1、 微题型51 配位键、配合物、螯合物1(2020全国高三专题练习)关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列说法中正确的是()A配体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀2(2020成都高三期中)下列关于化学键的说法正确的是()A配位键只存在于配合物中B任何两原子形成的共价键均有方向性C形成共价键的电子云优先以头碰头形式重叠DH2O能和H结合生成H3O，说明共价键没有饱和性3(2020泰安高三模拟)胆矾CuSO45H2O可写为Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示
2、意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是()ACu2的价电子排布式为3d84s1B所有氧原子都采取sp3杂化C胆矾中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键D胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大4(2020山东济宁一中高三月考)镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的Ni(CN)42、正八面体形的Ni(NH3)62等。下列说法正确的是()ANi(CO)4和Ni(CN)42中，镍元素均是sp3杂化BNH3的立体结构为平面三角形CCO分子内键和键个数之比为12DNi2在形成配合物时，其配位数只能为45向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难
3、溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是()A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变B沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子Cu(NH3)42C配位化合物中只有配位键D在Cu(NH3)42配离子中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道6下列关于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的说法正确的是()A配体为H2O，配位原子为O，外界为BrB中心离子的配位数为6C在水溶液中，所有的Br都能完全电离DCr的化合价为27镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：(1)基态镍原子的价电子排布式为_，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有_个伸展方向。(2)镍能形成多种配
4、合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的Ni(CN)42、正八面体形的Ni(NH3)62等。下列说法不正确的是_(填字母)。ANH3的立体结构为平面三角形BNi2在形成配合物时，其配位数可以是4或6CNi(CO)4中，镍元素是sp3杂化(3)丁二酮肟常用于检验Ni2：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”表示出氢键。(4)NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：Na102 pmCl181 pmNi269 pmO2140 pmNiO晶胞中Ni2的配位数为_，NiO熔点比NaCl高的原因是_。(5)
5、研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属于六方晶系如图a所示，其晶胞如图b所示，其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni。储氢位置有两种，分别是八面体空隙(“”)和四面体空隙(“”)，图c、d中这些就是氢原子存储处。LaNix合金中x的值为_； LaNix晶胞的密度是_gcm3(阿伏加德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示)；晶胞中和“”同类的八面体空隙有_个。8Cu2能与NH3、H2O、OH、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2Cu(OH)4。画出配离子Cu(OH)42中的配位键_。Na2Cu(OH)4中除了配
6、位键外，还存在的化学键类型有_(填字母)。A离子键 B金属键C极性共价键 D非极性共价键(2)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应：CuH2O24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。其原因是_。(3)Cu2可以与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_。乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_。9(2020信阳市第一高级中学高三期末)铜、磷及其化合物是非常重要的物质。(1)Cu的电子排布式_。(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42。Cu(CN)42的配体为_，Cu(CN)
7、42中C的杂化方式为_，则1个Cu(CN)42中含有的键的数目为_个。(3)锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通过Na3PO4、CuSO4和NH3H2O反应制取。制取Cu4O(PO4)2的化学方程式为_。(4)PCl5中PCl键长有198 pm和206 pm两种。PCl5是非极性分子，可作为导电熔体，其原理为PCl5电离为一个阴离子和一个阳离子，其中阴离子为正八面体，阳离子为正四面体， PCl5的空间结构为_。(5)金属铜属于面心立方晶体，铜的密度为 gcm3，NA表示阿伏加德罗常数，则铜的配位数为_，铜的金属半径为_pm。10(1)NH3BH3分子中，NB化学键
8、称为_键，其电子对由_提供。(2)2020江苏，21A(1)节选Fe(H2O)62中与Fe2配位的原子是_(填元素符号)。(3)铁的一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x_；已知该配合物的熔点为-20.5 ，沸点为103 ，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)。(4)2019全国卷，35(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。答案精析1C2. C3. C4. C5. B6. B7(1)3d84s25(2)A(3)(4)6离子半径越小，离子所带电荷越多，键长越短，键能越大，熔点越高(5)538(1)AC(2)过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2，氨分子与Cu2形成配位键(3)ONHsp39(1)Ar3d10(2)CNsp8(3)2Na3PO44CuSO42NH3H2O=Cu4O(PO4)23Na2SO4(NH4)2SO4H2O(4)SiCl4或SiF4或SO或PO等(合理答案均可)三角双锥(5)12101010(1)配位N(2)O(3)5分子晶体(4)4