1、第一章第二节第2课时一、选择题(2015湖南省益阳市六中高一期中)1影响一定数量气体体积大小的主要因素是()A气体分子的摩尔质量B微粒本身的大小C微粒的质量D微粒间的平均距离【解析】物质体积由微粒本身的大小、微粒的数目、微粒间的平均距离决定，气体物质当粒子数目一定时，由于分子大小对体积影响很小，所以主要因素为微粒间的平均距离。故D正确。【答案】D【点评】本题考查学生对气体体积的认识，培养学生从微观认识宏观事物的化学思维。2(2015安徽省蚌埠市五河县高三期中)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g，该气体的摩尔质量约为()A32gmol1B32C64 gmol1D64【解析】标准状
2、况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，则224 ml气体的物质的量是0.224 ml22.4L/mol0.01mol。所以根据Mmn可知该气体的摩尔质量0.32g0.01mol32g/mol，答案选A。【答案】A3(2015陕西岐山县高一期末)现有CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol，则CO与CO2的分子数之比为()A11B12C21D32【解析】CO和CO2所含的氧原子的物质的量均为1 mol，则CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.5 mol，分子数与物质的量成正比，则CO与CO2的分子数之比为10.521，选C。【答案】C4(2015广州市高一期末)
3、标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O相同的是()A质量B体积C原子数D分子数【解析】标准状况下，1 mol H2O质量为18 g，体积比22.4 L小得多，原子数为3 NA，分子数为NA,1 mol H2质量为2 g，体积22.4 L，原子数为2 NA，分子数为NA；两者相同的是分子数。答案选D。【答案】D5(2015四川省攀枝花市高一期末)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是()A13B12C11D21【解析】假设甲烷的质量为1克，则氧气的质量就为4克，所以二者的物质的量比为1/164/3212，物质的量比等于体积比，所以选B。【答案】B6(201
4、5福州市八中高二期中)下列物质中，体积为22.4升的是()A20时18 g水B标准状况下含6.021023个原子的Cl2C常温常压下1 mol氨D标准状况下44 g二氧化碳【解析】利用Vn22.4 L/mol计算时要注意公式的使用条件：标准状况下的气体，A项水是液体、C项常温常压下不是标准状况，所以先排除A、C。B项含6.021023个原子的Cl2，则Cl2个数为3.011023，n(Cl2)N/NA3.011023/6.0210230.5 mol，V(Cl2)0.522.411.2 L，B错；D项n(CO2)m/M44/441 mol，V(CO2)n22.4 L/mol122.422.4 L
5、，D对，选D。【答案】D7(2015河北省唐山一中高一期末)下图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是()ASO2BCOCC3H8DCl2【解析】在温度、体积相同时，压强与气体的物质的量成正比，在温度为50时，M气体的压强大于C3H6气体，也就意味着M的物质的量多，那么1 g C3H6与1 g M比较，M的摩尔质量应该小于C3H6的42 g/mol，经过比对选项，只有B选项符合。【答案】B【点评】本题可以使用模糊计算法，也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算：，可以准确的求出M的摩尔质量为28 g/mol。8(201
6、5山东省泰安市高三期末)下列叙述中正确的是()标准状况下，1L HCl和1L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体的物质的量增大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD【解析】标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，错误；标准状况下，1 g H2和14 g N2的物质的量均是0.5 mol，体积相同，正确；28 g CO的物质的量是1 mol，其体积不一定为22.4 L，
7、错误；两种物质的物质的量相同，则它们在标状况下的体积不一定也相同，因为不一定都是气体，错误；根据PVnRT可知在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确，答案选B。【答案】B9按体积比为123所组成的N2、O2、CO2的混合气体100 g，在标准状况下的体积为()A60 LB30 LC11.2 LD112 L【解析】本题的思路是，先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均摩尔质量，然后求出100 g混合气体的物质的量，最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为123，物质的量之比也为123。设三种气体的物质的
8、量分别为1 mol,2 mol,3 mol，则混合气体的平均摩尔质量应为：37.3 g/mol。混合气体的总物质的量应为：2.68 mol。体积应为：22.4 L/mol2.68 mol60 L。【答案】A10(2015经典习题选萃)在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量为()A16B32C64D128【解析】方法一：设容器质量为m，A气体的摩尔质量为M。根据阿伏加德罗定律推论，同温、同压下，相同体积的气体其物质的量相等。，解得m20 g。然后再建立方程：或解得：M64 gmol1。方法二：利用
9、差量法计算。根据同温、同压、同体积下，气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系，可得：解得M64 gmol1【答案】C二、非选择题11某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。请填空：(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若气体的化学式为A2型，其名称为_；若该气体的化学式为AB型，其名称为_。【解析】应用公式可求出该气体的摩尔质量为28 gmol1，相应的常见气体有N2或CO。【答案】(1)28(2)氮气一氧化碳12相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B。则：(1)X与Y的体积比为_，分子个数比为_，密度比为_。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y
10、的质量比为_，物质的量比为_。【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论：(1)，。(2)相同条件下X、Y的体积相同，物质的量也相同，A/B。【答案】(1)BABAAB(2)AB1113在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7 L，质量为2.25 g，求H2和CO的质量分数和体积分数。(试试你能找出多少种解法)【解析】(解法1)设CO质量为x，H2质量为yCO体积：22.4 Lmol11.4 LH2体积：22.4 Lmol15.6 L所以w(H2)100%22.2%(H2)100%80%w(CO)100%77.8%(CO)100%20%(注：w表示质量分数，表示体积分数)(解法2)设CO、H2的物质的量分别为x、y则求得其他同解法一。【答案】H2的质量分数为22.2%，体积分数为80%；CO的质量分数为77.8%，体积分数为20%。