1、微题型73 水溶液中三大守恒和浓度大小比较1Na2S溶液中存在多种离子和分子。下列关系不正确的是()Ac(OH)c(HS)c(H)2c(H2S)Bc(Na)c(H)c(OH)2c(S2)c(HS )Cc(OH)c(HS )c(H)c(H2S)Dc(Na)2c(S2)2c(HS )2c(H2S)2(2020江西高三月考)常温下，现有0.1 molL1 NH4HCO3溶液，pH7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A当pH9时，溶液中存在下列关系：c(NH)c(NH3H2O)c(HCO)c(CO)B将0.2
2、mol CO2通入1 L 0.3 molL1 NH3H2O溶液中充分反应，则有c(HCO)3c(H2CO3)-c(CO)0C向pH6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小D分析可知，常温下水解常数Kh(HCO)的数量级为1073(2020河南汝阳高三月考)常温下，将NaOH溶液滴加到含等物质的量浓度的HX、HY的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知，常温下Ka(HX)3.2105，下列叙述错误的是()AL1表示的是HY的变化关系B常温下，Ka(HX)Ka(HY)C当混合溶液呈中性时，c(Na)c(Y)c(X)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(
3、Y)c(X)c(OH)c(H)4(2020广州高三月考)常温下，浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是()AMOH的电离程度：c点大于d点BROH溶液由a点到b点时，变大CpH10时，MOH和ROH溶液中，c(M)c(R)Dlg2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH)的比值是1105(2020浙江高三模拟)25 时，向20 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液中逐滴加入0.2 molL1 NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O、C2O的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是()
4、Aa点对应的溶液中c(Na)c(H)c(OH)3c(C2O)B由图中数据可计算得曲线H2C2O4与曲线C2O交点的pH2.6C加入20 mL NaOH溶液时，溶液中c(Na)c(HC2O)c(H2C2O4)c(C2O)DH2C2O4的电离方程式为H2C2O4=HHC2O，HC2OHC2O6(2020西安高三月考)ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1 mol ClO2溶于水配成的1 L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述不正确的是()(已知：2ClO2H2OHClO2HClO)AKa(H
5、ClO2)104.5B不能用pH试纸测该溶液的pHC酸性：HClO2HClO3D该图像上任何一点，都有c(ClO)c(HClO2)c(ClO)0.1 molL17(2020江苏相城高三月考)25 时，向10 mL 0.01 molL1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 molL1的盐酸，溶液中CN、HCN浓度所占分数()随pH变化的关系如图甲所示，pH变化曲线如图乙所示。下列说法不正确的是()A图甲中pH6的溶液：c(Cl)c(HCN)BKa(HCN)109.5C图乙中b点的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图乙中c点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(
6、CN)82020新高考全国卷(山东)，15改编25 时，某混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO)、lg c(H)和lg c(OH)随pH变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()AO点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)BN点时，pH-lg KaC该体系中，c(CH3COOH) molL1DpH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大9(2020江苏，14改编)室温下，将两种浓度均为0.10 molL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合
7、溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()ANaHCO3Na2CO3混合溶液(pH10.30)：c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)B氨水NH4Cl混合溶液(pH9.25)：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)CCH3COOHCH3COONa混合溶液(pH4.76)：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)DH2C2O4NaHC2O4混合溶液(pH1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H)c(H2C2O4)c(Na)2c(C2O)c(OH)10(2020浙江7月选考，23)常温下，用0.1 molL1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3CO
8、OH的混合液，下列说法不正确的是()A在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)B当滴入氨水10 mL时，c(NH)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)C当滴入氨水20 mL时，c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c(NH)c(Cl)11(2020上海市市东中学高三期中)Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：(1)用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因：_。(2)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出
9、反应的离子方程式_。结合你所学习过的其他离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_。(3)向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再被吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为S2O、HSO、H2SO3、HS，反应过程中，溶液的pH逐渐_(填“变大”或“变小”)，生成的沉淀是_。(4)关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是_。ac(Na)c(S2O)2c(HSO)2c(H2SO3) 2c(HS)bc(Na)c(H)2c(S2O)c(HSO) c(HS) c(OH)cc(Na)2c(HS)dc(Na)2c(HS)2c(S2O)c(HSO)答案精析1C2. B3D 4D5A 6D7C8B 9A10D11(1)S2H2OOHHS，HSH2OOHH2S(2)2AgClS2Ag2S2Cl某些离子浓度减小的方向(3)变小S(4)b