1、高一级 化学试题（ 满分：100分 时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Zn：65一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共15*2=30分）1节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是 ()A倡导开私家车的人乘公交车上下班B国家减免小排量轿车的购置税C政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题2中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于293116Lv的叙述错误的是()A原子序数116B中子数177C核外电子数116 D核电荷数293
2、3、在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A合金 B半导体 C催化剂 D农药4、下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A.KBr B.NaOH C.HBr D.N25、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（ ）A.第4周期A族 B.第4周期A族C.第3周期B族 D.第3周期A族6下列属于吸热反应的是()A金属钠与水的反应 B氢气燃烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合7下列有关元素周期表(律)说法正确的是（ ）A最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 BIA族均为碱金属C同一周期核电荷数越大原子半径越大 D
3、同一主族核电荷数越大元素金属性越强8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS9卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是 ( )A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强10往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈()A橙红色 B紫红色 C无色 D深褐色11下列各项表达式正确的是（ ）A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图
4、： 12下列对化学反应的认识正确的是()A氧化还原反应都是放热反应B化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C伴随能量变化的物质变化都是化学变化D化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变13关于原电池的叙述，正确的是()A任何化学反应，均可以设计成原电池B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属D原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛14下列关于12C和13C说法正确的是( )A两者互为同位素 B两者属于不同的元素C两者属于同一种核素 D两者互为同素异形体15反应3X(g)Y(g) 2Z(g)2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此
5、反应的平均速率v为()Av(X)0.05 molL1min1 Bv(Y)0.10 molL1min1Cv(Z)0.10 molL1min1 Dv(W)0.05 molL1s116X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()AXYZ BXZY CYXZ DYZX17具有10个质子和10个电子的微粒是()AHF BOH CNa DCO18废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是()A把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B碳棒取
6、出洗净用作电极C把铜帽取下洗净回收利用D电池内部填有NH4Cl等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用19某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种电解质溶液中，能观察到有电流产生的是 ()A用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C用锌片、铜片作电极插入番茄中D用铜片、铁片作电极插入酒精中20短周期非金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下列判断正确的是()甲乙丙丁A. 原子半径：甲乙B原子最外层电子数：甲丁C原子核外电子层数：丙甲D元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁丙二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共10*
7、3= 30分）21在2AB 3C4D 反应中，表示反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1 Bv(B)0.3 molL1 s1Cv(C)0.8 molL1s1 Dv(D)1 molL1s122下列说法正确的是（ ）A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小BA族元素的氢化物中，稳定性最好的沸点也最高C第A族元素的金属性比第A族元素的金属性强D同周期非金属元素氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强23下列反应一定属于放热反应的是 ()A反应物总能量低于生成物总能量的反应B能量变化如图所示的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D不需要加热就能发生的反应24如图所示，电
8、流计指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是()AB极为原电池的正极 BA、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸CC中阳离子向A极移动 DA极发生氧化反应25已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2(g)I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是()A放出能量的反应 B吸收能量的反应C氧化还原反应 D可逆反应26同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )。A原子半径：XYZ B单质的非
9、金属性：XYZC气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数：XYZ27下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ）ANa2S、MgO、HF2 BMgBr2、CaO、HClCH2S、NH3、CO DCO2、H2O、Na2O228下列事实不能作为实验判断依据的是( )A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C酸性H2CO3ZY30燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是()Aa极是负极，该电极上发生氧化反应Bb极反应是O24OH4e
10、=2H2OC总反应的化学方程式为2H2O2=2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源三、非选择题（本题有2小题，共30分）31、（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 (1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。 (2) 金属性最强的元素的原子结构示意图为_。 (3) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_，碱性最强的化合物的化学式是:_。 (4) 元素最高价氧化物是两性氧化物的化合物的化学式是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ _ _ _ _ _。 (5)
11、表示与的化合物的电子式 ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。32(14分)(1)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式是_。(2)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。(3)某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。5 min内用Z表示的平均反应速率为_。化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反
12、应，这是利用_原理加快了氢气生成的速率。化学答案一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共40分）题号12345678910答案DDBBDDDCCB题号11121314151617181920答案DBBACCADCC二、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）题号21222324252627282930答案BBCCBBCBBB二、非选择题（本题有4小题，共30分）31、（16分，每空2分） (1) Ar(2) (3) HClO4 ; KOH(4) Al2O3 ; Al2O3 + 2OH- = 2AlO2 - + H2O (5) ; 离子32、（14分，每空2分）(1)铜; Cu2e=Cu2(2)1.12; 0.1(3)3XY3Z 0.06 molL1min1 原电池