同步测试 第一章第三节化学反应热的计算(人教选修4).doc

1、1(对应考点一)(2010广东高考)在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1，Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H2，2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3，则H3与H1和H2间的关系正确的是()AH3H12H2BH3H1H2CH3H12H2DH3H1H2解析：根据盖斯定律：将2可得反应，即H12H2H3。答案：A 2(对应考点二)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJ/mol，欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A23.2

2、5B123.25C11 D393.5241.8解析：以12 g固体碳燃烧放出的热量 393.5 kJ为基准，可以求出需氢气的质量为：393.5 kJmol1241.8 kJmol12 g3.25 g。答案：B3(对应考点二)已知HH键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ/mol，HN键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol。则NN的键能是()A431 kJ/mol B946 kJ/molC649 kJ/mol D896 kJ/mol解析：设NN的键能为x kJ/mol，断裂化学键需要吸收的能量为：(x3436) k

3、J，形成新化学键释放的能量为：6391 kJ，则6391(x3436)92.4，解得x946。答案：B4(对应考点一)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ/mol，N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJ/mol，则2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g)的H是()A386 kJ/mol B386 kJ/molC746 kJ/mol D746 kJ/mol解析：将第二个热化学方程式变形为2NO(g)=N2(g)O2(g)H180 kJ/mol，然后和第一个热化学方程式相加即可得到目标方程式，所以H746 kJ/mol。答案：C5(探究题)下表给出的是一些

4、物质的燃烧热数据：物质H(kJ/mol)物质H(kJ/mol)C(s)393.5C2H6(g)1559.8H2(g)285.8C3H8(g)2219.9C2H4(g)1411.0C12H26(l)8162.0(1)分析上表数据可知：分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中_产生的温室气体更多；不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_。(2)根据上表的数据_(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为_；若不能，请你说明原因_。解析：(1)假设均产生2219.9 kJ的热量，则需要

5、C3H8(g)1 mol，能产生3 mol CO2；而需要C(s)为5.64 mol，能产生5.64 mol CO2，故C产生的温室气体多。由表格中各烃的燃烧热可知，烃分子中氢元素的含量越高，则放出的热量越多。(2)C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H11411.0 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/molC2H6(g)O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H31559.8 kJ/mol由可得：C2H4(g)H2(g)=C2H6(g)，则HH1H2H3(1411.0 kJ/mol)(285.8 kJ/mol)(1559.8 kJ/mol

6、)137.0 kJ/mol。答案：(1)C(s)烃中氢元素的质量分数越大，烃的热值越大(2)能137.0 kJ/molw.w.w.k.s.5.u.c.o.m 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1，则反应HCl(g)=1/2H2(g)1/2 Cl2(g)的H为()A184.6 kJmol1B92.3 kJmol1C92.3 kJ D92.3 kJmol1解析：互为逆反应的两个热化学方程式，H数值相等，符号相反；H的大小与化学计量数成正比，故选D。答案：D2已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6

7、kJmol1，实验室测得4 mol SO2发生上述化学反应时放出314.3 kJ热量，SO2的转化率最接近于()A40% B50%C80% D90%解析：参加反应的SO2为3.2 mol，SO2的转化率为100%80%。答案：C3双选题已知25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定

8、，由O2变O3为吸热反应解析：第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式得：3O2(g)=2O3(g)H284.2 kJ/mol0，即O2变为O3为吸热反应，等质量的O2比O3的能量低，O2比O3稳定。答案：BD4(2012吉林一中质检)根据下列热化学方程式：(1)C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJ/mol(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H2285.8 kJ/mol(3)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H3870.3 kJ/mol可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为()AH244.1 kJ/mol BH

9、488.3 kJ/molCH996.6 kJ/mol DH996.6 kJ/mol解析：该反应可以应用盖斯定律，即(1)2(2)2(3)得到，其H393.5 kJ/mol2285.8 kJ/mol2870.3 kJ/mol488.3 kJ/mol。答案：B5物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()AAF，HH6BH1H2H3H4H5H61CCF，|H|H1H2H6|D|H1H2H3|H4H5H6|解析：由盖斯定律可知：AF，HH1H2H3H4H5H6，即H1H2H3H4H5H60，故A正确，B错误；由CF可以判断，HH3H4H5(H1H2H6)，故C正确；由AD知：HH

10、1H2H3(H4H5H6)，故D正确。答案：B6已知：C(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJmol1计算反应C(s)CO2(g)=2CO(g)的反应热H的值为()A283.01 kJmol1B172.51 kJmol1C283.1 kJmol1 D504.00 kJmol1解析：根据盖斯定律，知2即得C(s)CO2(g)=2CO(g)H(110.5)2(393.5)172.51 (kJmol1)。答案：B7(2012湖州期末)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411

11、.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/molC330 kJ/mol D330 kJ/mol解析：由题意可知：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(l)H1 411.0 kJ/mol，C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ/mol，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得：C2H4(g)H2O(l)=C2H5OH(l)H44.2 kJ/mol。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)能源是国民

12、经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJ/mol，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，则煤气化的主要反应的热化学方程式是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H_kJ/mol。解析：(2)根据盖斯定律，反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)为第1个反应减去第2,3个反应，所以H393.5 k

13、J/mol241.8 kJ/mol283.0 kJ/mol131.3 kJ/mol。答案：(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.31 kJ/mol(2)131.39(16分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1，C(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1，回答下列各问：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热H_；C的燃烧热H_。(3)燃烧10 g H2生成液体水

14、，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热H_；其热化学方程式为_。解析：通过热化学方程式可以对(1)、(2)问做出解答；10 g氢气为5 mol，燃烧生成液体水放出的热量为285.8 kJmol15 mol1 429 kJ；利用盖斯定律，反应得：CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1。答案：(1)(2)285.8 kJmol1393.5 kJmol1(3)1 429 kJ(4)283 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol110(5分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚

15、。请回答下列问题。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJ/mol，2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJ/mol，CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.3 kJ/mol，总反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_。解析：由盖斯定律可知，通过2可得所求反应方程式，则H90.8223.541.3246.4 (kJ/mol)。答案：246.4 kJ/mol11(10分)随着人类对环境问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视，目前工业上有一种

16、方法可用CO2来生产燃料甲醇。(1)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热H_；(2)在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇。已知H2的燃烧热为：H285.8 kJ/mol，又知：H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和气态水的热化学方程式：_；解析：(1)1 mol CH3OH完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出的热量为32 g726.4 kJ；(2)H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.4 kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)H44 kJ/mol根据盖斯定律，由3可得化学方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(g)，则其H(285.7 kJ/mol3)(726.4 kJ/mol)44 kJ/mol87 kJ/mol。答案：(1)726.4 kJ/mol(2)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(g)H87 kJ/molw.w.w.k.s.5.u.c.o.m