒扣水中，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是AUO2 BUO3 C2UO2UO3 DUO22UO313. 下列反应的离子方程式书写正确的是A过量的铁与浓硝酸反应： Fe + 6H+ 3NO3 = Fe3 十3NO2+ 3H2OB. 次氯酸钙溶液
8、中通入过量CO2 ： ClO+CO2 + H2O= HClO+ HCO3. C. 在碳酸氢镁溶液中加入足量 Ca(OH)2 溶液：Mg2 +2HCO3+Ca2 +2OH= MgCO3 + CaCO3 + 2H2OD1molL-1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol L-1 的盐酸等体积混合: 2AlO2 + 5 H= Al(OH)3 + Al3 + H2 O14萜类物质中有许多都已被用于香料工业。常见的有如下几种结构（括号内表示的结构简式）, 关于上述四种香料，下列说法正确的是A是的氧化产物 B互为同系物C均属于烯烃 D均能发生消去、酯化反应15某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，
9、做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应第卷（非选择题 共67分）16（12分）1943年我国著名的化工专家侯德榜博士发明了联合制碱法，后被命名为侯氏制碱法。侯德榜制碱法原理与索尔维法基本相同，不同之处，在析出碳酸氢钠后的母液中继续加入食盐，通入氨
10、气，使氯化铵析出，从而得到了两种物质：碳酸钠和氯化铵，侯氏制碱法震惊了全世界，为中国人赢得了荣誉和尊重。侯氏制碱法的循环工艺流程如下：仔细阅读上图，完成下列问题：(1) 写出碳化反应方程式： 。(2) 气体B的电子式为 。向饱和食盐水中应先通入气体 （填气体名称），再通入气体 （填气体的结构式）才能得到物质D，其原因是 。(3) 在下列方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图。(4) 操作的名称是 。进行操作所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、 。在实验室里进行煅烧所用的主要仪器是 。(5) 上述生产过程中能循环使用的物质是：C、B、F、 、 。（填：物质编号）17（10分）工业“从海
11、水中提取镁”的流程图如下：步骤为： 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳； 将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀； 在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl26H2O； 将MgCl26H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； 电解熔融的氯化镁可得到Mg。请回答以下问题：(1) 步骤中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。(2) 步骤中的“一定条件”指的是 ，目的是 。(3) 上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：。(4) 有同学认为：
12、步骤后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？ 你的观点是 。理由是 。18（8分）在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三种含氯元素的离子，其中C1O-、C1O3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为_。该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是_ mol。 据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和
13、C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后 2（填“”、“”或“=”）；若，则n(C1-)= mol（用含a的代数式来表示）。19（10分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：E为红色固体，K为浅绿色溶液；反应是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G分子构型为三角锥形，化合物M由两种元素组成，分子内共有58个电子。化合物A中含有的两种元素是 。（填元素符号）F的化学式 ；G的水
14、溶液中，最多的阳离子是 。写出K与H反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的水溶液。使用化学平衡移动原理加以解释 。RCClOAlCl3CRO HCl20（8分）已知“傅克反应”为：下面是由苯制有机物“茚”的反应过程（有些步骤已被省去）CH2CH2COOHSOCl2CH2CH2COCl傅克反应XH2OH茚（C9H8）请回答下列问题：、反应分别属于 、 反应（填“反应类型”）；反应的条件是 。茚的结构简式： 。写出反应的化学方程式 。O2O221（11分）部分有机物之间的转化关系以及转化过程相对分子质量
15、变化关系如下：物质转化关系：RCH2OH RCHO RCOOH相对分子质量： M M2 M14已知：物质A中只含有C、H、O三种元素，一定条件下能发生银镜反应，物质C的相对分子质量为104。A与其他物质之间的转化关系如下图所示：高分子GFAO2H2浓硫酸BO2CD高分子E请回答下列问题：F中含有的官能团有 ；G的结构简式 。一定条件下B发生银镜反应的化学方程式 。由C、D在一定条件下反应还能生成环状化合物，其化学反应方程式为 。A的同分异构体很多，写出与A中所含官能团不同，但能与NaOH溶液反应各种同分异构体的结构简式： 。22（8分）现有一种碱金属的碳酸盐（M2CO3）和碳酸氢钠组成的混合物
16、，取其1.896g加热至质量不再变化，把放出的气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀0.800g。将加热后残留的固体与足量稀硫酸充分反应，生成的气体经充分干燥后通过足量的过氧化钠粉末，结果过氧化钠粉末增重0.336g。（1）通过计算确定M2CO3的M为何种元素。（2）有同学提出，通过简单的定性实验，也可以确定该样品中的M为何种碱金属元素。你认为该实验方案是什么？姓名： 班级： 考试证号： O密O封O线O密O封O线O密O封O线O高三化学期中考试答卷纸注意：将选择题答案涂到答题卡上！12345678910111213141516（12分）(1) 。(2) 。 （填气体名称）， （填气体的结构式）
17、原因是 。(3) 在方框内画出实验室中向饱和食盐水中通入气体B的装置图。(4) 操作的名称是 。进行操作所需要的玻璃仪器是：玻璃棒、烧杯、 。主要仪器是 。(5) 、 。（填：物质编号）17（10分）(1)主要仪器有 、 、酒精灯、铁架台等。(2) “一定条件”指的是 ，目的是 。(3)请写出其中一点： 。(4) 你的观点是 。理由是 。18（8分）化学方程式为 。 mol 2； n(C1-)= mol19（10分） 。（填元素符号）F的化学式 ；阳离子是 。写出K与H反应的离子方程式： ；G与H反应的化学方程式： 。用化学平衡移动原理加以解释 。20（8分）、反应分别属于 、 反应（填“反应
18、类型”）；反应的条件是 。茚的结构简式： 。写出反应的化学方程式 。21（11分）官能团有 ；G的结构简式 。化学方程式 。化学方程式 。各种同分异构体的结构简式： 。22（8分）（1）通过计算确定M2CO3的M为何种元素。 （2）你认为该实验方案是什么？ 期中考试参考答案1234567DADBDBC89101112131415AACCCDBBDABD16、（12分）（1）NaC1+H2O+NH3+CO2NaHCO3+NH4C1（1分）（2）略（1分），氨气，O=C=O（2分），先通氨气使溶液碱性增强，能溶解更多的二氧化碳，生成较多的碳酸氢钠，使碳酸氢钠晶体析出。（2分） （3）（1分）（4）
19、过滤（1分），漏斗（1分），坩埚（1分）（5）A、D（2分）17、（10分）蒸发皿，玻璃棒；（2分）在HCl气流中，（1分）抑制MgCl2水解成Mg(OH)2；带走水蒸气；（2分）电解产生的Cl2用于制取HCl气体；（2分）不同意。（1分） 因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）1810Ca(OH)210Cl22Ca(C1O)2Ca(C1O3)27CaCl210H2O5 （每空2分，共8分）19（10分）S、Fe（2分）SO2 NH4+ （2分）2Fe2+ Cl22 Fe3+ + 2Cl- 4NH33Cl2NCl33NH4Cl （共4分）饱和H水溶液中存在平衡：Cl2H
20、2OH+Cl-HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大 （2分）20（8分）取代、加成（2分） 浓硫酸、加热（2分） （2分）（2分）CH2CH2COClOHClAlCl3 21（11分）碳碳双键、醛基（2分）（2分）OHCCH2CHO4Ag(NH3)2OH 4AgNH4OOCCH2COONH46NH32H2O（2分）浓H2SO4HOCH2CH2CH2OHHOOCCH2COOH 2H2O（2分）CH3CH2COOH CH3COOCH3 HCOOCH2CH3（3分）22（8分）2NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3n(NaHCO3) 20.016mol（2分）2CO22Na2O22Na2CO3O2 m2mol 56g（0.012mol） 0.336g加热后的n(M2CO3)0.012mol0.016mol 0.004mol （2分）设M的相对原子质量分别为x 。依题意：84gmol-10.016mol(2x+60)gmol-10.004mol1.896g x39 根据碱金属的相对原子质量，可知M元素是K。（2分）对混合物进行焰色反应实验，透过蓝色的钴玻璃，若看到浅紫色火焰，则说明M元素是K。（2分）