1、吉林省四平市实验中学2020-2021学年高二化学12月月考试题第卷 （共20题，50分）一、选择题(本题包括10小题，每题2分共20分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中错误的是（）A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B硫酸铵溶液显酸性C一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解2下列物质中弱酸弱碱盐是（）AK2SO4BNH4HSO4CNH4NO3DCH3COONH43某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7g食盐；用量筒量取5.28mL硫酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合
2、理的是（）ABCD4下列说法正确的是（ ）A金属导电的原理和电解质导电的原理不同B强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物CCO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子5将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为（ ）A等于8B等于7C接近7又小于7D大于7而小于86盐类水解的过程中，下例说法错误的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离平衡被破坏C溶液的pH发生改变D生成了弱电解质7下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）ANH4+H2ONH3H2O+H+BHCO3+H2OCO32+H3O+CS2+H2OHS+OHDN
3、H3+H2ONH4+OH825时，下列溶液中水的电离程度最小的是( )ApH=2的CH3COOH溶液B0.01mol/LNa2CO3溶液C0.1mol/L盐酸DpH=10氨水9下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B用热的纯碱溶液去油污效果更好C制备无水的CuCl2、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法D草木灰和铵态氮肥混合使用，肥效增强10用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是（）A试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定B滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定C锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入
4、待测溶液进行滴定D滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL进行滴定二、选择题(本题包括10小题，每题3分共30分。每小题只有一个选项符合题意)11下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0. 1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9相同温度下，大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢ABCD12设 NA 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH2 的 H3PO4 溶液，下列说法正确的是（）A每升溶液中的H
5、+ 数目为 0.02NA Bc（H+）c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）+c（OH）C加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小D加入 NaH2PO4 固体，溶液酸性增强13室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、Na+、ClO、SCN BOH、K+、Br、SiO32CBa2+、Al3+、NO3、HCO3 DI、Mg2+、NH4+、MnO4-14关于FeCl3溶液水解的说法错误的是（）A水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动B浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者大C有50和20的同浓度的
6、FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大D为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液应加入少量HCl15对下列图象描述正确的是()A.图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B.根据图可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的H0C.图表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的镁粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D.图表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大16在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是（）。ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液BpH=3的盐酸跟pH=11
7、的氨水CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液17常温下 0.1mol/LCH3COOH、NaOH、CH3COONa。假设溶液混合后对体积无影响，下列叙述正确的是（）A.中c(CH3COOH) c(CH3COO- )c(H+) c(OH- )B.等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C.等体积混合以后，溶液呈酸性，则 c(Na+) c(CH3COO-) c(H+)D.等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小18已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-akJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)
8、+2H2O(g) H=-bkJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-ckJmol-1其中a、b、c均大于0，则下列叙述正确的是（ ）A.由上述热化学方程式可知bcB.表示甲烷燃烧热的热化学方程式C.2CH3OH(g)=2CH4(g)+O2(g) H=2(b-a)kJmol-1D.当甲醇和甲烷按物质的量之比为1：2混合，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol19下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A.Na2CO3、NaHCO3 两种盐溶液中，离子种类不相同B.常温下，1 molL1 的 CH3COOH
9、 溶液与 1 molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C.物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH4HSO4 两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者D.常温下，某溶液中由水电离出的 c（H+）105 molL1，则此溶液可能是盐酸20室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1 的三种酸（HA、HB 和 HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A.三种酸的电离常数关系：K（HA）K（HB）K（HD）B.滴定至 P 点时，溶液中：c（B）c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）C.pH7
10、时，三种溶液中：c（A）c（B）c（D）D.当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）c（OH）c（H+）第卷 （共4题，50分）21（8分）科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。(1)已知:CH4、CO、H2的燃烧热分别为890.3 kJmol-1、283.0 kJmol-1、285.8 kJmol-1，则上述流程中第一步反应2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H _ 。(2)工业上可用H2和CO2制备甲醇，其反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
11、，某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：时间/h123456P后/P前0.900.850.830.810.800.80 用H2 表示前2 h平均反应速率v(H2) _。 该温度下CO2的平衡转化率为 _ 。(3)在300 、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为13通入一密闭容器中发生(2)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp _ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。22（16分）按要求回答下列问题： 实验室中通常用NaOH溶液进行
12、洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 常温下，向一定体积的0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C溶液中不变D溶液中减小 常温下将0.15 mol/L的稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1V2 (溶液体积的变化忽略不计)。 常温下若溶液由pH3的HA溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 A若混合后溶液呈中性，则c(H+)
13、 + c(OH)2107mol/LB若V1V2，混合后溶液的pH一定等于7C若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2D若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2 常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列五种溶液的pH如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1 根据表中数据，将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 AHCN BHClOCH2CO3 DCH3COOH 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_ACH3COOH + Na2CO3=NaHCO3 + CH3COONa BCH3COO
14、H + NaCN=CH3COONa + HCNCCO2 + H2O + 2NaClO=Na2CO3 + 2HClO DNaHCO3 + HCN=NaCN + H2O + CO2 几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时， (填离子符号)先沉淀，KspFe(OH)2 KspMg(OH)2(填“”“”或“”)23（14）草酸铁晶体Fe2(C2O4)3xH2O(Fe2(C2O4)3式量为376)通过相关处理后可溶于水，且能做净水剂，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的
15、含量，某实验小组做了如下实验：步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液。步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤3：用0.0200molL-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中被还原成Mn2+。重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200molL-1KMnO4溶液为V2、V3mL。记录
16、数据如下表：实验编号KMnO4溶液的浓度(molL-1)KMnO4溶液滴入的体积(mL)10.0200V1=20.0220.0200V2=20.1230.0200V3=19.98请回答下列问题：(1)草酸铁溶液能做净水剂的原因_(用离子方程式表示)(2)该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的_(填序号)A酸式滴定管 B碱式滴定管 C250mL容量瓶 D锥形瓶 E胶头滴管 F漏斗(3)加入锌粉的目的是_。 (4)步骤3滴定时是否选择指示剂_(是或否)；写出步骤3中发生反应的离子方程式_。(5)在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，
17、则测得的铁含量_(填“偏低”、“偏高”或“不变”)；实验测得该晶体中结晶水的个数x为_。24.（12 分）沉淀溶解平衡在生活、生产和化学学习中有着重要应用。请回答下列问题：（1）工业上湿法炼锌过程中，以 ZnSO4 为主要成分的浸出液中，含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+、Cl等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须提早除去现有下列试剂可供选择：酸性 KMnO4 溶液、NaOH 溶液、ZnO、H2O2 溶液、Fe、AgNO3 溶液、Ag2SO4，为了除去 Fe2+，应加入合适的氧化剂，将其氧化为 Fe3+，则应选择的氧化剂是 ；利用沉淀转化原理， 可加入 ，除去 Cl。为使某些金属离子转化为
18、沉淀而除去，需加入适当的物质调节溶液的 PH。则加入的物质是 。（2）工业生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s） CuS（s）+Mn2+（aq），该反应达到平衡时，c（Mn2+） （填“”“”或“”） c（Cu2+）（3）在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl，利用 Ag+与 CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。25时，当溶液中 Cl恰好完全沉淀（浓度等于 1.0105molL1）时，溶液中 c（Ag+）为 molL1，此时溶液中 c（CrO42）等于 molL1（已知 Ag2CrO4 、A
19、gCl的 Ksp 分别为 2.01012 和 2.01010）。化学学科试题一、选择题1-C 2-D 3-A 4-A 5-C 6-A 7-A 8-C 9-D 10-B11-B 12-B 13-B 14-B 15-C 16-D 17-B 18-C 19-C 20-C二、填空题（每空2分）21(1)-71.4kJmol-1 (2)0.225molL-1h-1 40%(3)1/48MPa-2或0.0208MPa-2或0.021MPa-222(1)c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+) (2)CD(3)11AD(4)AAB(5)Cu2+23Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ A、C、D、E 将Fe3+还原为Fe2+ 否 5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 偏高 5 24(1) H2O2溶液 Ag2SO4 ZnO (2) (3) 2.0 10-5 5.0 10-3