1、第二章第二节第1课时一、选择题1(2015湖南省娄底市湘中名校高一上学期期末)下列物质中，属于电解质的是()A稀硫酸B氢氧化钾C乙醇DSO3【解析】在溶于水或受热熔化时能导电的化合物是电解质，电解质首先是化合物，其次导电离子是电解质本身电离的，稀硫酸属于混合物，A项错误；乙醇溶于水不导电，属于非电解质，C项错误；三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，硫酸电离出离子而导电，SO3是非电解质，H2SO4是电解质，D项错误；选B。【答案】B2(2015揭阳市一中高二上学期期末)下列物质中含有自由移动Cl的是()AKClO3固体BCl2CHCl气体DKCl溶液【解析】KClO3固体中含ClO，不含Cl，故
2、A错误；Cl2不含Cl，故B错误；HCl气体不含Cl，故C错误，D项正确。【答案】D3(2015湖南省类底市高一上学期期末)下列物质中，导电性能最差的是()A石墨B固体KClC稀盐酸D熔融NaOH【解析】石墨固体时可以导电，稀盐酸、熔融NaOH中含有自由移动的离子，也能导电，而固体KCl不能导电，所以答案选B。【答案】B4(2015大连市高一期末)下列电离方程式中，正确的是()ACa(OH)2=Ca22(OH)BFeCl2=Fe23ClCH2SO4=HSODAl2(SO4)3=2Al33SO【解析】A中2OH不应带小括号，B中Cl系数应为2，否则电荷不守恒。C中H2SO4应电离出2H，而不是H
3、。【答案】D5(2015经典习题选萃)下列关于电解质说法正确的是()A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离CNaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质D熔融的KOH导电，所以KOH是电解质【解析】溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B错误，D正确。NaCl晶体不导电，但溶于水或熔融状态均导电，C错误。【答案】D6把0.05 mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的()A0.5 mol/L NaOH溶液B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L NH4Cl溶液D0.5 mol/L氨水【解析】醋酸与氨水反应生成强电解质，完全电离，故导电性明显增强，
4、变化最明显。【答案】D7今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是()AX一定是电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX可以是任意化合物【解析】溶于水或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。【答案】A8下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()A. NH3 B. CH4C. NaHCO3 D. HNO3【解析】凡电离出来的阳离子全部是H的化合物是酸，A、B两项为气态氢化物，不能电离，不是酸；C项是碳酸氢钠，属于盐；D是硝酸，溶于水电离出H和NO，故D正确。【答案】D9(双选)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时，生
5、成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl是盐【答案】CD10下列说法正确的是()A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【解析】A项，水能电离出OH与H，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。【答案】B二、非选择题11在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(
6、1)加水的烧杯为_。(2)将烧杯B和_混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：_。【解析】四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。【答案】(1)C(2)D(3)Ba(OH)2=Ba22OH【点拨】溶液导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。12有以下几种物质干燥的食盐晶体液态氯化氢水银蔗糖冰醋酸KNO3溶液SO3填空回答：(填序
7、号)(1)以上物质中属于电解质的是_(2)以上物质中属于非电解质的是_(3)以上物质中加入水中与水充分混合后，水溶液能导电的是_。【答案】(1)(2)(3)13松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_、_。(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为_和_，可能含有的溶质为Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你
8、帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若出现白色沉淀滤液中含Ca(OH)2若无白色沉淀滤液中无Ca(OH)2取少量滤液，_若出现_滤液中含Na2CO3(4)写出碳酸钠的电离方程式：_。【答案】(1)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(2)NaClNaOH(3)加入足量的盐酸气泡(4)Na2CO3=2NaCO14已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3 mol/L，写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3和SO的物质的量浓度。【解析】Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO1 2 33 mol/Lc(Fe3) c(SO)解之，c(Fe3)6 mol/L，c(SO)9 mol/L。【答案】Fe2(SO4)3=2Fe33SOc(Fe3)6 mol/Lc(SO)9 mol/L
