1、第三节物质的量第1课时物质的量的单位摩尔课后训练提升1.科学家发现了一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()。A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数答案:A解析:1molH3和1molH2的分子数均为NA,原子数、质子数、电子数均分别为3NA和2NA。2.下列关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是()。A.质量为44 gB.有4 mol原子C.分子数约为6.021023D.摩尔质量为44 gmol-1答案:D解析:二氧化碳气体质量=Mn=44gmol-12mol=88g,A项错误。2molCO2含有6mol原子,B项错误。2mol二氧化碳约含有分子数为2m
2、ol6.021023=1.2041024,C项错误。二氧化碳的摩尔质量为44gmol-1,D项正确。3.下列表示错误的是()。A.1 mol N2B.1 mol FeC.1 mol NH4+D.1 mol小米答案:D解析:物质的量不适用于表示宏观物质。4.下列物质的摩尔质量最大的是()。A.10 mL H2OB.0.8 mol H2SO4C.54 g AlD.1 g CaCO3答案:D5.下列物质中含有的分子数相等的是()。0.1 mol CO9.8 g H2SO41 g H2O1.6 g O2A.B.C.D.答案:C解析:统一用各物质的物质的量进行比较,分别为0.1molCO,0.1molH
3、2SO4,0.056molH2O,0.05molO2,故含有的分子数相等的为,答案选C。6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。下列叙述正确的是()。A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB.6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC.1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol-1D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子(设NA为阿伏加德罗常数的值)答案:B解析:偏二甲肼的摩尔质量应为60gmol-1,A项中单位错误。6.021023个偏二甲肼约为1mol,其质量约为60g,B项正确。质量的单位应为g,C项错误。6gC2H8N2的物质的量为6g
4、60gmol-1=0.1mol,含有C2H8N2分子数应为0.1NA,D项错误。7.对1 mol H2O的说法正确的是()。A.含有6.021023个氢分子B.含有6.0221023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为81答案:C解析:水分子中没有氢气分子,A项错误。元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,是宏观概念,B项错误。1mol水的质量为1mol18gmol-1=18g,C项正确。1molH2O中氢原子与氧原子的质量之比为(12)16=18,D项错误。8.将4 g NaOH溶于水中,若使每100个水分子中含有1个Na+,则需水的物质的量为()。A.0.11 molB
5、.1 molC.10 molD.100 mol答案:C解析:n(NaOH)=4g40gmol-1=0.1mol,每100个水分子中含有1个Na+,即N(NaOH)N(H2O)=1100,因为N(NaOH)=n(NaOH)NA,N(H2O)=n(H2O)NA,所以n(H2O)=100n(NaOH)=10mol。9.下列物质中含原子个数最多的是()。A.0.4 mol氧气B.5.4 g H2OC.0.25 mol二氧化碳D.10 g氖答案:B解析:设NA为阿伏加德罗常数的值。A项,0.4mol氧气含有原子数目为0.42NA=0.8NA;B项,5.4g水的物质的量是5.4g18gmol-1=0.3m
6、ol,含有原子数目为0.9NA;C项,含有原子数目为0.75NA;D项,10g氖的物质的量是10g20gmol-1=0.5mol,含有原子数目为0.5NA。10.下列与“物质的量”相关的计算不正确的是()。A.a g Cl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5baB.28 g CO和2 mol CO2中含有的碳原子数不相等C.0.5 mol X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是32D.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1 mol O,则三种气体的物质的量之比为632答案:C解析:设NA为阿伏加德罗常数的值。agCl2的物质的量为a71mol,所含氯原子
7、数为a712NA,则b=a712NA,则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5ba,A项正确。B项,28gCO是1mol,含有碳原子是1mol,与2mol二氧化碳含有的碳原子数不相等,B项正确。摩尔质量的单位是gmol-1,所以X气体的摩尔质量是32gmol-1,C项错误。设CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为x、y、z,都含有1molO,则x=1,y=12,z=13,则三种气体的物质的量之比为11213=632,D项正确。11.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()。A.a4b mol-1B.b4a mol-1C.ab mol-1D.ba mol-1答案:
8、B解析:由关系式n=NNA可知,NA=Nn,amolH2SO4中含4amol氧原子,因此可得NA=b4amol-1。12.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。A.2.3 g钠由原子变成离子时,失去的电子数为 0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C.28 g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为81答案:B解析:A项中Na+为+1价,2.3g钠的物质的量为0.1mol,失去的电子数为0.1NA,A项错误。B项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g98gmol-1=0.2mol),等物质的量的硫酸(H2SO4)
9、与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数,B项正确。C项中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g28gmol-1=1mol),所以应含2NA个氮原子,C项错误。D项中NA个氧分子质量为32g,NA个氢分子质量为2g,则其质量比为161,D项错误。13.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是()。(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.NA个双氢青蒿素的质量为284 gmol-1B.均为NA的C、H、O三种原子的质量比为618C.14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总
10、数为2.2NAD.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol答案:C解析:质量的单位是g,不是gmol-1,A项错误。当摩尔质量的单位是gmol-1时,均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1mol,其质量比为12116,B项错误。14.2g双氢青蒿素的物质的量是14.2g284gmol-1=0.05mol,由于在一个分子中含有的原子个数是44个,所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA,C项正确。一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳,含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol150.067mol,D项错误。14.在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.0210
11、24个Na+为 mol Na+,质量为 g。(2)4.5 mol CH4约含有个CH4分子,质量为 g。(3)3.011023个SO42-为 mol SO42-,质量为 g;49 g H2SO4约含有个H,共含有个原子。答案:(1)10230(2)2.709102472(3)0.5486.0210232.1071024解析:(1)6.021024个Na+的物质的量为6.0210246.021023mol-1=10mol,对应的质量为10mol23gmol-1=230g。(2)4.5molCH4含有的分子数约为4.5mol6.021023mol-1=2.7091024,其质量为4.5mol16gmol-1=72g。(3)3.011023个SO42-的物质的量为3.0110236.021023mol-1=0.5mol,质量为0.5mol96gmol-1=48g;49gH2SO4含有的分子个数为3.011023,含有的H个数为23.011023=6.021023,含有的原子数为73.011023=2.1071024。