1、靖安中学2020-2021学年上学期高二第一次周考化学试题时间：100分钟 分值：100分 一选择题（每小题3分，共48分）1.已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=akJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、OO和OH键的键能分别为436 kJmol-1、496 kJmol-1和462 kJmol-1,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+1302对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A增大压强 B充入更多N2 C使用高效催化剂 D降低温度3.某反应过程
2、能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为放热反应,热效应等于HC.改变催化剂,不可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E24.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下:CH2CHCHCH2(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=-236.6 kJCH3CCCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) H=-272.7 kJ由此不能判断()A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C.1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的
3、键能与两个碳碳双键的键能之和的大小5.已知2SO2 （g）+O2 （g）2SO3 （g）；H=197kJmol1向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙680 时，在2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2 (g)H+Q kJ
4、mol-1(Q0)，获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是( )A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v(N2O4)0.004 molL-1C100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大D反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ7已知反应mA(g)nB(g)y C(g)，如图表示在不同条件下反应物B的体积分数(B)随时间变化的关系，据此判断( )Amny ， H0Bmny ， H0Cmny ， H0Dmny ， H08强酸与强碱的稀溶液发生中和反
5、应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H-57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H29在一固体体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：H2（g）Br2（g）2HBr（g）。已知加入l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加入H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是(
6、)A达平衡时HBr物质的量可能仍为a molBx、y、z应满足的关系是4xz2yC达平衡时HBr的物质的量为（x+y+z）a/3Dx、y、z一定满足关系y2x10为了探索外界条件对反应aX（g）+bY（g） cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示以下判断正确的是（ ）AH0，a+bc BH0，a+bcCH0，a+bc DH0，a+bc11.黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H=xkJmol-1已知:碳的燃烧热H
7、1=akJmol-1S(s)+2K(s)K2S(s)H2=bkJmol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)H3=ckJmol-1则x为()A.3a+b-c B.c-3a-b C.a+b-c D.c-a-b12对可逆反应2A(s)3B(g) C(g)2D(g) Hv逆加入催化剂，平衡向正反应方向移动A B C D13在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,下列反应：2SO2（g)+O2(g)2SO3（g），达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是（ ）A保持温度和容器体积不变,充入1molSO2(g)B保持温度和容器内压强不变,充入1
8、molSO3(g)C保持温度和容器内压强不变,充入1molO2(g)D保持温度和容器内压强不变,充入1molAr(g)142.0mol的PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量为( )A. 0.40mol B. 0.20mol C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol15如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙
9、中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法错误的是( )A达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量B根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡C达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度01之间D若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6刻度的右侧16.在体积均为1.0 L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度
10、c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是()A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g)的H2p总(状态)C.体系中c(CO): c(CO,状态)2c(CO,状态)D.逆反应速率v逆: v逆(状态)v逆(状态)二 非选择题（共52分）17依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_；（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有
11、5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_。18.甲醇是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题: 已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431 076465413由此计算H1=kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3=kJmol-1。19.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副
12、产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O(1)已知:.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。. H2O的电子式是。反应A的热化学方程式是 。断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为kJ,H2O中HO键比HCl中HCl键(填“强”或“弱”)。(2)对于反应A,下图是在4种投料比n(HCl)n(O2),分别为11、21、41、61下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。曲线b对应的投料比是。当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时,对应的反应温度与投料比的关系是。投料比为21、温度为40
13、0 时,平衡混合气中Cl2的物质的量分数是。（3分）20已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= - Q1 ； 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H= - Q2； H2O(g) H2O(l) H= - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 kJ21按要求填空：如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始时VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)；H0。达到平衡时。VA=1.2aL，试回答：A中的X的转化率 A=_；A、B中X的转化率A _B (填“、=、；2.6aL22、（1）变小；不变（2）逆反应方向(或左)（3）逆反应方向(或左)（4）向左移动；小于；23、（1）K=；（2）6 molL1min1；（3）AC；（4）50%；